无机及分析化学复习课课件

证券投资学24戴志敏23无机及分析化学复习概要考试题型1、判断题（20-30%）：每题2分2、单选题（25-30%）：每题2分3、填空题（25-30%）：每空1分4、计算题（15-20%）：每题8-10分考试范围本教材第1、3、4、5、6、7、8章重点章节：第4、6、7章各章复习要点第一章1、稀溶液的依数性：蒸气压下降、凝固点下降、沸点上升、渗透压。（概念、原理、公式、应用）2、溶胶的性质、稳定性和凝聚。（结构与电性、三个性质、聚沉值与聚沉能力）典型例题1、将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。（对）2、胶粒带电主要原因是选择性吸附和表面电离作用（对）3、区别溶胶和其它分散系的最佳方法是丁铎尔现象（对）4、电解质的聚沉值越大，则聚沉能力也越大。（错）5、

用0.1mol·L-1的KI和0.08mol·L-1的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是

A.NaClB.Na2SO4

C.MgCl2D.Na3PO46、下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol·L-1，凝固点最高的是

A.C12H22O11B.HAcC.KClD.Mg(NO3)27、下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为

A、HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2B、C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2C、CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl

D、CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O68、产生渗透现象所必备的条件是：（1）半透膜（2）膜两侧溶液浓度不同9、10ml0.2mol.L-1的KI溶液与50ml0.1mol.L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，则胶团结构简式为

[（AgI）m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-

。10、难挥发、非电解质溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压与一定量的溶剂中所含溶质的质点数（颗粒数）成正比，与溶质本性

无关。

第三章1、定量分析中的误差（准确度与精密度及两者关系、系统误差与随机误差、随机误差的正态分布、误差的减免）2、分析结果的数据处理（平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、置信度与置信区间)3、有效数字及其运算规则典型例题1、可采用“多次测定，取平均值”的方法减少偶然误差。（对）

2、置信度越高，置信区间就越宽。（对）

3、精密度好，则准确度必然高。（错）4、下列各数中有效数字位数为四位的是

A.pH=4.462B.c（H+）=0.0235mol.L-1

C.CaO%=25.30D.0.00015、测定试样中硼砂含量得下列数据：59.98%，59.95%，59.86%，则其相对平均偏差为0.08%

7、当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向正态分布，正负误差出现的概率相等。8、基准物质应具备的条件是纯度高；组成确定；

性质稳定；摩尔质量大第四章1、酸碱平衡及酸碱溶液pH的计算（酸碱质子理论、同离子效应和盐效应与解离度、一元弱酸及一元弱碱pH的计算、缓冲溶液pH的计算）2、酸碱滴定法及其应用（酸碱滴定曲线、指示剂的选择、影响滴定突跃的因素或准确滴定的判据、盐酸及氢氧化钠标准溶液的标定、基准物质）典型例题1、弱酸溶液越稀，其离解度就越大。（对）

2、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。

（错）3、根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，则强碱的共轭酸必定也是强酸。（错）

4、强碱滴定强酸（酸碱浓度均为0.1000mol·L-1）时，酚酞、甲基橙都是合适的指示剂（对）5、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较它们的溶解度大小。（错）6、在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为

A、5ⅹ10-10B、5ⅹ10-8C、5ⅹ10-6D、5ⅹ10-77、某缓冲溶液c（HA）=c（A-），已知A-的Kb0=1.0ⅹ10-10，此溶液的pH值是

A、10B、5C、7D、48、某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是

A、7—9 B、5—7C、5—6D、5—89、一元弱酸HA的浓度为C，离解度为a，若将其浓度稀释至C/4，则HA的离解度为

A、4a B、2a C、1/4aD、1/2a10、下列各组分子或离子中，不属于共轭酸碱关系的是

A、H2CO3-CO32-B、HCl-Cl-C、NH4+-NH3D、H2O-OH-11、在HA-NaA

缓冲体系中，当c(A-)/c(HA)分别为下列各值时，缓冲容量最大的是

A、0.03/0.05B、0.04/0.04

C、0.005/0.005D、0.02/0.06

12、酸碱滴定时，影响pH突跃范围的因素是被滴定酸碱的浓度和强度。13、人体血液中最主要的缓冲对为

H2CO3（溶解的CO2）-HCO3-

。正常人血液中的pH值一般在

7.35-7.45

范围内。14、HPO42-的共轭酸是H2PO4-。H2O的共轭碱是

OH-

。15、

酸碱反应的实质是质子的转移。

某一元弱酸HA，Ka0=1.0×10-5，现有0.10mol·L-1HA溶液1000ml，求该弱酸溶液的pH值。若在此1000mlHA溶液中，分别加入0.10mol·L-1NaOH溶液500ml和1000ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。解：（1）为一元弱酸溶液，

=1.0×10-3mol.L-1pH=3.00

（2）加入0.10mol·L-1NaOH溶液500ml后，发生中和反应成为缓冲溶液，则

pH=5.00+lg0.10×500/0.10×1000-0.10×500=5.00+lg1=5.00加入0.10mol·L-1NaOH溶液1000ml后完全中和成为一元弱碱溶液，则

=7.0×10-6

pOH=5.15pH=8.85

第五章1、沉淀溶解平衡（溶度积与溶解度的换算、利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解、影响沉淀溶解平衡的因素）2、沉淀滴定法（熟悉沉淀滴定法中的三种银量法—莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）

典型例题1、某难溶电解质溶度积常数的大小仅与温度有关，而与物质浓度无关。（对）2、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较它们的溶解度大小。（错）3、“佛尔哈德法”所用的指示剂为铁铵矾；“莫尔法”所用的滴定剂是硝酸银，指示剂为铬酸钾。

4、已知Ag2CrO4在某温度下的溶解度为1.0×10-4mol.L-1，则其K0sp值为Ａ、1.0×10-8

Ｂ、2.0×10-8

Ｃ、1.0×10-12

Ｄ、4.0×10-125、CaF2溶解度为2×10-4mol·L-1，它的溶度积Kosp为

A.2.6×10-9B.4×10-8

C.8×10-12

D.3.2×10-11

6、AgCl(s)在水中，在0.01mol.L-1CaCl2溶液中，在0.01mol.L-1NaCl溶液中和在0.05mol.L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有

A、S0>S1>S2>S3

B、S0>S2>S1>S3

C、S0>S1=S2>S3D、S0>S2>S3>S1第六章1、电极电势（原电池、标准电极电势、电池电动势、影响电极电位的因素—能斯特方程）2、电极电势的应用（计算电池电动势、比较氧化剂和还原剂的强弱，判断氧化还原反应的方向，确定反应的平衡常数Ko，选择氧化剂还原剂）3、氧化还原滴定法（滴定曲线、指示剂、高锰酸钾法、碘量法）

典型例题1、目前，单个电极的电极电势的绝对值还无法直接测定。

（对）

2、在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。（错）3、高锰酸钾法一般都在强酸性条件下进行。

（对）4、在氧化还原滴定中，常用的指示剂有氧化还原指示剂；自身指示剂；特殊指示剂三种类型。5、氧化还原反应的实质是电子的转移。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是HCl/Cl-

，属氧化还原电对的是Cl2/Cl-

。已知E

(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E

(Fe3+/Fe2+)=0.68V，若两电对组成原电池：（1）计算电池电动势（2）写出电极反应与电池反应；（3）计算此电池反应的平衡常数；解：（1）E=1.44-0.68=0.76V(2)电极反应：（+）Ce4++e=Ce3+

（-）Fe2+-e=Fe3+

电池反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(3)lgK0=1×(1.44-0.68)/0.0592=12.83,K0=6.6×1012

第七章1、原子结构（四个量子数、多电子原子中的电子排布、原子的电子构型与元素周期表，元素性质的周期变化规律）2、分子结构（价键理论及共价键类型，杂化轨道理论、杂化轨道的类型与分子构型的关系）3、分子间作用力（分子的极性、分子间作用力、氢键）典型例题1、分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。（错）

2、色散力是永远存在于分子间的一种分子间作用力。（对）

3、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。（错）4、共价键具有方向性和饱和性

的特性。5、H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O分子间存在着氢键。6、屏蔽效应使外层电子的能量增大；钻穿效应使外层电子的能量降低。7、NH3分子中心原子N的杂化轨道类型为sp3不等性杂化，空间构型为三角锥

。

8、下列分子、离子中键角最大的是

A.NH3

B.CO2C.BF3D.H2O9、3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为

A.1B.2C.3D.410、H2O，CH4，NH3

三种化合物沸点高低顺序是

A.NH3>H2O>CH4

B.H2O>NH3>CH4C.H2O>CH4>NH3D.CH4>NH3>H2O11、以下四个量子数（n、l、m、ms）的组合合理的是

A.（2，2，0，-1/2）B.（2，1，0，-1/2）

C.（2，1，2，+1/2）D（1，2，1，+1/2）12、HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有