第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题（共14题）1．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH23．下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的4．已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)

△H=-181.5kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用

、

、

和

分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

A．① B．② C．③ D．无法确定5．在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是A．断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量B．2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应D．可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能6．下列说法正确的是正确的是()A．已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式：C．在测定中和热时若选用浓硫酸和氢氧化钠，所得中和热值会偏小D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2，则ΔH1<ΔH27．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．热稳定性：MgCl2＜MgF2B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH>0C．将MgCl2溶液蒸干可得到无水MgCl2D．该温度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g)ΔH=+160kJ•mol-18．下列热化学方程式中，正确的是A．葡萄糖燃烧热是，则B．和反应的中和热，则C．燃烧热是，则的D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为9．依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是A．

ΔH=B．ΔH=C．ΔH=D．ΔH=10．下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是A．C和反应生成 B．浓硫酸的稀释C．铝热反应制备铁单质 D．氢氧化钾溶液与稀硝酸反应11．下列说法正确的是

A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的H<0，放热反应的H>012．根据的水溶液能量循环图：下列说法不正确的是A．由于氢键的存在，B．已知气体溶于水放热，则C．相同条件下，D．13．下列实验结果不能作为相应定律或规律的证据之一的是(已知阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)ABCD定律或规律金属性强弱规律非金属性强弱规律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果钾与水反应比钠与水反应更剧烈烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2:1A．A B．B C．C D．D14．石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨的B．石墨转化为金刚石属于物理变化C．1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量D．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ的能量二、填空题（共9题）15．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式16．氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。(1)工业合成氨的热化学方程式是：。(2)已知：1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。17．在25℃、101kPa的条件下。(1)由，当生成时，要(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是kJ。(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是能转化为能。18．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a；b；c。（2）该反应是放热反应还是吸热反应？。ΔH大于零还是小于零？（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2则ΔH1ΔH2，Q1Q2(填“>”、“<”或“＝”)。19．（1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应(填“放出”或“吸收”)的热量为。（2）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①②③Ⅰ.CO的燃烧热为。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。Ⅱ.CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。20．已知下列热化学方程式：①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列问题：（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填“吸收”或“放出”）热量，△H0（填“>”或“<”）（2）上述反应中属于吸热反应的是（3）C的燃烧热为；0.5molH2燃烧生成气态水的热值为kJ。21．已知下列几个热化学方程式：①②③请回答下列问题：(1)写出由CO气体和合成液态甲醇的热化学方程式，该反应在自发进行(填“低温”、“高温”)。(2)比较、CO、三种燃料，哪种燃料最好(写名称)，理由是(说出两点即可)①，②。(3)现有标况下33.6LCO和的混合气体，充分燃烧生成气体和液态水，放出热量为426kJ。则CO和的体积比是，消耗标况下L。(4)燃烧水煤气(和CO的混合气体)的燃气灶，如果把燃气改为，进氧量应(填“加大”或“减小”)。如果燃烧生成生成液态水，放出热量55.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为。22．请根据以下信息：化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol-1436391946写出N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：。23．(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是。(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

，则反应过程中，每转移电子放出的热量为kJ。(3)、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①

；②

；③

；、组成的混合气体，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中与的物质的量之比；与不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热。(二)的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(5)下列说法正确的是(填字母)。a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b．将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大参考答案：1．C【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，【详解】A．因正反应为吸热反应，故A错误；B．催化剂与反应热无关，故B错误；C．正反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D．催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选C。2．D【分析】图中涉及反应为①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；②C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H；③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol，由盖斯定律可知△H+△H2=△H1，以此解答该题。【详解】A．燃烧放出大量的热，为放热反应，故A正确；B．因C（石墨）燃烧生成CO可放出热量，则1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放出的热量多，故B正确；C．反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故C正确；D．由盖斯定律可知：得C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)，△H=△H1-2△H2，故D错误；故选D。3．D【详解】A．太阳能取之不尽、用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误；答案选D。4．C【详解】从机理图可以看出，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是2NON2+O2，此反应是放热反应，反应焓变△H＜0，可见生成物状态时，体系能量最低，能量状态最低的是③；答案选C。5．B【详解】A．形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量，可知H－Cl键能为432kJ/mol，断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量，故A正确；B．物质本身具有能量，物质越多所包含的能量越多，所以2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B错误；C．反应物总键能-生成物总键能=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol＜0，为放热反应，故C正确；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)属于氧化还原反应，可设计成原电池，且能生产盐酸，故D正确；答案选B。6．D【详解】A．已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)为放热反应，则SO2和O2总能量一定高于SO3的能量，故A错误；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将和置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，可知1molN2完全反应生成，放出热量大于38.6kJ，则其热化学方程式为，故B错误；C．在测定中和热时若选用浓硫酸和氢氧化钠，浓硫酸溶于水放热，放出的热量偏大，所得中和热的值偏大，故C错误；D．反应物相同，生成物中气态比固态能量高，则前者放出热量大于后者放出的热量，焓变为负，可知ΔH1<ΔH2，故D正确；故选：D。7．A【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知，MgF2的能量低于MgCl2，则热稳定性：MgCl2＜MgF2，故A正确；B．Mg(s)和X2(g)所具有的总能量高于MgX2(s)所具有的能量，则Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH<0，故B错误；C．MgCl2会发生水解生成Mg(OH)2，将MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，故C错误；D．根据图示可知，①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)ΔH=-524kJ/mol、②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)ΔH=-364kJ/mol，根据盖斯定律，由①-②得MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)ΔH=-524kJ/mol+364kJ/mol=-160kJ/mol，故D错误；故答案选A。8．D【详解】A．燃烧热是1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物放出的热量，葡萄糖燃烧热是，则，故A错误；B．中和热是强酸强碱的稀溶液发生反应生成1mol水放出的热量为，则有沉淀生成反应热，故B错误；C．燃烧热是，则的，CO2(s)变成气态也要吸收热量，故，故C错误；D．可逆反应的反应热是极限值，故将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为，故D正确；故答案为D。9．D【分析】在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此分析。【详解】A．ΔH=，根据燃烧热的定义，该热化学方程式中碳的物质的量不是1mol，一氧化碳不是碳完全燃烧生成的稳定的氧化物，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳，该反应不能表示碳的燃烧热的热化学方程式，故A不符合题意；B．ΔH=，根据燃烧热的定义，该热化学方程式中硫化氢的物质的量不是1mol，不能表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式，故B不符合题意；C．ΔH=，根据燃烧热的定义，该热化学方程式中氢气完全燃烧的产物是液态水，不能表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式，故C不符合题意；D．ΔH=，根据燃烧热的定义，是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，该热化学方程式中辛烷完全燃烧的产物是二氧化碳和液态水，表示辛烷的燃烧热的热化学方程式，故D符合题意；答案选D。10．C【分析】氧化还原反应是有化合价改变的反应，且图示反应的，为放热反应；【详解】A．C和反应生成为吸热反应，焓变大于零，A错误；B．浓硫酸的稀释是物理变化，B错误；C．铝热反应是铁的氧化物与铝在高温下发生氧化还原反应，放出热量，焓变小于零，C正确；D．氢氧化钾溶液与稀硝酸的反应不是氧化还原反应，D错误。故选C。11．C【详解】A.在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D.吸热反应的H>0，放热反应的H<0，故D错误；故选C。12．B【详解】A．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以的焓变更大，故，A正确；B．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，B错误；C．为离解能，为吸热过程，氯原子半径小于溴原子，故氢氯键键能更大，则相同条件下，，C正确；D．由盖斯定律可知，反应的焓变于途径无关，故，D正确；故选B。13．B【详解】A．金属性越强，单质与水反应越剧烈，钾与水反应比钠与水反应更剧烈可作为钾金属性比钠强的依据，A不符合题意；B．比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能作为元素非金属性强弱规律的依据，B符合题意；C．通过测量反应热可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，能作为盖斯定律的依据，C不符题意；D．2H2O2H2↑+O2↑，通过对比试管中氢气和氧气的体积、以及反应方程式的计量数可得出在同温同压下，气体的体积比=气体分子数之比，进而可以得出在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，能作为阿伏加德罗定律的证据，D不符题意；故选B。14．D【详解】A．石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨和金刚石为两种不同单质，二者转化为化学变化，故B错误；C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol金刚石和1mol氧气的总能量大于1molCO2的能量，而1mol金刚石的能量与1molCO2的能量大小无法比较，故C错误；D．由图可知，△E2-△E1=1.9kJ，即石墨转化为金刚石吸收能量，则1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量，故D正确；故选：D15．(1)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1【分析】书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意必须注明各反应物、生成物的状态(s、1、g、aq)等要质的量与热量成正比,还要主要吸热放热的+、-号，还要注意中和热(1molH2O)、燃烧热(1mol可燃物)的热化学方程式的书写，根据热化学方程式的书写方法解答；（1）1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式：N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；（2）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，该反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol；（3）常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=-1411.0kJ·mol-1，乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1；（4）常温常压下，乙醇【C2H5OH】的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1；（5）写出该反应化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，1molSiH4放出的热量为：kJ=1427.2kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1；16．(1)(2)391【详解】（1）由每产生2molNH3，放出92.2kJ热量可知，工业合成氨的热化学方程式为：。（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能，即，计算可得x=391，即1molN-H键断裂吸收的能量约等于391kJ。17．(1)放出吸收(2)431(3)化学热【详解】（1）新键形成放出能量，所以当生成时，要放出436kJ的能量；化学键断裂要吸收能量，所以当断裂中的共价键时，要吸收243kJ的能量。（2）对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则形成2molH-Cl键放出的能量是183kJ+436kJ+243kJ=862kJ，所以断开1molH—Cl键所需的能量是431kJ。（3）这两个不同条件下的反应都是放热反应，则这两个反应的能量转化方式主要是化学能转化为热能。18．代表旧键断裂吸收的能量代表新键形成释放出的能量代表反应热放热反应小于零><【详解】（1）H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)O(g)过程中断开H—H键和O=O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量－成键所释放的能量，即a－b＝c。（2）由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。（3）比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与“＋”、“－”无关。19．放出135kJ283kJ·mol-1631.752NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1【详解】（1）根据图示可知，SO2和CO反应生成S和CO2的反应是放热反应；每生成1molS(s)，该反应放出的热量为679kJ-409kJ=270kJ；则生成16gS(s)该反应放出的热量为135kJ；（2）已知：①；②；③；Ⅰ根据反应①可知，1molCO完全燃烧生成CO2所放出的热量为燃烧热，CO的燃烧热为283kJ·mol-1；反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，故1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为：；Ⅱ根据盖斯定律可知，由反应①×2-反应③-反应②可得CO将NO2还原为单质，则热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1。20．放出<①393.5kJ/mol120.9kJ【详解】（1）反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物总能量-反应物总能量＜0，△H＜0时反应放热。（2）△H>0时反应吸热，所以上述反应中属于吸热反应的是①。（3）燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故⑤为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol；因为热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，所以根据反应②可得：0.5molH2燃烧生成气态水的热值为120.9kJ。21．(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ/mol低温(2)燃烧产物对环境无污染相同质量的燃料氢气放出的热量多(3)1:116.8(4)加大CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-888kJ/mol【解析】（1）由反应方程式：①②③根据盖斯定律，，可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=[(-572kJ/mol)×2+(-564kJ/mol)-(-1454kJ/mol)]=-127kJ/mol。根据以上信息可知CO与H2制取甲醇的反应是放热、熵减反应，即△H<0，△S<0，又△H-T△S<0反应即可自发进行，则该反应在低温条件下可自发进行。（2）因为氢气与氧气反应燃烧，生成的只有水，故氢气的燃烧产物对环境无污染；而甲醇、CO燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳属于温室效应气体，是大气变暖的主要因素。由热化学方程式可知，相同质量的燃料氢气放出的热量多。（3）根据和，标况下33.6L即1.5molCO和的混合气体，充分燃烧生成气体和液态水，放出热量为426kJ，设CO的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则x+y=1.5,282x+286y=426，解得x=y=0.75。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故CO和H2的体积比是1:1。根据反应方程式，消耗氧气的物质的量共为0.75mol，标况下体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L。（4）相同体积的水煤