辽宁省营口市普通高中2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（原卷版）

营口市普通高中2021~2022学年度上学期期末教学质量检测二年级化学试卷(试题卷)试卷说明：试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第Ⅰ卷为选择题，答案选项填在答题卷选择题答题表中，用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第Ⅱ卷为非选择题，答案一律答在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5K39Fe56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A.A B.B C.C D.D2.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于环境保护的是A.开发清洁能源，提高能源的利用率B.对废电池做深埋处理C.使用做沉淀剂可以去除工业废水中的等D.施用适量石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性3.向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl4.下列溶液一定显酸性的是A. B.含有 C. D.酚酞变红5.下列叙述正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图B.2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多C.s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6.下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是A. B.C D.7.己知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是A.B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应8.已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：B.与NaClO溶液反应生成HClO与C.常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：D.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强9.锅炉水垢常用的处理方法：先用溶液浸泡，再用盐酸去除，下列叙述正确的是A.能转化为，说明B.加入盐酸除垢的离子方程式：C.溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为10.《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中错误的是①钢铁船舶的外壳安装若干锌块采用了牺牲阳极法②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度一定相等③时溶液的等于时的溶液的④将加入水中并加热使其转化为⑤溶液显碱性的原因：⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，该反应的A.①②③ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①②⑥11.合成氨工业中采用的操作及主要目的不正确的是A.采取循环操作主要是提高氮气和氢气的利用率B.合成氨温度控制在400～500℃，主要是催化剂活性最大C.氮气和氢气反应前净化主要目的是防止催化剂中毒D.合成氨生产过程压强越大越好可以提高生产效益12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁－海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁－海水电池的说法正确的是（）.A.镁被还原B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C.正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD.若电池工作时，SO42－从交换膜左侧向右侧迁移13.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)B.实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶14.湿垃圾又称为厨余垃圾，厨余垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（）.A.当有11.2LO2生成时，电路中通过2mole－电量B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极区进入浓缩室D.通电后，阳极附近pH增大15.取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A.由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B.过程中：逐渐减小C.过程中：D.令c点的，e点的，则第Ⅱ卷二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.醋是一种生活调味品，回答下列问题。（1）时，取醋酸溶液测得其。将该溶液加水稀释至，所得溶液数值范围为_______；若加入少量溶液，则溶液中_______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。（2）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。(一)实验步骤①用_______(填仪器名称)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释冷却后转移至_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。②取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，读数为_______。④滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。⑤重复实验3次。(二)实验记录实验次数实验数据1234V(样品)20.0020.0020.0020.00(消耗)15.9515.0015.0514.95(三)数据处理与讨论⑥计算：c(市售白醋)=_______。⑦在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。a.碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出17.如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。请回答下列问题：（1）写出图中6号元素的基态原子电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______。（2）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。（3）铜位于周期表中的_______区，铜的价层电子轨道表示式_______。（4）4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号回答)。（5）元素中，某元素M的逐级电离能如表所示：578181727451157514830①由此判断M元素是_______(用元素符号回答)。②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______(填“>”“<”或“=”)。18.氯氨是常用的饮用水消毒剂，是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(、和)，回答下列问题：（1）①工业上可利用反应制备一氯胺，己知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的_______。化学键键能391243191431②一氯胺是重要的水消毒剂，原因是一氯胺在中性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式_______。（2）用和反应制备二氯胺的方程式为，向容积均为的甲、乙的两个容器中分别加入和，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：04080120160(甲容器)/2.001.501.100.800.80(乙容器)/2001.451.001.001.00①甲容器中，内用的浓度变化表示的平均反应速率_______。②该反应的_______0(填“>”或“<”)。③对该反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B.若容器内和物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后其他条件不变，充入一定量氦气，的转化率增大D.反应达到平衡后其他条件不变，加入一定量，平衡向逆反应方向移动（3）恒温条件下，和发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”)。②计算C点时该反应的压强平衡常数_______(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)19.油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的7.23.72.27.5沉淀完全时的8.74.73.29.0回答下列问题：（1）Fe在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的简化电子排布式为_______。（2）“滤液②”中