【★★★】2023-2024学年初中9年级化学人教版下册课时练《第十一单元课题1 生活中常见的盐》

人教版九年级化学下册《第十一单元课题1生活中常见的盐》课堂作业一、单选题1．将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径，下列有关说法正确的是A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐C．化学变化大多伴随着发光放热，所以有发光放热的变化一定是化学变化D．硫酸、盐酸、干冰都属于纯净物2．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解，过滤BN2（O2）碳粉将混合气体通过灼热的碳粉C铁粉（铜粉）足量稀盐酸过滤，洗涤，干燥DKCl（K2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶A．A B．B C．C D．D3．生活中处处充满化学。下列做法不会理的是（）A．食品包装袋中充入氮气延长食品保质期B．用熟石灰做海苔、蛋黄派等食品的干燥剂C．食用松花蛋时，可加入适量食醋消除蛋中所含碱性物质的涩味D．烹调食物时使用适量食盐和味精做调味品4．物质名称与化学式相符合的是（）A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4•5H2OC．石灰石：Ca（OH）2 D．干冰：H2O5．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D6．如图所示，实验小组的同学按表中的选项添加试剂，实验时将滴管中的液体滴入试管B中，试管A中的溶液甲没有明显现象的是选项滴管中的液体试管B中的固体乙试管A中的溶液甲A水烧碱饱和澄清石灰水B浓氨水熟石灰紫色石蕊溶液C浓盐酸铜片硝酸银溶液D稀盐酸石灰石酚酞溶液A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作中能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作ACO2和HCl鉴别分别通入紫色石蕊中，观察现象BNaOH溶液中混有Na2CO3检验取样，滴加少量稀盐酸，观察现象CCaCl2固体中混有NH4HCO3除杂充分加热至固体质量不再变化DNaCl、MgCl2的混合溶液分离溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．正确的除杂方法是（

）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A通过灼热的木炭粉B通过澄清石灰水C加水溶解、过滤、蒸发D加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D9．下列图像不能正确反映其对应关系的是A．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙B．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉C．FeCl3和HC1混合液中加入NaOH溶液D．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水10．鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是A．③②⑤④① B．③⑤②④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④11．下列实验方案中，能达到实验目的的是A．除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液后，过滤B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液C．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质二、填空题12．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。阴离子阳离子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶不溶（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为_____。（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________。A．OH-H+Ba2+NO B．OH-Ba2+K+Cl- C．COK+Ba2+Cl- D．COCu2+NOK+13．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。14．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有颜色的试剂是______。（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。（3）书写化学方程式：①CuSO4溶液与KOH溶液混合：____________________________________。②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__________________________________。15．如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。阴离子阳离子OH-Cl-H+溶、挥溶、挥Na+溶溶溶Cu2+不溶—Ca2+微溶溶不（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。三、实验题16．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质

假设二：该溶液部分变质

假设三：该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象____，并写出相关反应的化学方程式____。17．如图为实验室加热碱式碳酸铜（即“铜绿”）的装置，试回答（1）实验装置中，试管口要略低于试管底部，这是因为_____。（2）实验完毕后，先把导管从石灰水里取出来，再移去酒精灯，这是因为如果先移去酒精灯，试管内的气体温度降低，_____减小，烧杯里的石灰水就会沿导管进入热的试管里，使试管炸裂。（3）实验过程中观察到的现象是绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁上出现水珠、石灰水变浑浊。实验中将生成的气体通入澄清石灰水的目的是_____。四、计算题18．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：已知：（1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。（2）求图中A点的坐标：______。（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）19．将20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）20．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。（1）通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_____时，溶液中盐酸恰好处理完。（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。（要有必要的解题过程）参考答案1．A2．D3．B4．B5．C6．D7．C8．C9．B10．B11．C12．（1）

不能

（2）不能形成沉淀或气体或水

（3）

B13．（1）

④⑥

（2）

（3）

复分解

金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）14．（1）CuSO4溶液

KOH溶液

（2）CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓

（3）HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑15．（1）CuCl2

（2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成

（3）16．

（1）取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，若观察到有沉淀出现可判断氢氧化钠已经变质；在反应后的溶液中滴入酚酞，若出现变红则可判断部分变质，因此既出现沉淀又有溶液变红，则溶液部分变质

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl17．

（1）防止冷凝水倒流使试管炸裂

（2）压强

（3）检验是否生成二氧化碳气体18．（1）NaCl、NaAlO2（2）（120,13.6）（3）设原混合溶液中MgCl2的质量x=解得x=9.5g则原混合溶液中MgCl2