2023年福建省福建高三第二次联考化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、工业上用Na2sCh溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

Pl(I)Pi（n）

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2s溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%<a%

2--2

D.S（v■■在电极上发生的反应为SO3+2OH-2e-=SO4-+2H2O

2、（原创）根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

B0.2mol/LFeCh,和(Umol/LCuCL溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

3、为探究NaHCCh、Na2cO3与Imol/L盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应U)过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②

35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃

③

35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃

④35mL盐酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应n是放热反应

c.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两

种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0/mol・L“W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

5、实验室处理废催化剂FeBm溶液，得到溪的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

将Br-全部转化为漠单质

分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb

6、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于烧

7、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

8、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液溟的反应和苯酚与浓浸水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>KSp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

溶液变成棕黄色，一段时

向盛有H2O2溶液的试

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AD.D

10、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式如下:

下列说法正确的是（）

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

11,已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

O产

A.可与酸性KMnO4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH，

12、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼-20上用到的氮化铁材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

13、某无色溶液中可能含有AP\HCO3\Ba?+和Cl",取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）

A.一定有CI-

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

14、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的

是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

回咽

[0+画

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

16、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明研溶液中加入过量Ba(0H)2溶液：Al+4OH-=A1O-+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2C03溶液：COf+2H=CO2T+H2O

D.用F用除去废水中的C的+:S2-+Cu2+=CuS4<

17、钛(TD常被称为未来钢铁。下列关于雪》的说法中，错误的是()

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

18、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法''是指蒸馈

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNCh)和朴硝(Na2s的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

19、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2HsOH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

20、有B。参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

21、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4”，SO32-,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3一中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

22、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

甲乙四

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2-3H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

（）11

已知：I.RCH。

s（x1

n.RCOOHfcRCOClKOllRCOORXR,R，代表燃基）

（1）甲的含氧官能团的名称是一。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

（2）写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

24、(12分)2010年美、日三位科学家因杷(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钿催化的交叉偶联反应

如下：

PdC

R-X*R-CH=CH：-R-CH=CH-R*HX(R、R，为克基或其他基团)，应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2mol%反应。

②C8HDOH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

(1)B中含有的官能团的名称是______________________________

(2)B-D的反应类型是

(3)D―E的化学方程式是__________________________________________

(4)有机物的结构简式：G；K

(5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构)_____种，其中一种的结构简式是.

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

(6)分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2so4,再用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去

C8H17OH,精制得E。

25、(12分)丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

厂上层液体稀黑•④,廿加

丙烯悌缥瞥if砧解泄J嚼簪

L下层液体丙笳醉

已知：

02CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/2539714177

熔点/C-87-12913-22.8

密度/g,ml；30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（D操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是__。

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的福分。图中有一处明显错误，应改为.

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmL»已知室温下气体摩尔体积为VL•molL

调平B、C液面的操作是一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为一g・mo「（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2a2具有下列性质:

毒性伯杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄河.液体易挥发一76P138℃

①300℃以上完全分解

©S.CL+CL-2SCI..

化学性质

③遇高热或与明火接触.有引捉燃烧的危险

④受热或调水分解放热,放出腐蚀性烟气

（1）制取少量S2cL

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140C反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SCL。

①仪器m的名称为一,装置F中试剂的作用是一。

②装置连接顺序：A—>—>—>―>E―>D»

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是一。

④为了提高S2cL的纯度，实验的关键是控制好温度和

（2）少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___O

（3）S2cL遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SCh的体积分数。

混合气体

VL讨htw溶液卜容液|i+SBa(()H):溶液讨漉、洗涤、「塌、称眠

固体JHg

（标准状况下）

①W溶液可以是一（填标号）。

aJhCh溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6H12。6（葡萄糖）+Bn+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCC）3-Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70Z某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------------------------->AA

①②③④

过道洗选干僵,、，「口c、

悬浊液于于亍CaCH“O7）2

回答下列问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCO.3固体过量，其目的是

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

28、（14分）研究CO、NO,、SO?等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO?和N2,其反应为:

2NO(g)+2CO(g).-2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ-mof

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所

示。1、2、3代表的实验编号依次是.(已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速

率。)

实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号CC)

实验温度NO初始浓度co初始浓度催化剂比表面积催化剂用量

(mol-L-1)(mol.17)2

编号co(m-g')(g)

I2801.20x10-35.80x10-38250

n2801.20x10-35.80x10-312450

m3501.20x10-35.80x10-312450

②图2表示NO的平衡转化率(a)随温度、压强变化的示意图。X表示的是,理由是；Y表示的是

,且Y1丫2(填或

图1图2

(2)一定温度下，将NO?与SO?以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO,(g)+SC)2(g).•SC)3(g)+NO(g)，

达到平衡时SO,的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=o

(3)利用原电池反应可实现N。？的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2。，电解质溶液为碱性。工作

一段时间后，该电池负极区附近溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)，正极电极反应式为

29、(10分)《汉书•景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。请回答：

(1)基态Zn原子的价层电子轨道表达式为_；占据最高能层的电子，其电子云轮廓图形状为—o

(2)与相邻元素Ga相比，元素Zn的第一电离能较大的原因为一.

/NH—NII—C曲

（3）Zn2+可与CN:二苯硫踪，S-C、N=\_（/k等形成稳定配合物。

①CN的结构式为一。

②每个二苯硫踪分子中，采取sp2杂化的原子有一个。

(4)卤化锌的熔点如表所示:

ZnF2ZnCl2ZnBrzZnl2

熔点/℃872275394446

①ZnCL、ZnB。、ZnL的熔点呈表中变化规律的原因

②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为一。

(5)ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg.cm\S?.和zM+半径分别为apm、bpm,阿伏伽德罗

常数的数值为NAO

②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为一(列式即可)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4-|-3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

2、C

【解析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCb,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比CiP+好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

112co3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

3,C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5C,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20℃降低16.2CV18.5C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20'C升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1'C>24.3℃,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应n为放热反应，故D错误；

故选C。

4、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1mo卜LrW的氢化物水溶液的pH为l,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HC1,W为Cl；ZCb加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为AL综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为。。

【详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：Cl->O2'>Na+>Al3+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCb为共价化合物，故B错误；

C.C1-和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

5、C

【解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，溟的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCh,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为C。

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

6、D

【解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯烧，故D错误；

故选D。

7、B

【解析】

H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。

【详解】

A.发生2112s+O2=S1+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；

B.发生2H2S+CL=SJ+2HC1反应，溶液酸性增强，故B正确；

C.发生2H2S+SO2=3S1+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；

D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；

故答案选B»

8、A

【解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液澳的反应是一浪取代，且需要澳化铁催化，苯酚与浓滨水的反应为三溟取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

9,D

【解析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Kp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝(I&p(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故C正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变

为Fe・"，一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

10、B

【解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为Bo

11>A

【解析】

0产

HOJG、/OH中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnCh溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6Hl2。4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误;

故选A。

12、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铜属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为D。

13、B

【解析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HC(V、Ba2+,又HCO3-与AF+发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AP+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸领，综上所述，原溶液中一定含

HCOy.Ba2\一定不含AF+,可能含CL据此分析判断。

【详解】

A,原溶液中可能含cr,故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3、Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AP+,故D错误；

故选:B„

【点睛】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

14、A

【解析】

如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成Nth)才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

15、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazOz,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为。2,则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为炮b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D«

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

16、C

【解析】

A.磁性氧化铁为Fe：。"故A错误；

B.在明研溶液中加入过量Ba(OH)?溶液的离子方程式为

A/3++2SQ"+2Bc产+40fT=2BaSO4l+AIO2-+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2co,溶液的离子方程式为CO；+2H*=CO2T+H2。，C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2+(aq)+FeS(s)=；^CuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选C»

17、B

【解析】

老6的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【详解】

A项、的质子数为22,故A正确；

B项、蛰Ti的质量数为48,故B错误；

C项、方口的中子数=质量数-质子数=48-22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确；

故选B。

18、C

【解析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂(HgS)烧之成水银，HgS_A_Hg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水

银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

19、D

【解析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

20、A

【解析】

澳具有氧化性，有澳参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溟参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质澳与KI发生置换反应，产生碘单质和演化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溟的取代反应，有溪参加，C不符合题意；

D.乙烯与漠的加成反应产生1,2-二滨乙烷，有滨参加，D不符合题意；

故合理选项是A.

【点睛】

本题考查溪的化学性质及反应类型，把握溟蒸气的氧化性及有机反应中漠单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

21、D

【解析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故D

正确；

故答案为D.

22、C

【解析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是珀坍，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、醛基银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)((OH

51・2

<,H(<><KIIY

OHOH

“；+MICHO---------*1用”+(W-1)H2O

CH，CH.

【解析】

可推知甲为广。，甲与氢气发生

甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙,