浙江省2014届高考模拟试卷化学

./省2014届高考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32K：39Fe：56Cu：64选择题部分一、选择题〔本题共17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料〔如石油、煤通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A〔甲基丙烯酸甲酯为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH,其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加,珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8.下列说确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,先用稀硫酸进行酸化,再加人AgN03溶液进行检验B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C．通常采用产生气泡的快慢,来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存,久置后会变成氮化银,容易爆炸9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。下列说法中正确的是A．用"百度"搜索知,Y、Z形成的化合物"室温下强度高,……。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。"由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列说确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH<OH>COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物,是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解,所得溶液加碱后加热有NH3生成11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下,若A装置中产生44.8L气体,则理论上B装置中要消耗CH412．25℃时,取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得,25℃时Ka<CH3COOH>≈Kb<NH3·H2O>≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时,溶液中:＞D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小13．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下：根据上述实验,以下说确的是A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg<OH>2和Al<OH>3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2第Ⅱ卷〔非选择题共180分26．〔14分已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得,6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气〔已折算成标准状况。甲可以与新制Cu<OH>2反应生成砖红色沉淀,同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体〔已折算成标准状况。请回答下列问题。〔1甲的化学式为。〔2写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。〔3写出甲与新制Cu<OH>2反应的化学方程式。〔4已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质,它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,同时放出大量的热,则乙的电子式为。写出甲的一种用途。〔5往氨水入一定量的二氧化碳,请设计一个实验方案探究其可能成份〔写出生成物的可能成份,并设计实验探究。27.〔15分20XX9月,中北华中地区发生了严重的雾霆天气,、、等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因。〔1汽车尾气净化的主要原理为;2N0<g>＋2C0<g>N2〔g>+2C02〔g>H＜0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。A.在单位时问生成1molCO2的同时消耗了lmolCOB．混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的压强不再变化②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有_____、____。〔写出2个<2改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应方程式为：①该反应在___下能自发进行〔填"高温"或"低温,’。②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03〔已知：<3已知反应：CO<g＋H20〔gCO2〔g＋H2〔g,现将不同量的CO〔g和H20〔g分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据：①实验1条件下平衡常数K=______〔保留小数点后二位。②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______。③该反应的H______0<填"＜"或"＞"；若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加人l0molC0,5mo1H20,2mo1C02,5molH28、〔14分K3[Fe<C2O4>3]·3H2O[三草酸合铁〔Ⅲ酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备,并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe<C2O4>3]＋6H回答下列问题：-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是。然后使用〔填写操作名称分离并洗涤铁屑。〔2析出的K3[Fe<C2O4>3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是。A．选择比布氏漏斗径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸〔3使用高锰酸钾法〔一种氧化还原反应滴定法可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000mol·L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取gKMnO4<保留四位有效数字,已知MKMnO4＝158.0g.mol-1>。配制该标准溶液时,所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器有。配制过程中,俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度〔填"偏大"、"偏小"或"无影响"。〔4某同学称取2.000g产品,经预处理后配制成100mL溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,使用0.03000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液10.00mL。①实际进行滴定时,往往使用酸化的KMnO4标准溶液,写出该滴定反应的离子方程式：。②判断到达滴定终点的现象是。③该产品的纯度为﹪〔保留四位有效数字。29．〔15分水酸是较早被发现的解热镇痛药物,但其副作用较大,因而化学家在水酸的基础上改造药物分子结构,制备得到了一系列水酸类药物,下面是几种常见药物的制备流程。已知：〔1A、D均能使FeCl3溶液显紫色；〔2。请回答下列问题：〔1下列有机物中属于水酸同系物的是〔填写字母〔2在①～⑤反应中,属于取代反应的有,若反应⑥为加成反应,则试剂X的结构式为。〔3写出反应③的化学方程式。〔4写出F〔贝诺酯的结构简式：。〔5写出所有同时符合下列条件的水酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中所含官能团包括水酸具有的官能团。〔6以水酸和丙烯为原料合成水酸异丙酯〔一种医药、塑料行业的重要中间体,请设计合成路线〔无机试剂及溶剂任选。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3化学参考答案选择题〔每题只有一个正确答案,共42分题号78910111213答案ADCDCBB非选择题〔共四大题,58分26．〔14分〔1N2H4〔2分；〔2NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O〔2分,次氯酸钠有强氧化性,防止N2H4继续被氧化〔2分〔34Cu<OH>2+N2H4==2Cu2O+N2+6H2O〔2分〔4双氧水电子式略