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人教新课标版九年级化学下册第9单元课题1-溶液的形成导学案一、导学目标了解溶液的定义和组成；掌握溶解和溶液的形成条件；了解溶解和结晶过程中的能量变化；掌握溶液浓度的计算方法。二、知识概念溶液：由溶剂和溶质组成的稳定体系；溶解：溶质在溶剂中分散形成溶液的过程；溶解度：在一定温度和压强下，溶质在溶解过程中与其相溶的最大量；饱和溶液：溶质在一定温度和压强下，溶解度达到最大的溶液；液态溶解：固体或液体溶质在液体溶剂中的溶解；气态溶解：气体溶质在液体溶剂中的溶解；浓度：溶液中溶质的质量或摩尔含量与溶液总质量或体积的比值。三、核心要点1.溶液的定义和组成溶液是由溶剂和溶质组成的稳定体系。溶剂是溶解其它物质的物质，而溶质是被溶解在其中的物质。2.溶解和溶液的形成条件溶解是溶质在溶剂中分散形成溶液的过程。溶解过程中需要满足以下条件：-溶质和溶剂之间有相互作用力；-溶质分子与溶剂分子之间的作用力能够克服溶质分子之间的作用力。3.溶解度和饱和溶液溶解度指的是在一定温度和压强下，溶质在溶解过程中与其相溶的最大量。饱和溶液是指在一定温度和压强下，溶质的溶解度达到最大值的溶液。4.溶解和结晶过程中的能量变化溶解过程中，溶质分子从固态进入溶液态，需要消耗能量，因此可以视为吸热过程。而结晶过程中，溶液中的溶质由溶液态转变为固态，释放出能量，因此可以视为放热过程。5.溶液浓度的计算方法溶液浓度一般通过溶质的质量或摩尔含量与溶液总质量或体积的比值来表示。常见的浓度计量单位有质量分数、摩尔分数和体积分数等。四、实例分析以下是一个实例，来帮助理解本单元的内容：某实验室中有一小瓶氯化钠溶液。已知实验室温度为25°C，当向溶液中加入氯化钠时，溶质会逐渐溶解。实验员想要知道在较高温度下该溶液的饱和浓度是多少。经过测试，实验员发现该溶液在25°C下的溶解度为30g/100g水。请回答以下问题：若实验员向100g水中加入35g氯化钠，该溶液是否为饱和溶液？若实验员向100g水中加入40g氯化钠，该溶液是否为饱和溶液？若实验员向200g水中加入60g氯化钠，该溶液是否为饱和溶液？五、总结本节课主要是介绍了溶液的形成和溶解过程中的能量变化。掌握了溶解和溶液的形成条件，了解了溶解度和饱和溶液的概念，并学习了溶液浓度的计算方法。希望同

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