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文档简介

永安一中化学组林秀銮物质结构与性质头晕乏力物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学科学、生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。它揭示了物质构成的奥秘、物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，进行分子设计和研究反应的规律。第1章原子结构第2章化学键与分子间作用力第3章物质的聚集状态与物质性质原子结构模型1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子构成物质的基本粒子，是微小的、坚实的、不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1903年，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型根据ａ粒子散射实验原子的“核式模型”原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。知识支持若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为线状光谱。知识支持根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢原子的光谱为什么是线状光谱而不是连续光谱呢？联想质疑在卢瑟福的原子结构模型的基础上提出玻尔(Bohr)的原子结构模型（玻尔理论的三个假设）。（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；（2）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子化的，轨道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态；（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。电子所处轨道能量是量子化的电子跃迁吸收或放出的能量也是量子化的为什么氢光谱是线状光谱？n=4n=3n=2n=1吸收能量释放能量氢原子从一个电子层跃迁到另一个电子层时，吸收或释放一定的能量，就会吸收或释放一定波长的光，所以得到线状光谱霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光？追根寻源谢

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