初中化学上学期期末复习

九年级化学上学期复习一、走进化学世界化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。1、化学与社会的发展有密切关系，能使人类生活得更加美好。2、学习化学对促进学生自身科学素养的提高具有重要意义。化学是以实验为基础的科学化学实验基本操作化学实验探究（设计实验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过程记录、推断实验结论1、往试管里送入固体粉末（可用药匙）块状固体可用镊子2、液体的取用和量取倾倒滴加量取

量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视的方法，将会对读数产生什么影响？2、液体的取用和量取3、酒精灯的使用使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。用试管夹夹住该试管中上部（夹在距试管口约1／3处），放在外焰上3、酒精灯的使用－－加热标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。4、试管的洗涤三、物质的性质及变化1.物理变化.化学变化的定义2.化学变化的特征3.化学变化伴随的现象4.物理变化.化学变化的关系(1).植物的光合作用(2).钨丝通电发光(3).糯米酿制成酒(4).氢气和氧气在常温下混合(5).木炭放入盛红棕色NO2的集气瓶中,瓶中红棕色褪去

分子是保持物质化学性质的最小粒子；

分子有一定的大小和质量；

分子在不停的运动着；

分子有一定的间隔；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。1.构成物质的粒子------分子、原子、离子(1)分子一、化学用语复习（蒸发、溶解、扩散等）（物质的“三态”变化）非金属单质气态化合物酸类、有机物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH等）(1)分子分子直接构成H2O、H2O21.构成物质的粒子------分子、原子、离子(2)原子原子是化学变化中的最小粒子。

原子有一定的大小和质量

原子处于不停的运动中

原子间有一定的距离1.构成物质的粒子------分子、原子、离子少数的非金属单质（金刚石、石墨等）金属单质（铁、铜等）相对原子质量=C-12原子的质量×某原子的实际质量112原子原子构成稀有气体(2)原子1.构成物质的粒子------分子、原子、离子多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。+11281Na+1128Na+核外电子排布练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。1.构成物质的粒子------分子、原子、离子元素金属元素：非金属元素：稀有气体元素：最外层电子数少于4个，易失去最外层电子而成为稳定结构最外层电子数多于4个，易得到电子而成为8个电子的稳定结构最外层有8个（He:2个）电子，是稳定结构原子的最外层电子数与元素性质的关系(3)离子带电荷的原子或原子团离子阳离子阴离子正电荷数负电荷数=原子所失去的电子数=原子所得到的电子数常见原子团：OH-

NO3-

CO32-

SO42-

NH4+、HCO3-

PO43-

MnO4-

MnO42-

ClO3-

等含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物离子直接构成1.构成物质的粒子------分子、原子、离子原子离子（相对稳定结构）结构核电荷数=核外电子数（不带电性）相对不稳定结构阴离子：（带负电）核电荷数＜核外电子数阳离子：（带正电）核电荷数＞核外电子数，性质活泼稳定表示方法元素符号元素符号右上角标明所带的电性和电量相互关系

阴离子原子阳离子得电子失电子原子、离子的区别与联系1.构成物质的粒子------分子、原子、离子元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准，核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。

元素只有种类，没有个数。

元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素2.元素(1)元素符号所表达的含义b、表示该元素的一个原子。a、表示某一种元素，c、表示某些由原子直接构成的物质区别联系使用范围元素只表示种类，没有个数的含义，不能说几个元素

元素是具有相同核电荷数的一类原子原子是体现元素性质的最小粒子宏观：水是由氢、氧元素构成原子既表示种类，又表示个数，能说几个原子微观：一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子(2)元素与原子的比较(1)单原子单质的化学式用元素符号表示。

氦气（He)(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。铁（Fe）碳（C）碘（I2）例外(3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。氧气O23、化学式(4)化学式的意义：a、表示某一种物质，c、表示该物质的1个分子，b、表示该物质的元素组成，d、表示该物质的1个分子的原子组成。4、化合价单质分子里元素的化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零。CuSO4

HCl

NH4NO3CaOCO2

CuOMgOSO2P2O5

Al2O3

FeOFe2O3Fe3O4H2SO4HNO3H3PO4H2CO3HClHBrH2SNaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2练习1：给下列物质命名，并说出红色部分的化合价CuSO4Na2SO4BaSO4Na2CO3

K2CO3CaCO3

AgNO3

NH4NO3NaHCO3

NH4HCO3Ca(HCO3)2NaClCaCl2

AgCl

BaCl2NH4ClFeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3

氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、一氧化碳、生石灰、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钡、氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、练习2：常见物质的化学式书写硫酸钠、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铵、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、氯化亚铁、高锰酸钾、锰酸钾练习3、指出下列红色部分数字的含义两个氦原子一个五氧化氮分子含有两个氮原子带两个正电荷的钙离子硫化钠中的硫元素显负二价（1）2He（2）N2O5（3）Ca2+（4）Na2S（5）Al-2+3正三价的铝元素（1）一个氮原子（2）两个氯分子（3）三个铁离子（4）四个碳酸根离子（5）五个二氧化氮分子练习4、用化学符号或式子表示：

要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与原子数目必须相等。1）遵循的原则

以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质和化学反应；三、化学方程式的书写写配注等写出反应物和生成物的化学式配平反应式中各元素的原子数目相等注明反应条件如“▲”“点燃”“高温”，生成物的状态“↑”

“↓”

将短线改为等号

2、书写步骤C+O2CO2点燃CCOO12：16×2：12+16×212：32：44

哪些物质参加反应（反应物）、在何条件下反应、生成了什么物质（生成物）

参加反应的各粒子的相对数量反应前后各物质的质量比关系OO1、质的方面2、量的方面3、化学方程式的意义4、写出有关的化学方程式，并对(1)、(2)、(3)从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，写出下列化学方程式的含义。（1）水在通电下反应（2）镁带在氧气中燃烧（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应（4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜练习5、写出下列反应的化学方程式并指出反应类型1.铝在氧气中燃烧2.不纯的氢气在空气中点燃爆炸

3.高锰酸钾受热分解制取氧气

4.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁

5.碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）

1）计算物质的相对分子质量四、化学计算2）计算化合物中各元素的质量比3）计算化合物中某元素的质量分数(N%)4）计算一定质量的化合物中某元素的质量（10g硝酸铵中N元素的质量）5）计算含一定质量的某元素的化合物的质量（某硝酸铵中含氮元素的质量为20g，求该硝酸铵的质量。)1、根据化学式的计算(以NH4NO3为例）2、化学方程式计算练习1）已知反应物，求生成物2）已知生成