化学反应速率影响化学反应速率的因素

专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率一、化学反应速率2.表示方法：

用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。(浓度的变化量为正值)用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。3.数学表达式:

△c(A)△tV(A)=1.定义：mol/Ls、min、h4.单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)0.21.20.4N2+3H2

2NH3解：密闭容器中发生的化学反应为：【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生

N2+3H2

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应中H2的化学反应速率。转化浓度(mol/L)0.20.10.3v(H2)=0.3mol/L2s△c(H2)△t0.15mol/(L·s)==

三段式0.51.50

1.反应速率均为正数，没有负数。

2.

反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

3.用不同的物质表示同一反应的反应速率，其数值不一定相等，但都表示同一个反应的速率.其数值之比等于化学方程式的计量数之比。（表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质。）4.对反应aA+Bb=cC+Dd,

5.不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率。1.反应2SO2+O2=2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，则O2的浓度减少了，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L•s),则这段时间为，用SO2表示的反应速率为，用SO3表示的反应速率为。0.2mol/L5s

0.08mol/(L•s)

0.08mol/(L•s)随堂练习2.如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)

该反应进行的快慢顺序为_________④>②=③>①比较一个反应的反应速率的快慢,必须换算成同一个物质并统一单位。随堂练习影响化学反应速率的因素某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；废弃的塑料降解速率太慢了；怎么办？知识回顾：

在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？一、影响化学反应速率的因素1、内因反应物的性质（主要因素）2、外因浓度、温度、压强、催化剂等（影响因素）二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。信息提示！

阅读课本P34:碰撞理论什么是有效碰撞？有效碰撞的条件是什么？能够进行有效碰撞的是什么分子？没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮+

如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？浓度对化学反应速率的影响

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增加增加增加加快浓度对化学反应速率的影响

在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩小反应容器的体积，单位体积内活化分子数有何变化？对化学反应速率有何影响？压强对化学反应速率的影响

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强(气体体积减小)增加增加增加加快

从物理学角度来看，改变气体的压强有几种途径？压强对化学反应速率的影响①压缩容器体积，反应物浓度

，单位体积内活化分子数

，化学反应速率

。

②容器体积不变，充入无关气体反应物浓度

，单位体积内活化分子数

，化学反应速率

。③容器体积不变，充入有关气体反应物浓度

，单位体积内活化分子数

，化学反应速率

。不参与反应的气体分子增大增多加快不变不变不变增大增多加快二、外界条件对化学反应速率的影响2、压强结论：在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变增大压强→气体反应物浓度增大→反应增速率加快（反之即减小）想一想：Ar讨论：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率变化情况N2和

H2二、外界条件对化学反应速率的影响3、温度对化学反应速率的影响。结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。

应用：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()

A.2minB.3minC.6minD.9minA若每升高10℃，反应速率为原来的a倍，升高n次，则速率为______倍an

如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快温度对化学反应速率的影响【交流与讨论】如何用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。二、外界条件对化学反应速率的影响4、催化剂对化学反应速率的影响结论：其他条件相同时，使用催化剂，反应速率增大反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤催化剂对化学反应速率的影响①活化能越低，反应速率越_____②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率快降低过渡态理论

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加小结影响化学反应速率的因素增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_____反应速率加快【练习与实践】1、一定能使反应速率加快的方法是（）①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④B2、下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是：①20℃时，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B②20℃时，0．01mol/L的A和0．01mol/L的B③100℃时，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B④100℃时，1mol/L的A和1mol/L的B（A）④③①②（B）④③②①（C）②①③④（D）①②③④【练习与实践】A【练习与实践】

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是

；t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是

。3、解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。v0tt1t2镁和稀盐酸反应为放热反应，温度升高，反应速率增大随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙