2023年浙教版科学中考复习“高频考点”训练（十九）化学反应流程图

2023浙教版科学中考“高频考点”专题训练（十九）

化学反应流程图

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1.制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。钛（Ti）因其硬度大、

熔点高、常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的

重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiOz）提取金属钛的主要工艺流程如图所示:

（1）步骤II中，TiOz、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（CL）制得TiCL,和一种可燃

性气体，该可燃性气体为O

（2）步骤II的反应需在氮气保护的环境中进行，理由是。

所得金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属铁中的少量镁，可加入的试剂是______（填

试剂名称）。充分反应后，再（填操作名称）、洗涤、干燥即可。

2.某炉渣中主要含氧化亚铁、氧化铁，还含少量杂质（不溶于水，也不与酸反应）；现按如

图所示流程制备绿机（FeS0.-7H20）,已知氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成

硫酸亚铁。

（1）为了提高“浸取”过程中的反应速率，可采取的措施有（选填序号：①加水稀

释；②升高温度；③粉碎炉渣）。

（2）“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o实验测得，滤液II的

pH比滤液I的大，其原因是。

（3）将滤液II蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到绿矶，其中采用“冰

水洗涤”的好处是。

3.MgS0,・7HQ是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分

是MgCOs并含有MnCOs、SiOz等杂质）制取MgSO,-7HQ的实验流程如下；

已知：①氧化过程发生的化学反应是MnSO,+NaC10+H20===Mn02+NaC1+H2S04；

②Si。?不溶于稀硫酸。

（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是o

（2）写出酸浸时MgCO,发生反应的化学反应方程式：«

（3）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过、洗涤、干燥等步骤才可得到

MgS04•7H20O

4.已知常用的强酸（H2s0八HC1、HNO”）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶

液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：

蓝

白邑粉末A白色沆症

色

（炖净物）加适堡B溶液，恰好

涔蓝色沉淀可

沉淀完全，过滤♦

无色中性港体液血适量C涛酒，恰好

有色液体

♦沉淀完全，过滤

纯净的

KC1溶液

（1）（1分）用化学式写出：B,D

（2）（2分）若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能是

（写出所有可能的化学式）

5.无色液体A是一种日常生活中很常见有机燃料，，请根据下列转化关系回答：

澄清

石灰水.

无色气体B白色沉淀D无色气体B

，占、、、色愀VA

无色港体A

鲤无色气体E灼热CuO—

♦常用溶剂C--------►无色液体c

（1）若该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水。则该有机物A中一定含有元素,

C物质为(填化学式)。

(2)请写出一个上述关系图中有置换反应的化学方程式—

6.中国首款完全知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%,工业上利用钛白粉(主

要成分是TiO”制备海绵钛的工艺流程如图所示。

焦炭

(1)钛白粉的主要成分是TiOz,TiOz中钛元素的化合价是。

(2)反应I的化学方程式是2Ck+TiO2+2C2TiCl.,+2X,则X的化学式是

(3)反应HI属于基本反应类型中的o

(4)该反应中可以循环使用的物质是。

7.钻酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钻酸锂废极片(主要成分

为钻酸锂LiCoG)中回收得到九。3和LizCQ,的一种工艺流程。

(1)操作1粉碎的目的是。

(2)操作2需要到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o(填仪器名称)

(3)已知U2C03在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度LizCOs,操作5中

热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由。

(4)操作5得到Li2CO„Li£(h固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法.

3、CaC03>NaOH、CuCl2,NaCl和Ca(N03)2中的一种或几种,为确定其组成，某同学设计

了如图实验方案：

|无色气体|

|无色溶液B

足里水C

固体粉末

通入沁胆^沉淀21

请回答下列问题：

(1)沉淀］是o

(2)生成无色气体的化学方程式是。

(3)无色溶液A中一定存在的溶质化学式是o

(4)这包粉末中一定不存在的物质是。

9.某烟气脱硫的工艺不仅能消除S(k还能将其转化为石膏(CaSO,.2H20)等产品，实现“变

废为宝”，主要物质转换关系如下：

(1)设备2中，加入石灰石的目的是将亚硫酸(H2s0J转化成CaSCk加入的石灰石要磨细

成粉的原因是»

(2)设备3中产生CaSO,固体，反应的化学方程式是

(3)另一工厂为防治SOz的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时

也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图2所示。

①Fez(SO”)吸收SO?的化学方程式是：Fez(SOD+2+S02=2FeS0.+2H2S01

②该流程中可循环利用的物质是(列举出一种即可)

10.通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgC"CaCk、MgSO”以及泥沙等杂

质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：

广沉淀

溶解.过量BaCI：溶液一过量NaOH溶液.过渡X溶液

粗捻

过滤

…卡适鼠HCI溶液一操作丫*“讣

成液------------------精盐

分析该流程图，回答下列问题：

(1)试剂X为(填写化学式)。

(2)加适量HC1溶液的目的是

(3)操作Yo

(4)选择除杂的试剂不能用K011代替NaOH溶液，理由是

11.某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下:

KC1

CaCl：

MgSO~

操作A的目的是使样品«若先加过量K£Oa溶液，再加过量Ba(OH)?溶液，则蒸

发后所得固体中含有的杂质是。

12.某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实

验探究过程记录如下：

(1)根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是o

(2)【实验分析】

a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是。

b.乙同学认为步骤Hl中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？(选填

“同意”或“不同意”),请说明原因_________。

13.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2c。3),生产的关键是在沉淀池中让NaCl、

NH”CO?和H20尽可能多地转化成NaHCOK固体沉淀物)和NH,C1(溶液)。主要生产流程如图所

示：(已知2NH，Cl+Ca(0H)LCaCk+2NH3t+2H20)

(1)若在实验室里分离“设备(I)”中的混合物，用到的操作的名称是。

(2)“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气

体，试分析该流程需要加压条件的原因是：。

（3）对“设备（H）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填

写化学式）。

N4JCO>

14.为了除去KC1溶液中少量的MgCk和MgSOo某自然科学兴趣小组从①Na£0：,溶液，

②盐酸，③Ba（N0：；）2溶液，④K£03溶液，⑤Ba（0H）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以

下方案进行实验：

菽产嚅师可期鬻平中噤|较纯净的KCI溶液

试问：（1）该实验的目的是除去—两种离子（写离子符号）。

（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）。

15.以镁矿石（主要成分为MgCOa和SiOz,其中SiOz难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO

的工艺流程如图，回答问题：

稀寒酸NHJ«H2O（NH4OH）

镁矿石f「最浸卜过滤I藕小过滤n洗涤加热―Mgo

滤渣滤液

（1）“沉镁”时MgSO,与NH3•HQ发生复分解反应。写出该反应的化学方程式

（2）对过滤I［所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是。

参考答案

1.(1)CO(2)镁是比较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化稀盐酸过滤

2.(1)②③。(2)漏斗。滤液I中稀硫酸过量，而滤液II中稀硫酸已转化为硫酸亚铁(合

理即可)。(3)可减少绿桃的溶解损失。

3.(1)粉碎矿石或适当升高温度(2)MgC03+H2S0l=MgS0t+C02t+HQ(3)过滤

4.(1)BaCL；CU(0H)2(2)KC1,K2S04

灼烧

5.(1).碳、氢(2)