高中化学课时作业（苏教版选修第二册）课时作业8

课时作业8共价键的形成和共价键的类型1．下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是()A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B.氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D.氢原子之间形成s­sσ键2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为s­sσ键B.两者都为p­pσ键C.前者为p­pσ键，后者为s­pσ键D.前者为s­sσ键，后者为s­pσ键3．下列说法正确的是()A.H—H键无方向性B.基态碳原子有2个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键个氮原子最多只能与3个氢原子结合形成氨分子，是由共价键的饱和性决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性4．下列分子的电子式书写正确的是()5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()键能单独形成，而π键一定不能单独形成键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键6．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.每个分子中含有12个σ键和4个π键，B.分子中的Fe失去了4s能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的第二电离能小于它的第三电离能7．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是()A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中极性键数目与非极性键数目相等C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不能与氢氧化钠溶液发生反应8．根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B．③④⑥C.④⑤⑥D．全部9．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()B．C2H6O2D．H2O210．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A.①②B．①③C.②③D．③④11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子中含6个σ键B.分子式为C3H2O3C.分子中只有极性键g该物质完全燃烧得到LCO212．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A.有机物中肯定不存在离子键B.所有有机物中都存在碳碳σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键13．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()2B．N2H42SD．NH4NO314．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑3＋CO2＋H2O=NH4HCO3＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O215．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是()A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键原子间只能形成σ键C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1g该物质中含有11××1023个原子16．下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是________；通过方式②化学键形成的是________；只通过方式③化学键形成的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。A．Cl2B．HCl2D．H217．填空：(1)已知N2F2、COCl2所有原子均达到8电子结构，写出结构式：N2F2________；COCl2________。(2)用电子式表示下列分子的形成过程：①H2S：________________________________________________________________________；②C2H2：________________________________________________________________________；③OF2：________________________________________________________________________。18．甲、乙、丙三种有机物的结构如下：(1)甲分子中有________个σ键，________个π键。(2)乙分子中有________个σ键，________个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。(3)丙分子中每个碳原子形成__________个σ键，________个π键。(4)丁分子中σ键与π键的数目之比为________。19．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子和离子，它们都有10个电子，且A是由5个原子核组成的微粒，它们之间可发生如下变化：A＋B=C＋D，B＋E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：____________；写出E的电子式____________。(2)写出B、C、D、E的化学式：B________，C________，D________，E______。(3)用电子式表示D的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C中含有________(填“极性键”或“非极性键”)，从重叠方式看应属________键。(5)用结构式表示E中配位键的形成过程______