2024届浙江省富阳市新登镇中学共同体达标名校中考化学四模试卷含解析

2024届浙江省富阳市新登镇中学共同体达标名校中考化学四模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%C．若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液D．将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙2．下列所示实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是A．空气中氧气含量的测定——通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比B．排水法集气——排尽集气瓶内空气且便于观察C．燃烧的条件——隔绝空气并提供热量D．硫在氧气中燃烧——防止熔融物溅落炸裂瓶底3．冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是A．水分子很小 B．水分子在运动 C．水分子间隔变大 D．分子分成原子4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．x的值是19B．丙是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．参加反应的甲和乙质量比为7:135．“河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是A．园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设B．采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集C．用煤发电，以保证充足的电力供应D．积极种植花草6．常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（）A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.57．下列操作能达到目的的是()A．稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌B．将洗净的试管正放在试管架上C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热8．物质总是在变化中，下列变化不属于化学变化的是A．铁锅生锈 B．蜡烛燃烧 C．粮食酿酒 D．水结成冰9．空气成分中，体积分数为78%的是A．氧气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氮气10．下列变化属于化学变化的是（）A．洗涤剂去油污B．石油分馏C．苛性钠潮解D．生石灰吸水11．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲，乙的溶解度相等B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多12．下列操作不正确的是（）A．加热液体 B．稀释浓硫酸C．取固体粉末 D．检查气密性13．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④14．下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A．100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL,说明分子间有间隔B．水沸腾时,水蒸气能掀开锅盖,说明分子的大小随温度升高而增大C．成熟的芒果会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关15．下列物品主要用复合材料制作而成的是A．陶瓷杯 B．不锈钢碗 C．塑料盆 D．玻璃钢材质的滑雪板二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_______g。(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______________。(3)将35℃时，丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)现有操作步骤:a.溶解；b.过滤；c.降温结晶；d.加热浓缩。甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________(填字母序号)。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某科学兴趣小组利用牙膏中的摩擦剂（由碳酸钙、氢氧化铝组成）选取如图所示装置（图中夹持仪器略去）模拟工业炼铁。请写出A装置中产生气体的化学方程式：_____。若要制取纯净、干燥的CO2并用于炼铁，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为_____。请写出装置C玻璃管中的实验现象：_____。进行实验时，小组成员发现该套装置有一个明显的不足，应如何改进？_____。A中制取的CO2可用于“侯氏制碱法”，其关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+X，以下说法不正确的是（_____）A侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异B生成物X在农业上可用作复合肥CNaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多将C处中得到的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤渣中一定有的是：_____（填化学式）。②请写出该过程中可能发生的化学方程式：_____。某同学用足量的一氧化碳还原100g赤铁矿。充分反应后，剩余固体的质量为76g，求100g该赤铁矿中所含氧化铁的质量_____（杂质与一氧化碳不反应）。18．（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0g软锰矿样品，加入3.35g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6g/LKMnO4溶液进行反应，当滴入10.0mLKMnO4溶液时恰好完全反应。已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4158；Na2C2O4134；MnO287）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。刺激性气味的气体是什么？猜想1．可能是二氧化硫猜想2．可能是氯化氢猜想3．可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____。SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：_____。如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到______，于是他认为猜想2正确。小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。实验现象实验结论如图所示，将产生的气体__________加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_____（填序号）。A加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】

A、t2℃时，乙物质的溶解度为30g，烧杯中乙体物质形成的溶液是不饱和溶液，选项A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度为15g，烧杯中甲物质溶液溶质质量分数=13%，选项B错误；C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，甲的溶解度为20g，若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，选项C正确；D、将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，因为甲烧杯中有物质析出，乙中没有析出固体，所以所得溶液溶质质量分数甲<乙，选项D正确。故选B。2、D【解题分析】

A、红磷燃烧，消耗空气中的氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比，不符合题意；B、在集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，且方便观察氧气的收集情况，不符合题意；C、铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，水的作用是隔绝空气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这时水的作用是提供热量，使白磷达到燃烧所需的着火点，不符合题意；D、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶底部的水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，符合题意。故选D。【题目点拨】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。3、C【解题分析】

物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。4、C【解题分析】

由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g，反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根据质量守恒定律有41+x=48，解得x=7，则有：A、x的值是7，A选项说法不正确，不符合题意；B、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质，B选项说法不正确，不符合题意；C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物，丁的质量在反应增加是生成物，甲和乙反应生成丁，丁一定是化合物，C选项说法正确，符合题意；D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。【题目点拨】本题考查质量守恒定律，如图所示的直方图及数据计算出未知的质量，再根据化学反应的特点进行分析，尤其注意反应前后质量不变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质。5、C【解题分析】

A.园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设不会产生建筑垃圾，选项正确；B.采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集，实现了水资源的充分利用，选项正确；C.用煤发电会产生更多的废气与烟尘，加重空气污染，选项错误；D.积极种植花草可以吸收空气中的有害气体和烟尘，选项正确，故选C。6、A【解题分析】

A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性；B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性；C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性；D、玉米粥的pH为7.5，显碱性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选A。7、D【解题分析】

A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌；故选项错误；B、将洗净的试管倒放在试管架上；故选项错误；C、用干燥、洁净的pH试纸测量酸雨的酸碱度；故选项错误；D、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热蒸干；故选项正确；故选：D。8、D【解题分析】

A、铁锅生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；B、蜡烛燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；D、水结成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化。故选：D。9、D【解题分析】

空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。故选D。10、D【解题分析】

A、洗涤剂去油污，没有新物质生成，属于物理变化，A选项不正确，不符合题意；B、利用石油中各组分的沸点不同将各成分分离开来叫做石油的分馏，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不正确，不符合题意；C、苛性钠潮解，氢氧化钠吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，C选项不正确，不符合题意；D、生石灰吸水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确，符合题意。故选D。【题目点拨】本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的本质区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。11、D【解题分析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。12、B【解题分析】

A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。13、D【解题分析】

根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+3O2点燃2CO2+4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2，正确。故选D。14、B【解题分析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。【题目详解】A、100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，是因为分子间有间隔的缘故，故选A正确；B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故B不正确；C、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故C正确；D、湿衣服晾在太阴晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，运动越快，故D正确。故选B。15、D【解题分析】A、陶瓷属于无机非金属材料，错误；B、不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，错误；C、塑料属于有机合成材料，错误；D、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的具有新性能的材料，属于复合材料，正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、65降低温度（或继续加甲或蒸发溶剂）不变adcb【解题分析】

（1）25℃时，甲物质的溶解度30g，即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；故填：65；（2）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；故填：降低温度（或继续加甲或蒸发溶剂）；（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；故填：不变；（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；故填：adcb。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a-h-i-d-e-b-c红棕色粉末变黑。在装置C末端放一盏燃着的酒精灯。(合理即可)BAgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu80g【解题分析】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)若要制取纯净、干燥的CO2并用于炼铁，应该先用碳酸氢钠除因盐酸挥发而引入的氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，二氧化碳和碳在高温下反应生成还原剂一氧化碳，各洗气瓶中，气体都是长管进、短管出，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a-h-i-d-e-b-c；(3)氧化铁是红色固体，和一氧化碳反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，装置C玻璃管中的实验现象红棕色粉末变黑；(4)该套装置没有尾气处理装置，会导致污染空气，改进方法是：在装置C末端放一盏燃着的酒精灯；(5)A.侯氏制碱法的工艺流程应用了常温下碳酸氢钠的溶解度较小，而氯化铵的溶解度较大，所以反应后碳酸氢钠多以晶体析出，而氯化铵都溶解，正确；B.生成物X为氯化铵，由于只含有营养元素中的氮，在农业上可用作氮肥，错误；C.NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，在医疗上可用于治疗胃酸过多，正确；故选B；(6)在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，剩余的铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤渣中一定有：银——Ag；②该过程中铁和硝酸银的反应一定能发生，铁和硝酸铜的反应可能发生（取决于铁粉的量）；可能发生的化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；(7)用足量的一氧化铁还原100g赤铁矿。充分反应后，剩余固体的质量为76g，即反应前后固体的差值为：100g—76g；设铁矿石中含有的氧化铁质量为x。3CO+Fe2O3   高温    2Fe+3CO16011248x100g-76g160x=80g答：100g该赤铁矿中所含氧化铁的质量为80g。18、Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OFe（OH）37时间相同时，MnCO3的产率最高MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）（NH4）2SO487%【解题分析】

（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中