化学反应的速率

专题2化学反应与能量转化

第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应的速率你知道下列化学变化进行得快还是慢？爆炸溶洞钟乳石的形成钢铁的锈蚀2.化学反应速率的表示：

化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。计算式为：v=——

单位:⊿c⊿t1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的程度。化学反应速率mol/（L·s）或mol/（L·min）

例：反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？1.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？2.v(NO)=0.002mol/(L·s)与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/(L·s)归纳：2.同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。1.某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率。

某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？

练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)

比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。

练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

(3)前2s与后4s比较，反应速

较快，其原因可能0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。[问题]能够影响化学反应的速率有哪些呢?影响化学反应的速率的决定因素是反应物的性质。是否还有其它些因素能够影响化学反应的速率呢？外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。1.温度结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢。2.催化剂结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,化学反应速率加快；降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。3.浓度仅适用于有气体参加的反应结论：当其他条件不变时，增加压强，化学反应速率加快；降低压强，化学反应速率减慢。4.压强5.其他因素如：光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等1、下列说法中正确的是（）

A．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与

2mol·L-

1NaOH溶液反应速率相同

B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同

C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同

D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D2、在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．升高压强可以加快反应速率D．增强碳的量可以加快反应速率C＋O2

CO2D

温度温度升高，反应速率加快

浓度增大，反应速率加快

催化剂

加催化剂，反应速率加快

压强