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文档简介
化学试卷
本试卷共8页,19题•考试JH时75分钟
*机号认顺利★
注意事项:
1,冬旭前先转自己的姓名、;隹*证号、号场号'座位号JA写在试卷和答题卡上,认贝■核/准考证号*彩
马上的以上信息,将条身班.拈贴在答题卡上的而定位贪。
2,请按这号N序在森虺卡上各题日的答题区域内作卷,写在试卷、草犒纸和存/卡的非答犯区成均无效.
3.这择题用2B铅.爸在卷题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笆在芬超卡上作公:字体工
整,笔迹清处。
4.考试结,表后,请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子髭:HIC12N14016S32Fe56Cu64
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。
1.化学与生活密切相关,下列不涉及氧化还原反应的是
A.焊接钢材前用NH4cl溶液除去焊点表面铁锈
B.安装催化转化器实现汽车尾气的无害化排放
C.维生素C用作水果罐头的抗氧化剂
D.用含有NaOH和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道
2.楚文化源远流长,湖北省博物馆的馆藏文物是历史见证.下列文物属于硅酸盐制品的是
选项A,越王勾践剑B.曾侯乙编仲C.虎座鸟架鼓D.元清花四爱图梅就
3.2022年J2月2【I北京部分地区宣布公共场所不再查验核酸检测码,令无数人热汨盈眶.如吁川在细胞
水平上有效抑制新冠病毒,下列有关皴哮说法中正确的是
1
A.分子式为Ci8H24C1NJ
B.分子中一定共平面的碳原子有9个
C.可发生加成反应和腑化反应
D.其中N原子均采取sp,杂化狐蟀
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列方程式能正确制粹相应事实的是
A.用Cu作电极电解饱和食盐水:2cl-+2H,0坐昼Cl"+H,T+2。卜「
''2--
B.向饱和Na^CCh溶液中通入CCh气体:CO2+H2O+CO3===2HCC)3
C.向碘化亚铁溶液中滴加少髭稀硝酸:2NOj+3Fe2』4卬===3尸寸+2N0T+2H2。
423
D.用Ka[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子:K+Fe'+[Fc(CN)6]'===KFe[Fe(CN)6]l
5.化学物质与生命过程密切相关,下列说法错误的是
A.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
B.SOz可用作食品添加剂
C.核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分
D.CO中毒的原因是CO与血红蛋白中的Fe2+形成配位键的能力强于02
6.下列实验装置不能达到实验目的的是
7.设NA为阿伏加德.罗常数的值。下列说法正确的是
A.32g环状SxCq念,)分子中所含价层电子对数为4M.
B.1molFe(CO)s中配位健的个数为5NA
C.18.9g三肽CGHUNSOM相对分子质髭:189)中的肽键数Fl为0.2M\
D.10g46%的乙醇溶液与足髭金属钠充分反应,产生的H2分子数为0.05M
8.W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大,W的一种核•索无中子,X的地
外层电子数是次外层的3倍,Y的原子M层彳j2对成对电子,Z的合金站用量/3大'用途最广的合金。
2
将ZY?在空气中氧化,测得仁化过程中剩余冏体的质JftJ,也始
ZY:的质品的比值他温度企化的曲线如图所示,卜列叙述il确
的是
A.W?Y?为非极性分子
B.W:Y:X«分子中X均为-2价
C.ZY:是工业制备WzYX,的原料
D.8000c时,ZYz赳化成含有两种元索的词体产物为ZM
9,2022年11月20日卡塔尔世界杯隆重开幕.足球运勖中的球衣材料通常是由次对笨二甲酸乙二的/组
成.结构简式如图所示.下列布•关该彳1机高分子.
材料的说法正确的是'||/==、'
A,属于热固性塑料HO_~CC-°-CH2CH2-O--H
.」〃
B.可以通过加聚反应进行合成
C.上述材料制成的球衣不宜用热的碱性洗涤剂洗涤
D.单体为HOOCY岸COOH和HOCH2cH2cH20H
10.下列类比或推理合理的是
选项己知方法结论
类比单质活泼性:N>P
A单质活泼性:F2>CI224
BFesCh可表示为FeOFezOa类比Pb3O4也可表示为PbOPb:Oi
推理NH3的键角比PHj的大
CNH3的成键电子对间排斥力较大
DSO2通入BaC12溶液无明显现象推理SO?通入BaCIChh溶液无明显现象
11.尖晶石矿的主要成分为MgALO”含SiO?杂质)。己知:MgAhO4(s)+4Ch(g)===
MgCh(s)+2AlCb(g)+2Ch(g)AH>0。该反应难以发生,但采用“加灰氟化法”可以制备MgCh和AlCh.
同时还可得到副产物$©4@。4沸点为58。.AlCb在180。(?升华):MgAlQ(s)+4C(s)44ch(g)
直运MgCI:(s)+2AICIj(g)f-4C0(g).下列说法错误的是
A.制务时通入的Cl?要干燥
B.尖晶石矿的.1:.要成分可表示为MgOAhOj
C.如化时加炭,既增大了反应的也为,又为氛化提供了能量
D.工业上可通过电解熔融的MgCL和AICI剂到对应的金属单加
3
12.ZnS是一种正要的光导体材料.如图是ZnS的某种,胞沿z轴方向在xy平面的投影,原子旁标注的数
0或叩m
13.科学家研制了一种能在较低电压下获得僦气和匆气的电化学奘罚,工作原理示意图如图。
下列说法正确的是
A.电极a为阴极
B.隔膜为阳离子交换膜
C.生成的气体M与N的质量之比为|:8
催化剂
D.反应器I中反应的圈子方程式为4[Fe(CN)++4OH--4[Fe(CN)6]4-+Of+2HO
△22
14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如
a、b和c),能将海洋中的NO;转化为Nz进入大气层,Hz。
反应过程如图所示.下列说法错误的是
A.过程I—III的总反应为NO7+NHJ==N巾2比0
B.a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电
子数
C.过程I中反应可裳示为NO:+仃+用0超1NO+2011-
D.适当增加H,浓度,可以增大过程H的反应速率
15.用削碱滴定某一元郎放时,药酸被强碱部分小和后得到“药放盐和弱酸”组成的缓冲溶液,其中存在
PH=PK“T.25C时,用O.lmolLT的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液,涌定过
程中消耗NaOH溶液的体枳与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知:pK.=JgKJ0"'=3,酸性
HA>HCN).下列说法错误的姑
A.HA电离常数为10-*«
B.b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH')
C.c点溶液中离子浓度的大小关系为
c(Aj>c(HA)>c(H')>c(0Hj
D.若将HA改为等体积等浓度的HCN,则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移
二、非选择题:本题共4小题,共55分.
16.(13分)硫酸铜在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题:
⑴以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NHs)4]Ch)为原料制备CUSO46H2O晶体.取一定
量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液,加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气;
待产生大垃的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体,所得固体经酸溶、结晶、过淀等
操作,得到CUSO4,5H2。晶体.
①[Cu(NH3)jCL中含有的化学键有•
②装置X的作用是.
③用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式为
④检验CuO固体是否洗净的实验方法是.
测定产品纯度:准确称取05000gCuSO«5H2°样品,加适坦水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI
溶液并用稀硫酸酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000inolUNa2s2ch标准溶液滴定至终点,消耗Na2s2O3
溶液19.80mL.测定过程中发生下列反应;
2-2-
2Cu2++4g=2CuIl+L、2s2O3+h===S4O6+2L.
滴定终点的实验现象为•
5
二酸雨晶体的纯度为.
(2)为投t段酸阳晶体的代修定性.乂学生双少加空放纲晶体遂行实的,装寅如久所示,
实脸现象:A中黄色晶体逐渐变成白色扮末,地后变成琪色粉末:B中产生白色沉浣;C中晶红溶血
茯色:D中无色溶液交红色溶液.笈此写出玖段铜品体分解化学方程式
17.(14分)化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体,其合成珍线如下:
叵答下列问题:
(1)有现物A中的非含氧官能团的名称为;(2)A-B的反应类型为;
(3)B-C的化学方程式为:(4)C-D中K2c03的作用是;
(5)有机物M是B的同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种:
①有一个硝基与多环宜接相连:
②遇FeCh溶液发生口色反应;
③笨环上有4个取代菇.
写出其中核或火振史谙有3组峰,口峰面枳之比为6:2:I的同分异构体的结构简式
0H
CH2cH0的合成路线
(6)设计以不刖和CICHAHC-C”?为膜“合成
6
IS.(M分)Nine也•种jit要的化I:产品,以笠/W'(I蒙成分为MnCOi,注含7j少爪12。4、尺。、
Co。、AIQD为原料制备MmOi的」:2;流M如下图所:示.
I.MnO、I.3%“卜(水
II融水.含S:沉淀剂
II,双水
废渣滤渣1滤渣2
已知:25。(3时,相关物质的A%见下表。
物质Fc(OH)>Fc(oiihAI(OH)3Mn(OH)2CO(OH)2
心卜10“61卜]0-m6|x|OJ23|x|0-1271.09x|O-15
氢氧化氧镭(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
回答下列问题:
(1)为了提高酸浸速率,可采取的措施为(任写2条即可)。
(2)向“沉淀池T”中加入MnCh的作用是;在“沉淀池【”中,滴加氨水调节溶液的pH,使溶
液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上pH的数小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0xl0-5molL-TT-i,
可认为该离子沉淀完全)。
(3)“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。
(4)请写出MnSCh转化为MnOOH的离子方程式,
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为
(6)甲苯(用C7Hg表示)是一种挥发性的大
气污染物。Mm03可用作甲苯热催化氧化消02Mn2O3CO2>H2O
甲苯+空气一(反应I1反应H・净化气
除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所、MnoF甲苯
示,下列说法中错误的是.
A.反应H的方程式为C7H+36MnO2=7CO2-MIl2O+18Mn3O5
B.反应I中Mn元素的化合价升高
C.反应n中0-H键的形成会吸收彼址
D.Mn2O)件催化剂可降低总反应C7II8(g)+9O2(g)=7CO2(g)Ml1,0(g)(|<j^变
19.(14分)诺贝尔化学奖获得由GcorgeA.。1疝提出了“中即姓济,,的概念.他建议用甲醉米代普
目前广泛使用的化石石料•工业上川火然气为为科,分为两个阶改制Kr甲肝.
7
(i)制分介成气;Clh(g)IHjOfg)--CO(g)4-3H:(g)△"-+206.0kJmol」
(ii)合成中城:CO(g)+2lh(g)--ClhOIKg)△//-90.67kJmol'1
网答下列间亚;
(1沛1备合成气反应中,平衡混合物中CO的体枳分数与压强的关系如由1所示,判断「和72的大〃
关系:T,丁2(项、"V"Q,"=").理由是•
⑵工业生产中为解决合成气中lh过fit而c°不足的向咫,原料气中需添加CO2,发生反应CCh(g)+
Hz(-(g)+HQ(g)△/斤+41.17kJnwf为了使今成气配比必住,理论上原料气中甲烷与二冢化
碳的体积比为1
co的体积
2H?(g)iCHjOH(g)4H.实脸测得平衡时H:的转化率随温度、压强的变化如图2所示.
①图2中X代表(填"温度”或"压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数
pK(pK=』M)与X的关系的曲线(填“AC"或"AB").
②若图2中M点对应的容器体积为5L,此时容器的压强为bkPa,则N点的压强平衡常数品为一----
(4)为节约化石能源,用CO?代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点・
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为•
1-----------------------------------------------------------------------------------------
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入g30
=25
CO可以降低CO?与比反应的活化能“在200~360℃.之
.20
9MPa时,合成气初始组成Hz、CO、CO2物质的量之g15
比为7:2:1的条件下研究甲解的合成反应(如图4所示)。310
■45
CO?的平衡传化率随温度的升高先减小后增大,请分析18020022024026。2803003203403603$。IFC
可能的原因。
8
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的。
12345678
题号
ADBDADCC
答去
9101112131415
题号
CCBDCD
答素D
二、填空题:本题共4小题,共55分。
16.(13分)
(1)
①离子键、共价键、配位键(2分)
②安全瓶、防倒吸(1分)
(3)[CU(NH3)4]C12+2NaOH=CuO+2NaCl+4NH3T+H2O(2分)
④取少许最后一次洗涤液于试管中,向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无浑浊现
象,则已洗涤干净;反之则未洗净(2
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