2021届河北省承德市双滦区实验中学高三一轮复习晚测化学试题1（解析版）

河北省承德市双滦区实验中学2021届高三一轮复习晚测试

题1

主要内容：一定物质的量的浓度的溶液及配制

—.选择题（共20小题）（每题3分）

1.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（）

A.2mL0.lmol/LNaCl溶液B.3mL0.2moi/LKCICh溶液

C.ImLO.2moi/LCaCb溶液D.4mLO.lmol/LAlCb溶液

2.下列有关硫酸溶液的说法正确的是（）

A.1L水中含有Imol硫酸B.1L溶液中含lmolH+

C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为ImobL1

3.与20mL,含O.OlmolNaCl的溶液中的C「物质的量浓度相等的是（）

A.10mL0.5mol/LCuCL溶液B.5mL0.4mol/LFeCb溶液

C.10mL2.0mol/LKC1溶液D.10mL0.25mol/LMgCb溶液

4.科学上把含有6.02x1（）23个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔。摩尔是表示（）

A.物质的量的单位B.物质的质量的单位

C.物质的量的浓度D.微粒个数的单位

5.已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满HC1

和N2的混合气体，另一个收集满NCh，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶

质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）（两烧瓶所得溶液密度几乎

相等）

A.c和w都不同B.c和w都相同

C.c相同，w不同D.w相同，c不同

6.在标准状况下，将aLNE完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg-mj溶质的

质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol-Ll下列叙述正确的是（）

①w=—&-x100%②c=］〔）〔）恒;

22.4VP22.4V

③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmohL1,则加入水的体积应大于50mL。

A.①④B.②③C.①③D.②④

7.将V】mL0.2moi/LNa2s溶液加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为

（）

2V5Vl,5V22V.

A.------moleL1B.-J-mobL-1C.mol・LD.-------moleL

5Vl2V2弧5V2

8.NaCl是生活中必不可少的物质。将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如

图所示，下列说法正确的是（）

A.a离子为Na+

B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用

C.所得溶液中c（Na+）等于wmol/L

58.5

D.若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液

9.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg,密度为pg/mL,向足量该饱和溶液中加入mgCaO,

充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（）

A.最终得到沉淀的质量大于%g

28

B.该饱和溶液质量百分比浓度为：—§—%C.最终所得溶液PH不变

100+s

1（00Ps

D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：jmol/L

74（100+s）s

10.下列图示与对应的叙述一定正确的是（)

;*的转化率他垃/kJ

1

；600

N：(g>»3HXg)

2NHK防

反应过麻

图4

A.图1所示反应：H2(g)+I2(g)U2HI(g),b一定是加入或改进了催化剂

B.图2是加水稀释体积相同的两种酸溶液的pH变化图象，则完成中和时消耗NaOH的物

质的量：a<b=c

C.图3,A和B是两种物质的溶解度随温度的变化曲线，将A、B处于12c时的饱和溶液

降温到t/C,B析出的晶体质量大

D.图4所示反应：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g),正反应的活化能是508kJ・mo「i

11.下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是()

A.NazCh中阳离子和阴离子的个数

B.CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O反应中，反应的HNCh的物质的量和被还

原的HNCh的物质的量

C.质量分数为98%的H2s04的物质的量浓度和质量分数为49%的H2s04的物质的量浓度

D.分别发生KMnO4受热分解、MnCh催化H2O2分解反应，当得到同温同压下同体积。2

时，两个反应转移的电子数

12.密度为0.91g・mL1的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液

中溶质的质量分数()

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

13.在配制100mL,0.5mol/L的NaCI溶液时，下列操作会使实验结果偏大的是()

A.定容时仰视刻度B.定容时俯视刻度

C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.溶解搅拌过程中有少量液体溅出

14.某学生配置O.lmoH/i的NaOH溶液480mL,下列说法正确的是()

A.选用480mL容量瓶B.把烧碱固体放在纸上称量

C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D.定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

15.下列溶液中C1.物质的量浓度最大的是()

A.lOmLO.lmol/L的AlCb溶液B.20mL0.2moi/L的CaCL溶液

C.20mL0.5mol/L的KCICh溶液D.10mL0.25moi/L的NaCl溶液

16.下列溶液中溶质的物质的量浓度为ImolH/।的是（）

A.含Na+为2moi的Na2sO4溶液B.将80gsO3溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5mol・L”的某饱和溶液100mL,加热蒸发掉50g水后的溶液

D.将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

17.配制一定物质的量浓度的A溶液时，要用到下列仪器中的（

1A2

18.在配制溶液过程中正确的是（）

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B.配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D.浓H2s04稀释后即可注入容量瓶配制

19.实验室需要90mL1.0mol«L1的NaOH溶液,下列有关配制该溶液的说法正确的是（）

A.需要称量3.6gNaOH固体

B.该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶

C.定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高

D.摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线

20.实验室配制0.25mol-L7的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是

（）

A.称量时，装有NaOH固体的烧杯放在了右盘

B.定容时俯视刻度线

C.定容时液面超过了刻度线

D.容量瓶洗净后未干燥就直接使用

二、填空题（40分）

21.（3分）将300mL0.1mo卜I1氢氧化钠溶液和100mL0.75moi硫酸溶液混合加水稀释

到500mL,求混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/Lo

22.（每空2分）（共16分）（1）1.5NA个H3Po4的摩尔质量为，含氧原子的物质的

量为。

（2）amolH2s04中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

（3）25.2gNazRCh含Na+0.4mol,则Na2RO3的摩尔质量为,R的相对原子质量

为。含R的质量为1.6g的Na2R0,3，其物质的量为。

（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填或“="）：

①4.9gH2SO43.6gH2O②L6LCH42.4LH2

23.（9分）0.6mol/LAlCb50mL与0.4mol/L的MgCL溶液20mL混合后，将此混合液稀释

至500mL,求最后所得溶液中Cl的物质的量浓度.

24（每空3分共12分）.实验室需要O.lmoVLNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液

500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是；（填序号），配制上述溶液还需用

到的玻璃仪器是（填仪器名称）.

（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

O.lmol/L（填“大于”、“等于”或“小于

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cnP的浓硫酸的体积为mL

（计算结果保留一位小数）.在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,

则所得配得溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）.

★参*考*答*案★

选择题（共20小题）

1.【分析」利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶

液的体积无关，溶液中c（C「）=溶质的物质的量浓度x化学式中氯离子个数，以此来解答。

【解答」解：A.2mLO.lmol/LNaCl溶液中氯离子浓度0.Imol/L；

B.3mL0.2mol/LKC103溶液中不含氯离子；

C.lmLO.2moi/LCaCL溶液中氯离子浓度=0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

D.4mLO.lmol/LAlCb溶液中氯离子浓度=01mol/Lx3=0.3mol/L。

溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是C.lmL0.2mol/LCaC12溶液，

故选：Co

2.F分析」ImoH/i硫酸溶液表示1L溶液中含有Imol硫酸，1L溶液中含2moiH+,表示

98g硫酸溶于水所配成的1L溶液得到的溶液，溶液具有均一稳定性。

（解答」解：A.表示1L溶液中含有Imol硫酸，故A错误；

B.表示1L溶液中含2moiH+,故B错误；

C.表示98g硫酸溶于水所配成的1L溶液，故C错误；

D.从1L溶液中取出500mL后，溶液的浓度保持不变，仍为ImoH/l故D正确。

故选：D。

3」分析」20mL、含0.0ImolNaCl的溶液中氯化钠的物质的量浓度c=°-Qlmo1=0.5mol/L,

0.02L

故此溶液中氯离子的物质的量浓度也为0.5mol/L.据此分析。

1解答」解：20mL、含O.OlmolNaCl的溶液中氯化钠的物质的量浓度c=2＞四也L=

0.02L

0.5mol/L,故此溶液中氯离子的物质的量浓度也为0.5mol/L»

A、0.5mol/LCuCL溶液中氯离子的浓度为0.5mol/Lx2=lmol/L,故A错误；

B、0.4mol/LFeCb溶液中氯离子的浓度为0.4mol/Lx3=1.2mol/L,故B错误；

C、2.0mol/LKC1溶液中氯离子的浓度为2moi/L,故C错误；

D、0.25mol/LMgCL溶液氯离子的物质的量浓度也为0.25mol/Lx2=0.5mol/L,故D正确。

故选：D。

4.r分析」物质的量为国际单位制的七个物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；物质的

量的研究对象必须为微观粒子，所以科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合

体为Imol,使用物质的量时必须指明物质具体名称。

f解答」解：物质的量为国际单位制的七个物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，

故选：A。

5.［分析」设同温同压下，两个烧瓶内分别盛有xLHCl、XLNO2,第一个烧瓶中只有HC1

x

溶于水，n(HC1)=----....=―--mol,溶液的体积为xL,所以c(HCl)=22.4mol/L

22.4L/mol22.4x

=-J^mol/L；第二个烧瓶中发生3NO,+H，O=2HNO3+NO,n(HNO?)=2n(NO)=

22.4'3

2*x

―JmoL溶液的体积为2XL,所以C(HNO3)=3-22：4-=^^mol/L；溶液的物

322.43_2_v22.4

3

质的量浓度、密度、质量分数关系式为：c=10°0P3，据此分析解答。

M

「解答」解：设同温同压下，两个烧瓶内分别盛有xLHCl、XLNO2,第一个烧瓶中只有HC1

X

溶于水，n(HCl)=----@-----溶液的体积为xL,所以c(HO)=空生mol/L

22.4L/mol22.4x

=—第二个烧瓶中发生3NO,+H,O=2HNO3+NO,n(HNOO=2n(NO，)=

22.43

2xX

322

2_JmoL溶液的体积为2XL,所以C(HNO3)-：^=^^mol/L；由此可以

322.432_v22.4

3x

看出两溶液的物质的量浓度相等；

溶液的物质的量浓度、密度、质量分数关系式为：c=100°P3,虽然溶液的c、p(密度)

M

相同，但M(溶质的摩尔质量)不同，所以3(质量分数)不同；综上所述，两溶液C相同

3不同；

故选：Co

6.f分析」①根据3=驻更X100%,据此进行计算判断；

m溶液

②根据c=Z进行计算；

V

③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得

溶液浓度小于0.5s,根据公式溶质质量分数=管迤*100%计算；

m溶液

④计算出50g浓度为cmol・L/।、密度为pg・cmr的氨水的体积，设稀释后氨水的体积为VmL,

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此列式计算V的值.令稀释后的密度为

xg/mL,氨水浓度越小，密度越大，则x>p,计算稀释后氨水的质量，稀释后氨水的质量减

去50g即为需加水的质量，根据v=旦计算水的体积.根据稀释前后氨水密度判断水的体

P

积.

r解答1解:①氨气溶于水,主要以NH3-H2O存在,但仍然以NH3作为溶质,co=%更X100%

m溶液

.X17g/mol

=Q2Q2.4L/molxl00%=_17xlOQ%,故①错误；

PV22.4PV

aL

②©：上迤=22.4L/mol=10°°a故②正确；

V溶液VX1Q-3L22.4V

③溶质质量分数=%^X1OO%=一z,X100%,由于水的密度大于氨水，则

叫容液PV（氨水）如（水）

加入的等体积的水的质量大于氨水的质量，所以混合液中氨水的质量分数小于0.5（0,故③

错误；

④50g浓度为cmol4/i、密度为pg・cnf3的氨水的体积为：50g=_^mL,

Pg/mLP

设稀释后氨水的体积为VmL,根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：

-^-mLxcmol/L=VmLx0.5cmol/L解得：V=“l0°mL,

PP

设稀释后的密度为xg/ml,氨水浓度越小，密度越大，则x>p,稀释后氨水的质量为：

100mLxxg/mL=g,

PP

（100x—50）g

所以加入的水的质量为：口丝-50g=（100^-5O）g,加入的水的体积为：—2_

PPlg/mL

=（100x_50）mL,由于x>p,所以（空"-50）>50mL,故④正确；

PP

故选：D。

7.r分析」根据Na2so4的化学式可知，0.2mol・L/i的Na2s04溶液中Na+物质的量浓度为

O4mol-L1,根据稀释定律可知，溶液稀释前后钠离子的物质的量不变，据此计算。

「解答」解：由Na2so4的化学式可知，0.2mol・Lr的Na2SO4溶液中Na+物质的量浓度为

0.4mol,L1,

令稀释后溶液中Na+的物质量浓度为y,则

V|mLxO.4moi/L=V2mLxy

故选：D。

8.I■分析」NaCl在溶液中电离出Na+和C「离子，Na卡含有2个电子层、C「离子含有3个

电子层，则离子半径C「＞Na+,根据图示可知，a为Cl、b为Na+,

A.依据图示微粒大小判断；

B.依据图示可知氯化钠溶解和电离过程与水分子存在相互作用；

C.溶液体积大于1L：

D.指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液为饱和溶液。

1解答」解：A.依据微粒大小可知，a为氯离子，故A错误；

B.依据图示可知氯化钠溶解和电离过程与水分子存在相互作用，在水分子包围下，氯化钠

离解出钠离子和氯离子，并以谁和离子形式存在，故B错误；

C.溶液体积大于1L,所以c(Na+)小于于，_mol/L,故C错误；

58.5

D.若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，说明溶解溶质达到最大量，则所得为饱和

溶液，故D正确；

故选：D。

9.I1分析」A.mgCaO溶于水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,反应生成氢氧化钙的质

量为驹由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以得到沉淀的质量大于

28

37m

b，

28

B.根据溶质质量分数亚=型更xlOO%判断;

m溶液

C.温度不变，饱和溶液中溶质的浓度不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变;

D.根据c=12蝮计算出该饱和溶液的物质的量浓度.

M

「解答J解：A.mgCaO溶于水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,反应生成氢氧化钙的

质量为：21xmg=3Zm由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到

5628

的沉淀的质量大于西g,故A正确；

28

B.该饱和溶液的溶解度为sg,则该饱和溶液中溶质的质量分数为：一%一xl00%=

100g+sg

匹-%,故B错误；

100+s

C.最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，

溶液的pH不变，故C正确；

D.该饱和溶液的质量分数为：,该溶液的物质的量浓度为：c=l00°P3=

100+sM

1000Psmol/L)故D正确；

74(100+s)

故选：B»

10.『分析」A.反应：H2(g)+I2(g)W2HI(g),是气体体积不变的反应，改变压强、

催化剂都不改变化学平衡；

B.体积相同的两种酸溶液的pH相同，稀释相同倍数，强酸PH增大的大，则I的酸性大

于H的酸性，II酸溶液浓度大，完全中和消耗NaOH的物质的量大；

C.饱和溶液的质量不知不能确定析出晶体质量；

D.反应物断裂化学键吸收的能量为正反应的活化能。

「解答J解：A.反应：H2(g)+I2(g)W2Hl(g),是气体体积不变的反应，增大压强、

增加催化剂，加快反应速率，都不改变化学平衡，故A错误；

B.体积相同的两种酸溶液的pH相同，稀释相同倍数，强酸PH增大的大，则1的酸性大

于II的酸性，II酸溶液浓度大,完全中和消耗NaOH的物质的量大，则完成中和时消耗NaOH

的物质的量：a>b=c,故B错误；

C.A和B是两种物质的溶解度随温度的变化曲线，将A、B处于t2℃时的饱和溶液降温到

ti℃,饱和溶液的质量不知不能确定析出晶体质量，故C错误；

D.图中分析可知,反应:N2(g)+3H2(g)W2NH3(g),正反应的活化能是508kJ・moL,

故D正确：

故选：D。

11.1分析」A.Na?。?由钠离子与过氧根离子（02?-）构成；

B.CU+4HNO5（浓）=Cu（N03）2+2NO2T+2H2O反应中，反应的HNCh的物质的量为4mol,

被还原的HN03的物质的量为2mol；

C.硫酸的浓度越大，密度越大，相同质量时，体积越小；

D.KMnCU受热分解生成Imol氧气转移4mol电子，氏。2分解反应生成Imol氧气转移2moi

电子。

「解答J解：A.NazCh由钠离子与过氧根离子（02?一）构成，则NazCh中阳离子和阴离子

的个数之比为2：1,故A不选；

B.CU+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量为4mol,

被还原的HNO3的物质的量为2mol,所以前者恰好是后者二倍，故B不选；

C.硫酸的浓度越大，密度越大，相同质量时，体积越小，等质量的质量分数为98%的H2sCM

的体积小于质量分数为49%的H2so4,所以前者浓度大于后者的二倍，故C选；

D.KMnO4受热分解生成Imol氧气转移4mol电子，H2O2分解反应生成Imol氧气转移2moi

电子，则前者恰好是后者二倍，故D不选。

故选：Co

12.［分析」设浓氨水的体积为V,稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的

密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g・cm-3,据此解答。

f解答」解：设浓氨水的体积为V,密度为p*,稀释后密度为p裕，稀释前后溶液中溶质

的质量不变，则：稀释后质量分数3=----------------，氨水的密度小于水的密度，浓度

2V稀

P浓XVX25%

越大密度越小，所以p浓<p嵇，所以--------------<12.5%,

2V稀

故选：Co

13.『分析」根据物质的量浓度c=2并结合所进行的操作来分析对浓度的影响。

V

1解答」解：A、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故A错误；

B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；

C、未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故C错误；

D、溶解搅拌过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故D错误。

故选：B»

14.I1分析」A.配制480mL溶液，应该选用500mL的容量瓶；

B.烧碱易潮解，应该放在烧杯中称量：

C.不能在容量瓶中稀释溶质；

D.俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸储水体积偏小，配制的溶液浓度偏大。

「解答」解：A.实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，应该选用规格为500mL

的容量瓶，故A错误；

B.烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性、易潮解变质，称量时应该放在小烧杯中，不能直接放在

纸上，故B错误；

C.溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释、溶解溶质，故C错误；

D.定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馆水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，

溶液的浓度偏大，故D正确；

故选：D。

15.『分析J。物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成及其浓度有关，

据此结合各选项进行计算。

「解答J解：A.10mL0.1mol/L的AlCb溶液中，C「物质的量浓度为0.1mol/Lx3=0.3mol/L；

B.20mL0.2moi/L的CaCL溶液中，C「物质的量浓度为0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

C.氯酸钾电离出氯酸根离子和钾离子，则20mL0.5mol/L的KC103溶液中C「物质的量浓

度0;

D.10mL0.25moi/L的NaCl溶液中，C「物质的量浓度为0.25mol/Lxl=0.25mol/L；

根据分析可知，氯离子浓度最大的为B,

故选:B«

16.『分析」A.缺少溶液体积，无法计算钠离子的浓度；

B.根据n=蚂、c=2计算；

MV

C.饱和溶液浓度不变；

D.所得溶液体积不是1L。

「解答」解：A.没有告诉溶液体积，无法计算含Na+为2moi的Na2s04溶液的浓度，故A

错误；

B.80gsO3的物质的量为一选一=lmol,1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，溶液体

80g/mol

积为1L,所得溶液浓度为lmol/L,故B正确；

C.加热蒸发掉50g水后的溶液熔融为饱和溶液，蒸发后溶液浓度为0.5mol/L,故C错误;

D.58.5g氯化钠的物质的量为Imol,ImolNaCl溶于1L水，所得溶液体积不是1L,溶液浓

度不是lmol/L,故D错误；

故选:B„

17.『分析J配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、容量

瓶、胶头滴管，据此解答。

［解答J解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、容

量瓶、胶头滴管等，分液漏斗主要用于分液实验操作、锥形瓶主要用于蒸储实验操作、坨期

主要用于灼烧实验操作，所以4个选项中，配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到的仪器

是容量瓶。

故选：Ao

18.『分析」A.量筒不需要润洗；

B.容量瓶中少量的水，不影响溶质、溶剂；

C.定容时观察液面俯视，溶液体积偏小；

D.浓H2s。4稀释放热。

「解答」解：A.量筒不需要润洗，直接用量筒量取盐酸即可，且不需要洗涤，故A错误;

B.容量瓶中少量的水，不影响溶质、溶剂，不影响溶液的浓度，故B正确；

C.定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，由1!=（：丫可知，溶液浓度偏高，故C错误；

D.浓H2sCM稀释放热，应冷却至室温后转移到容量瓶中定容，故D错误；

故选：B«

19.1分析」A.需要90mLi.Omol・L।的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，依据m=cVM

计算需要溶质的质量；

B.根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器；

C.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=Z进行误差分析；

V

D.摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线，导致溶液体积偏

大。

「解答」解：A.需要90mLi.Omol・L।的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的

质量为：0.1Lx40g/molxl.0mol/L=4.0g,故A错误；

B.配制90mLi.0mol・L।的NaOH溶液,需要选用100mL容量瓶，用到的玻璃仪器：烧杯、

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；

C.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=Z可知，溶液浓度偏高，故C正确；

V

D.摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线，导致溶液体积偏

大，依据c=2可知，溶液浓度偏低，故D错误；

V

故选：Co

20.［分析J分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=n进行误差分析，凡是

V

操作使n偏小或者使V偏大的，溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高。

F解答J解：A.如果没有用到游码，则不会产生误差，故A不选；

B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；

C.定容时液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；

D.容量瓶洗净后未干燥就直接使用，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度

无影响，故D不选；

故选：C«

填空题（共2小题）

21.『分析J将300mL0.1mol・Lr氢氧化钠溶液和100mL0.75moi4/1硫酸溶液混合,先发

生中和反应，根据H++OH=H2O,计算多余的H+,再结合c=Z计算浓度。

V

『解答」解：将300mLO.lmoH/i氢氧化钠溶液中OIT的物质的量为（HLxO.lmoH/=

0.03mol,100mLO.TSmobL1硫酸溶液中FT的物质的量为0.1Lx2x0.75mol«L''=0.15mol,

+

混合后发生中和反应，根据H+OH=H2O可知多余的H*的物质的量为0.15mol-0.03mol

=0.152moL则混合后最终溶液中H+的物质的量浓度为"l^L=0.24mol・Ll

0.5L

故答案为：0.24«

22.［分析」（1）磷酸的摩尔质量与物质的量大小无关；根据n=』L计算；

（2）根据N=IINA计算;

(3)根据M=四计算NazRCh的摩尔质量，从而可知R的原子量；n(Na2RO3)=n(R),

n

根据n=^计算；

M

(4)根据N=nNA可知，含有H的物质的量越大，含有氢原子数越多，结合n=皿=1L计

MVm

算。

I1解答」解：(1)H3P04的摩尔质量为98g/moL1.5NA个H3PCU含有0的个数为：1.5NAX4

=6NA，含有氧原子的物质的量为6mol,

故答案为：98g/mol；6mol；

(2)amolHzSOa中含有b个氧原子，则amolx4xNA=b,则阿伏加德罗常数可以表示为包

4a

mol1,

故答案为：也mor1；

4a

++

(3)25.2gNa2RO,Na0.4