2024届宜兴市洑东中学中考联考化学试题含解析

2024学年宜兴市洑东中学中考联考化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是A．氧气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气2．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl3．根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性C．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液5．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是A．分别测定气体的密度 B．分别伸入燃着的木条C．分别滴入澄清石灰水，振荡 D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡6．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：读识下图并判断，下面推论合理的是()①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜ZnA．①② B．③④ C．①③ D．②④7．下列关于金属的说法中，不正确的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械8．下列化学实验操作正确的是（）A．制取二氧化碳 B．氧气的验满C．过滤浊液 D．测溶液pH9．降压药又称抗高血压药，是一类能控制血压、用于治疗高血压的药物。硝苯地平（C17H18N2O6）是一种常见的降压药，下列关于硝苯地平的说法不正确的是A．硝苯地平由4种元素组成B．硝苯地平中N、O质量比为7∶24C．硝苯地平的相对分子质量是346D．硝苯地平中C、H、N、O的质量比是17∶18∶2∶610．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠11．我的性质决定用途对应关系错误的是物质性质用途A稀有气体通电后能发光制霓虹灯B石墨质地软且滑腻制作电极C一氧化碳还原性冶炼金属D生石灰能与水反应作干燥剂A．A B．B C．C D．D12．利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（）A化学与人体健康B资源的利用和保护①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺维生素C，会引起夜盲症③人体缺氟会导致龋齿①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现C“低碳经济”的措施D日常生活经验①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等①洗涤剂去油污-是溶解作用②区别硬水与软水-加入肥皂水振荡③区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为g。（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和（写仪器名称）。（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号___________。（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为_____________________。（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是_____________________。（4）第3周期中属于金属元素的是_____________（填一种），其阳离子符号是______________。（5）不同元素的本质区别是________________。（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。A、C和NeB、Be和MgC、Al和SiD、F和Cl（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是________（填“字母序号”）。A、NO和O2B、CO和N2C、SO2和CO215．小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。16．写出下列物质的用途（各写一条即可）：盐酸的用途：_____；氢氧化钠的用途：_____；氯化钠的用途：_____；氧气的用途：_____；石墨的用途：_____；稀有气体的用途：_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如下图所示:已知:①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3试回答下列问题:（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是_________。（2）实验刚结束时测得溶液的pH<7，其可能的原因是______，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变_________色，其原因是_______。（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是_____这种物质溶于水形成的溶液。18．下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。仪器①的名称是_________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为_____________。B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接_______（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接_______（选填“b”或“c”）。如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是___________（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。玉石主要成分NaAlSi2O6，在NaAlSi2O6中（1）Na与Al的质量比为____；（2）Na元素的质量分数为____（写算式）。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；所以甲烷的质量为2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g÷16g/mol=0.15mol，而盛满某气体X时质量为205.5g，气体X的质量为4.5g，且两种气体的物质的量相同，则x的物质的量是0.15mol，物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，则X的相对分子质量为：4.5÷0.15=30。【题目详解】A.氧气的相对分子质量为32，选项错误；B.一氧化氮的相对分子质量为30，选项正确；C.一氧化碳的相对分子质量为28，选项错误；D.氮气的相对分子质量为28，选项错误.故选B。2、C【解题分析】试题分析：A中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选C。考点：物质间的转化3、A【解题分析】

A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误。B、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性，故选项类推结果正确。C、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应，故选项类推结果正确。D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。故选A。4、D【解题分析】试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.考点：溶解度及其曲线5、B【解题分析】O2能使燃着的木条燃烧更旺，CO2能使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条保持不变的状态。因为O2能助燃CO2不支持燃烧6、D【解题分析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑249824.8g0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为：×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为：×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为：×100%①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．故选D．7、B【解题分析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。8、B【解题分析】

A、制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应该浸入液体里，防止气体逸出，操作错误，不符合题意；B、氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满，操作正确，符合题意；C、过滤时，应用玻璃棒引流，遵循“一贴、二低、三靠”的要求，图中操作错误，不符合题意；D、测溶液pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察试纸颜色变化，然后再与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意。故选B。9、D【解题分析】

A、由化学式C17H18N2O6可知是由C、H、N、O四种元素组成，正确；B、硝苯地平中氮、氧元素的质量之比是：（14×2）：（16×6）=7：24，正确；C、硝苯地平的相对分子质量是：12×17+1×18+14×2+16×6═346，正确；D、硝苯地平中C、H、N、O的质量比是(12×17)：(1×18)：(14×2)：(16×6)≠17∶18∶2∶6，错误。故选：D。10、D【解题分析】试题分析：A碳酸钙B氯化钠均不发生变化。C．浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。D．氢氧化钠有潮解性，能吸收空气中的水蒸气；且还能与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。所以应选D项。考点：常见的物质11、B【解题分析】A、稀有气体通电发光，稀有气体能制霓虹灯，正确；B、石墨是因具有导电性，可以用作电极，而不是因质地软且滑腻可以用作电极，错误；C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；D、生石灰能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。故选B。12、C【解题分析】

A、人体缺维生素A，会引起夜盲症，选项说法错误，故不符合题意；B、保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等方式，选项说法错误，故不符合题意；C、“低碳经济”的措施有：改造或淘汰高能耗、高污染产业；研制和开发新能源替代传统能源；减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，选项说法正确，故符合题意；D、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，选项说法错误，故不符合题意，故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）5（2）玻璃棒（3）偏小【解题分析】

（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量=100g×5%=5g（2）配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。14、AlAl2O3S2-钠Na+（答案合理即可）质子数不同BDB【解题分析】

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al。（2）8号元素（氧元素）和13号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Al2O3。（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-的符号是：S2-。（4）第三周期中的金属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，镁原子易失去其最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg2+或铝，Al3+）。（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族，化学性质相似。故填：BD。（7）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。A．NO和O2中，电子数不相等，不是等电子体；B．CO和N2中，原子数和电子数都相等，是等电子体；C．SO2和CO2中，电子数不相等，不是等电子体。故选：B。【题目点拨】本题难点是核外电子排布相同的含义。核外电子排布相同的含义是粒子的电子层数和每一层上的电子数相同，因此核外电子数也相同。根据这个含义，X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-核外也有18个电子，因为X2-带2个单位负电荷，可见X中的电子数是16，质子数也就是16，所以确定X是硫元素，符号是S，故X2-的符号是：S2-。15、浓硫酸H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O氯化钡【解题分析】

(1)稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；甲烧杯中的物质应是浓硫酸；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)C中溶液由红色变为无色说明氢氧化钠完全反应，所得溶液的溶质可能是氯化钡溶液或BaCl2溶液16、除锈等制取肥皂等调味品供给呼吸电极保护气【解题分析】

（1）盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈等；（2）氢氧化钠是一种碱，可用于制取肥皂等；（3）氯化钠有咸味，可用作调味品；（4）氧气能供给呼吸；（5）石墨有优良的导电性，可用作电极；（6）稀有气体的性质很稳定，可用作保护气。【题目点拨】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。三