《溶液的配制及分析》课件

溶液的配制及分析1、物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成(2)单位：mol/L(或mol/m3)(3)公式：N÷NA×NAn×M÷MmVg×Vm÷Vm×ρ÷ρCB×V÷V（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L

（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L

（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_________mol（4）要配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3固体_____克。1.062、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用1.

构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③不能长期存放溶液或进行化学反应4.转移

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？6.振荡为什么要振荡？7.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制8.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。2.步骤3.仪器①计算③溶解②称量或量取④转移⑤洗涤⑥振荡

⑦定容⑧摇匀天平（含砝码，两张相同大小的纸）

药匙烧杯、玻璃棒、量筒容量瓶胶头滴管1.容量瓶：标有温度、体积、刻度线小结：以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响

操作因变量c(mol/L)n(溶质)V(溶液)称量前小烧杯中有水称量时间过长NaOH放在滤纸上称量法码沾有其他物质向容量瓶中移液时,有少量液体流出未洗涤烧杯和玻璃棒____无影响减小__偏小减小__偏小增大__偏大减小__偏小减小__偏小

操作因变量cmol/LnV未冷却到室温就注入定容定容时多余的水用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀后液面下降定容时俯视读数定容时仰视读数转移或搅拌溶液时有部分液体溅出__减少偏大减少__偏小__增大偏小____无影响__减小偏大__增大偏小减小__偏小练习：⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？1.17g⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取NaOH固体______g

②将称好的NaOH固体放入_________中加_____

蒸馏水将其溶解,待_______后,将溶液沿_______移入______mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗_______次,将冲洗液移入______________中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏______(低或高)。10烧杯少量冷却玻璃棒2502~3250mL容量瓶低想一想

已知37%的