2018-2019学年九年级化学下学期《酸碱》复习导学案_第1页
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2018-2019学年九年级化学下学期《酸碱》复习导学案一、复习导引在本次导学案中，我们将回顾九年级化学下学期的重点内容——酸碱。通过复习，希望能够加深你对酸碱性质、酸碱反应和酸碱溶液的理解。二、酸碱性质1.酸和碱的定义根据Brønsted-Lowry酸碱定义，酸是能够提供H+离子的物质，碱是能够接受H+离子的物质。2.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过变色来指示溶液酸碱性质的物质。常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。3.pH值pH值是一种用于表示溶液酸碱性质强弱的指标。pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。4.酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。三、酸碱反应1.金属与酸的反应金属与酸反应会产生相应的盐和氢气。例如，硫酸与铁的反应方程式为：H2SO4+Fe→FeSO4+H2。2.酸与碱的反应酸与碱反应会产生相应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O。3.酸与酸的反应酸与酸反应会产生相应的盐和水。例如，硫酸与盐酸的反应方程式为：H2SO4+2HCl→2H2O+SO2+Cl2。4.酸与金属碱的反应酸与金属碱反应会产生相应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为：2HCl+Na2O→2NaCl+H2O。四、酸碱溶液1.酸性溶液酸性溶液指的是pH值小于7的溶液。2.中性溶液中性溶液指的是pH值等于7的溶液。3.碱性溶液碱性溶液指的是pH值大于7的溶液。五、复习题以下哪个是酸？（A）H2O（B）NaOH（C）HClpH值为8的溶液属于什么性质的溶液？盐酸与氢氧化钠反应生成什么物质？酸与碱反应通常生成什么物质？酸与酸反应可以生成什么物质？六、总结通过本次复习导学案，我们对酸碱性质、酸碱反应和酸碱溶液有了更深入的理解。希望你能够通过学习巩固所学知识，做好相关习题，为接下来的考试做好充分准

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