铝与氢氧化钠的反应课件

取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分

别加入5mL 盐酸和5mL

NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么是不是都能与碱反应呢？实验3-4：现象结论或方程式铝＋盐酸①现象不明显②开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多③试管很热④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声①氧化膜与酸、碱发生反应②铝与酸、碱反应产生气体③反应放热④生成氢气铝＋

氢氧化钠Al与盐酸溶液反应：2Al

+

6HCl＝2AlCl3

+

3H2↑2Al

+

6H+＝2Al3++3H2↑Al与强碱溶液反应：2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2+3H2↑—2Al

+

2OH +

2H

O

=

2AlO—2

2

2+

3H

↑铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应偏铝酸钠思考：1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？1∶12.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？1∶33（选做）.将两小块质量相等的金属钠，一块直接

投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。不相等因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。思考铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出

西？红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活小结活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝、镁、锌等。还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化

保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。物质的量在化学方程式计算中的应用【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VX

NA÷

NA÷

MX

M÷

V

X

VX

22.4L/mol

÷22.4L/mol以物质的量为核心的换算关系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na

+

2H2O=

2NaOH+

H2↑化学计量数之比：2

:

2

:

2

:

1扩大NA倍2×6.02×1023

:

2×6.02×1023

: 2×6.02×1023

:

1×6.02×1023物质的量之比

2mol

:

2mol

:

2mol

:

1mol结 论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。例题1：把6.5gZn

放入足量的盐酸中，

Zn

完全反应。计算：1、

6.5gZn的物质的量；2、参加反应的HCl的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。解题思路：1、已知条件是什么；2、要求的是什么？3、应该找什么关系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)

6.5g

65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol2moln(HCl)1mol0.1moln(HCl)=1mol0.1mol

X

2mol=0.2mol方程式计算“三段式”(2)Zn

+

2HCl

=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)

=0.1mol

X

22.4L1mol=2.24L221.m4Lol

V(H2)方程式计算“三段式”(3)上下一致Zn

+

2HCl

=ZnCl2+H2↑

左右相当例2：把5.4g铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的氢气的体积（标准状况）。例3：一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2，求：未被氧化的钠的质量；被氧化的金属钠的质量是多少？转移。例3：将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气

L,需要氢氧化钠

mol，有

mol电子发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

3H2

↑54g

2mol8.1g

xmol3×22.4LyL~

6e-6molzmolX=0.3mol

Y=10.08L

Z=0.9mol∴生成氢气10.08L,需要氢氧化钠

0.3

mol，有0.9

mol电子发生转移。规范解题步骤：写出有关反应方程式找出相关物质的计量数之比在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列出比例式，根据比例求解简明地写出答案1、6.5g

Zn与500mL

1mol/L盐酸反应，请

计算生成H2的体积。解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，再根据化学方程式列比例式进行计算。注意：1、列方程式、列比例式计算；2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当。5、判断过量问题物质的量在化学方程式计算中的应用1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。物质的量在化学方