2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：三 水与常见的溶液（C卷）(含解析)

专题三水与常见的溶液（C卷）

1.30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃,另一份加入少量生石灰，温度仍保

持在30℃。则两种情况下均不改变的是（）

A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量

分数

2.下列有关溶液的说法中，错误的是（）

A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

B.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性

和稳定性

C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

D.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

3.在配制80克10%的氯化钠溶液过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因

是（）

①用量筒取水时俯视读数

②配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读

数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸储水润洗

⑤氯化钠晶体不纯

A.只有②③④⑤

B.只有①②④⑤

C.只有①②③

D.①②③④⑤

4.下列客观事实的微观解释正确的是（）

选项客观事实微观解释

A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间有空隙

BHq在通电条件下产生H?凡0分子中有

C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使蔗糖分子在水中溶解得更多

DNaOH溶液能导电溶液中存在自由移动的Na'、OH'

A.AB.BC.CD.D

5.水在化学实验中有重要作用。下列实验中水的作用解释不正确的是（）

选

ABCD

项

水用洗瓶挤

集气瓶中的水：吸量筒中的水：通过体积烧杯中的水形成密闭系

的少量水，让

收热量，防止集气变化得出空气中氧气的统，用于观察现象，检查

作滤纸紧贴

瓶炸裂体积装置是否漏气

用漏斗内壁

A.AB.BC.CD.D

6.常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（）

7.下列图示与所描述的含义相符的是（）

A.图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系

B.图2表示CO?在水中的溶解度与温度、压强的关系

C.图3表示把NaOH固体、NH4NO：固体溶于水后的水的温度变化

D.图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化

8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的（）

A.分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃,均变为不饱和溶液

B.a、b、c三种物质均属于易溶物质

C.1℃时40ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成90g溶液

D.a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

9.某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出

的结论正确的是（）

20℃

澄清石灰水

（新制）

①

温度/℃020406080

熟石灰0.180.160.140.110.09

溶解度/g

硫酸铜晶体14.320.728.54055

A.①中溶液的溶质质量分数为16%

B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出

C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g

D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液

10.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列随时间变化趋势的图像不正确的

11.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲和丙都属于易溶物质

B.溶解度大小关系：甲＞乙＞丙

C.等质量甲、乙两种物质的溶液从《C降到时，析出晶体质量较多的是甲

D.三种物质的饱和溶液从《C降到『C,所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙

12.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的

变化如图1.结合图2,下列说法正确的是（）

A.加入的KNO3质量为41.6g

B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g

13.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。

（1）水的组成

有关水的组成和结构的叙述中，正确的是一（填字母）；

A.水中氢、氧元素的质量比为2：1

B.水是由水分子构成的

C.水分子是由氢分子和氧原子构成的

D.保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子

(2)水的性质

①少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是。

A.牛奶

B.蔗糖

C.面粉

D.花生油

②实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸储水

mL,所配溶液质量分数偏小的原因可能是。(填一种即可)

③甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是

A.tJC时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B.20C时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g

C.分别将t?℃时三种物质的饱和溶液降温到tJC,甲溶液中析出的晶体质量最大

D.t2℃时将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一

种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是内

(3)水的用途

4

国

A.溶解B.燃烧的条件C.二氧化碳的性质

①实验A中水作（填“溶剂”或“溶质”）。

②实验B中水的作用是提供热量和o

③实验C中的水作。

④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是（选填编号）。

A.降低着火点

B.增大与可燃物接触面积

C.与空气中气体反应生成CO?

D.隔离氧气

14.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（1）配制200mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为l.lg/cn?）,需要氢氧化钠的

质量是__________g,水的质量是_________g;需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、

、量筒、胶头滴管、试剂瓶。

（2）某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。

（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映

离子浓度的大小。

（实验探究1）物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。

第一步：读取室温为26℃,取100mL蒸镭水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1

图1

（实验分析1）请说明a-b段曲线呈这种形态的原因：。

（实验探究2）如图2所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木

板掉落，加入的固体可能是（填字母）。

固体

用石蜡粘

在烧杯底

部的木板

H图2

A氯化钠

B氢氧化钠

C硝酸钱D氧化钙

（实验分析2）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的,

该反应的化学方程式为。

（实验探究3）物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。

第一步：读取室温为26℃,取30mL蒸储水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用温度传感器采集数据，迅速将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯

化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图3所示。

（实验分析3）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸钱，重新进行上述实验。请在图3

中分别绘制出氢氧化钠和硝酸筱溶解过程中温度随时间变化的曲线简图（趋势合理即可），

并在曲线旁边写出对应物质的化学式o

图3

15.配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。

I.20℃时将20gM固体加入到100g水中充分搅摔溶解得到溶液A后，按如图1所示进行

操作（假设每一步均充分溶解）。

甲

溶/

解/

度

'1gZ

_加入5gM/

l：-2(nb-：l-----k

BQ0tlt2温度,匕

图1图2

(1)A、B、C溶液中一定属于饱和溶液的是(填字母序号)。

(2)图2能表示M物质溶解度曲线的是(填“甲”或“乙。

(3)由图2分析，若将IJC乙的饱和溶液升温到t「C(水的蒸发忽略不计)时，所得溶液

与原溶液对比的叙述中正确的是(填字母序号)。

A溶质质量增加

B溶剂质量减少

C溶质质量分数减小

II.某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下:

温度/℃010203040

NaCl35.735.83636.336.6

溶解度/g

NaHCO.6.98.29.61.127.0

年事遵即溶液A嘿晏蔓瞟》|30七饱和溶液B|操作1固体\aCl|

-----------------I口乂才兀至反1--------------1----------

(1)操作1的方法是。

(2)表中“36”的含义是。

(3)“加适量的HC1”发生反应的化学方程式为。

(4)如果饱和溶液B有mg,则最多可得到固体NaClg(只需要列计算式表示)。

(5)现用溶质质量分数为18%的浓盐水来配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g,需

加水______g»

答案以及解析

1.答案：D

解析：A.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少；降温的溶液，因为溶

解度增大，溶剂的质量不变，故A选项不符合题意。

B.加入生石灰的溶液因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变，仍为该温度下的

饱和溶液部分溶质析出，溶质的质量减小，故选项B不符合题意C.不同温度的氢氧化钙溶

解度不同，故选项C不符合题意。

D.由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃,氢氧化钙的溶解度

变大，由饱和溶液变成了不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量不变溶液的质量分数不变；另一

份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析

出，因温度不变，仍为该温度下的饱和溶液溶质的质量分数不变，故选项D符合题意。

2.答案：B

解析：A项，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，正

确；B项，溶液中的分子或离子在不断地运动，不是静止不动，错误；C项，溶液具有稳定

性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；D项，饱和溶液与不饱和溶液在

一定条件下可以相互转化，正确。

3.答案：A

解析：①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏

小，则使溶质质量分数偏大；

②配制溶液时烧杯用少量蒸储水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数

偏小。

③在托盘天平的左盘称量溶质时，游码没归零就调节天平平衡，后再移动游码得到读数，使

读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏

小；

④盛装溶液的试剂瓶用蒸储水润洗，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分数偏小；

⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

故②③④⑤均会导致溶液中氯化钠质量分数小于10%o

故选A。

4.答案:D

解析：A.热水的温度高导致品红分子运动速率加快，故选项A不符合题意；B.H?。在通

电条件下产生H?,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新

组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子

是可以再分的，故选项B不符合题意；C.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗

糖分子在水中溶解速率更快，故选项C不符合题意；D.NaOH溶液能导电，是因为溶液中存

在自由移动的Na+、OH：故选项D符合题意。

5.答案：A

解析：A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中污染空气，加入适量水，是

为了吸收二氧化硫，防止污染空气，该选项说法不正确；

B、测定空气中氧气含量实验中，红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，冷却到室温，打开止

水夹，量筒中水会进入集气瓶，所以量筒中加入适量水，通过水体积的变化得出空气中0?的

体积，该选项说法正确；

C、检查装置气密性实验中，加入适量水，形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气,

选项说法正确；

D、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，选项说法正确。

故选A。

6.答案：D

解析：A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰

与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；

A、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解

度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；B、随着反应的进行，溶解

度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会

减小到0,错误；C、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温

后恢复至原来的状态，错误；D、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低

至常温后恢复至原来的状态，正确。故选D。

7.答案：C

解析：A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，两者体积比为1：2、质量比为8:1,

错误；

B、CO?属于气体，气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，图示错误；

C、NaOH固体溶于水放热温度升高、NH4NO3固体溶于水温度降低，一段时间后都恢复至

室温，正确；

D、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性：pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强;

KOH溶液加水稀释过程中溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7,错误。

故选C。

8.答案：BD

解析：A、由图可知，a的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，

分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t七,升温后，a的溶解度增加，变为不饱和溶液，c

的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；

B、由图可知，20℃时，a、b、c的溶解度均大于10g,均属于易溶物质，符合题意；

C、t°C时，a的溶解度为60g,该温度下，将40ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶

解30g,能形成80g溶液，不符合题意；

D、a、b的溶解度均随温度的升高而增大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度

影响较小，故a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a,符合题意。

故选BD«

9.答案：B

解析：根据题中图示及表格数据，无法确定①中溶液是否饱和，无法计算出①中溶液的溶质

质量分数，且20℃时氢氧化钙的溶解度为0.16g,该温度下其饱和溶液的质量分数小于

0.16%,A错误。②中氢氧化钠固体溶于水放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度

随温度升高而减小，因此加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，B正确。没有给出③中

饱和溶液质量，无法确定所含溶质质量以及降温后析出晶体的质量，C错误。④中加入氢氧

化钠前溶液为析出硫酸铜晶体后的剩余溶液，一定饱和；棉线取出后，析出的硫酸铜晶体被

带出，加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠固体溶解放热，导致溶液温度升高，硫酸铜的溶解度

随温度升高而增大，且氢氧化钠能与硫酸铜发生反应，故所得硫酸铜溶液不饱和，D错误。

10.答案：D

解析：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和

溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出。A.将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体

析出，溶液中溶质的质量减小直到不变，故选项A不符合题意；B.将热的硝酸钾饱和溶液

冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，析出的晶体逐渐减少，至温度达到室温后不变，故选项B

不符合题意：C.将热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量

减小，溶剂的质量不变，故选项C不符合题意：D.将热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有

硝酸钾品体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故选

项D符合题意。

11.答案：D

解析：易溶物质是指温度在20℃时溶解度大于10g的物质，由题中的溶解度曲线，不能获

得此信息，A错误；比较不同物质溶解度的大小时，应该指明温度，B错误；等质量的甲、

乙两种物质的饱和溶液从马℃降到％℃时，析出晶体较多的是甲，题中未指明是饱和溶液，

C错误；某温度下，物质的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度呈正相关，甲、乙、丙三种物

质的饱和溶液从降至甲、乙的溶解度均减小，有晶体析出，仍是饱和溶液，YC时

乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，而丙的溶解度随

温度的降低而增大，丙的饱和溶液从降至/C时，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶

质质量分数与时相同，『C时甲的溶解度大于时内的溶解度，故所得溶液的溶质质

量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，D正确。

12.答案:A

解析：

选项正误分析

20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即20℃时100水中最多溶解31.6g硝

A7酸钾，由题图1可知析出固体的质量为10g,则加入的硝酸钾质量为

41.6g

根据题图1，析出硝酸钾固体前，溶液是硝酸钾的不饱和溶液，从开始

BX

析出固体到降温至20℃,是对应温度下硝酸钾的饱和溶液

M点表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，N点表示20℃时硝酸钾的不饱和

CX

溶液，故蒸发溶剂不能将M点的溶液转化到N点

20℃时:硝酸钾的溶解度为31.6g,则该温度下131.6g硝酸钾饱和溶液

DX

中含有硝酸钾31.6g

13.答案：（1）B

（2）B；45mL；仰视读数（答案合理即可）；C

（3）溶剂；隔绝空气；反应物；B

解析：（1）根据水的组成和结构分析解答（2）①一种或几种物质分散到另一种物质中，形

成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在

另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；②根据溶剂质量等于溶液质量-溶质质

量进行分析；③根据固体的溶解度曲线可以：a查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确

定物质的溶解性，b比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的

质量分数的大小，c判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是

蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；

（3）根据水在不同实验中的作用进行分析。（DA、水中氢、氧元素的质量比为（1x2）:16=18

错误；B、水是由水分子构成的，正确；C、分子是由原子构成的。水分子是由氢原子和氧

原子构成的，错误；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。故保持

水的化学性质的最小微粒是水分子，错误。故选B；（2）①A、牛奶不溶于水，不能和水

形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、

稳定的混合物，即能和水形成溶液，正确：C、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定

的混合物，即不能够形成溶液，错误；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混

合物，即不能够形成溶液，错误。故选B。②实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%

的氯化钠溶液，则需加入蒸储水售-5g=45g,合45mL,所配溶液质量分数偏小的原因可

能是仰视读数；③A、通过分析溶解度曲线可知，t「C时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，

正确；B、20℃时，甲物质的溶解度是40g,所以将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得

溶液的质量是70g,正确；C、溶液的质量不能确定，所以分别将tJC时三种物质的饱和溶

液降温到tJC,析出的晶体质量也不能确定，错误；D、t2℃时，丙物质的溶解度最小，所

以将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物

质没有完全溶解，则该固体一定是丙，正确。故选C；（3）在溶解过程中，水可以作溶剂；

②实验B中水的作用是提供热量和隔绝氧气；③实验C中二氧化碳和水反应生成碳酸，所

以水作反应物；④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是增大与可燃物接触面积，故选B。

14.答案：（1）22；198：玻璃棒

(2)氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度

逐渐变大，电导率变大；BD；CaO+H2O=Ca(OH)2.图3

解析：(1)需要氢氧化钠的质量是200mLxl.lg/cnT、xl0%=22g,水的质量是

200mLx1.1g/cm'-22g=198g,需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、

胶头滴管、试剂瓶。

(2)实验分析1：结合题目中的操作：氯化钠的溶解，以及补充资料•，可知：氯化钠固体

加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率

变大。

实验探究2：用石蜡粘在烧杯底部的模板掉落，可知，该物质加入水中放热，氢氧化钠溶于

水放热，氧化钙与水反应放热，氯化钠溶于水温度不变，硝酸筱溶于水温度降低，故选BDo

实验分析2：氧化钙溶于水，和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2O

实验分析3：氢氧化钠溶于水放热，硝酸接溶于水温度降低，故图像为

15.答案：1.(1)B

(2)甲

(3)C

II.(1)蒸发结晶

(2)20C时，氯化钠在100g水中最多可以溶解36g

(3)NaHCO3+H