复习金属活动性顺序复习

金属活动性顺序与置换反应（专题复习）课题金属活动性顺序

KCaNaMgAIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu此顺序的应用：（1）在金属活动性顺序里，只有排在H前面的金属，才能置换出酸中的氢。（2）在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。此顺序的说明（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强（越容易失去电子，与失去电子的多少无关）。（2）此顺序只是对常见金属活动性的排序知识应用：1、下列反应可用来制备氢气的是：AFe+稀H2SO4BCu+HCICZn+HNO3DAI+浓H2SO42、下列金属和盐的反应能发生的是AFe+ZnSO4BCu+AgCICZn+CuSO4DNa+CuSO43、下列物质不能通过金属与稀酸的反应制备的是：AMgCI2BFeCI3CZnSO4DCuCI2ACBD反应快慢程度Mg>Zn>Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中练习2：活动性与曲线3.置换反应是化学反应的基本类型之一：（1）金属与盐溶液之间的置换反应，通常是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如铜与硝酸银溶液发生的反应，反应的化学方程式为

。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2S=2NaI+S,Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推断：①S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱的顺序是：

。②下列化学方程式书写错误的是（）

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.Cl2+K2S=2KCl+S↓Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl2>Br2>I2

>S

B

中考考点：判断所描述的反应是否发生；描述反应现象，根椐反应确定金属活动性顺序：

①根据是否与稀硫酸或盐酸反应以及反应的快慢程度确定。如观察到产生气泡，则位于H前；反应越剧烈，位置越靠前。

②根据是否与盐溶液作用确定，强“换”弱。设计反应确定金属活动性顺序

设计原则：通过设计成与酸的反应确定位于H前还是H后；通过设计成与盐溶液的反应确定相对强弱。综合探究:关于金属资源的保护和材料的应用中考寻踪：（07中考）铁浸泡在硫酸铜溶液中，对观察到的现象描述正确的是:A有大量气泡生成B溶液由兰色变成黄色C铁表面有黑色沉积物D溶液由兰色变成浅绿色（07中考）金属M能置换出稀硫酸中的氢，但不能使Zn(NO3)2溶液中的锌析出，则M可能是:A铜B银C铁D铝（07中考）2008年北京奥运会“鸟巢”的外层是用一根根钢筋象编篮子一样编织起来，形成了一个科学有序的空心外罩。（1）“鸟巢”

（“能”“不能”）用生铁来编织，原因是：（2）钢铁与

直接接触容易生锈造成损失。请你说出一种防止钢铁生锈的具体方法：

DC不能生铁硬而脆，难以编织氧气和水在钢铁表面涂油或刷漆中考寻踪：（08中考）某学习兴趣小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：①FeAgCuSO4

溶液②AgCuFe(NO3)2溶液③CuFeFeSO4溶液④CuFeAgNO3溶液。你认为能实现目的的药品组是

和（填序号），从这两组药品中选择其中一组，简要的说明其验证过程及结论：解：可以选择①④；将铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质，再将银放入硫酸铜溶液中，无变化，说明三种金属的活动性为Fe＞Cu＞Ag（或将铜放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色固体析出，待完全反应，再将铁放入生成的溶液中，铁表面有红色固体析出，说明三种金属的活动性为Fe＞Cu＞Ag点拨：设计方法（1）选择排序中间的金属的盐溶液，与前后金属的单质作用。（2）选择排序中间金属的单质，与前后金属的盐溶液作用。（3）选择排序前面两种金属的单质，与最不活泼的金属的盐溶液作用。

挑战中考：你知道铁、铜、银三种金属的活动性顺序吗？现有这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。实验步骤

实验现象

结论

这三种金属活动性由强到弱的顺序为:

。将铁丝插入硝酸铜溶液中铁丝表面出现红色固钵Fe>Cu将铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面出现灰白色固体Cu>AgFe>Cu>Ag挑战中考：某同学为了探究三种金属（都不是X、Y、Z银）的活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag析出而Z没有变化。根据以上事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）

A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>ZC.X>Y>Z>AgD.X>(H)>Y>ZBD挑战中考钡（Ba）是一种重金属，它的盐溶液有剧毒，某学习小组对Ba、Fe、Cu金属活动性进行探究，过程如下：【提出假设】：⑴Fe比Ba的金属活动性强。⑵Ba比Cu的金属活动性强。【查阅资料】：钡能与盐酸反应。【实验设计】：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别放入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【操作分析】：三种金属放入盐酸中前，先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是

。A、使其表面光亮，易观察现象。B、除去氧化膜。C、增大金属薄片与盐酸的接触面积。【实验现象】：将三种金属薄片投入盐酸中，Ba、Fe表面均产生气泡，且

Ba反应比Fe更强烈。【实验结论】：原假设中

不正确，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。为了更进一步确定Fe与Cu的活动性强弱，请你再设计一个实验，写出操作方法

。B

⑴

Ba＞Fe＞Cu挑战中考：1、古人有用银针来试毒的方法，但这却不是万灵的方法。比如说含有硫酸铜的泉水有毒，却不能用银针试出来，请说明为什么？2、我国河北沧州铸造于公元953年的铁狮子，重达40吨，巍峨挺立，千余年来，虽历风雨，雄伟依旧。然而，仅在近几十年，铁狮子锈蚀明显加快。经文物和环保部门近鉴定，除时间长等自然原因外，环境污染形成的“酸雨”侵蚀是主要原因（1）什么是“酸雨”？（2）“酸雨”为什么会侵蚀铁狮子？请写出两个铁与酸反应的化学方程式。（3）如果它是一尊铜狮子，情况会怎样？为什么？（4）你有办法保护这尊铁狮子吗？知识拓展：关于金属与混合盐的反应点拨：金属与混合盐反应时，金属的活动性差距越大，反应会优先发生。即“先远”“后近”例：将一定量的铁粉投入到硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，优先发生的反应的化学方程式：

（1）如反应结束后铁粉无剩余，则过滤后的滤纸上一定有（）可能有（）；滤液中一定有（）离子，（2）如反应结束后铁粉有剩余，则过滤后的滤纸上一定有滤液中一定没有（）阳离子。分析：（1）铁无剩余，一定发生的反应是铁和硝酸银；可能发生的反应是铁和硫酸铜：所以滤纸上一定有银，可能有铜；因为无法确定上述反应是否完全，所以滤液中一定有（2）铁有剩余，一定发生的反应是铁和硝酸银，铁和硫酸铜，且反应完全。所以滤纸上一定有银和铜，滤液中无银离子和铜离子银铜银铜Fe2+SO42-NO3-Cu2+Ag+练习：向含AgNO3、

Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）

A.

Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和ZnC知识拓展：金属发生置换反应后的“轻”与“重”（1）金属+酸→盐+H2↑，反应后，溶液质量变重，金属质量变轻。（2）金属+盐溶液→新金属+新盐金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量，反应后，溶液的质量变重，金属质量变轻金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量，反应后，溶液的质量变轻，金属质量变重举例判断：1、金属锌与硫酸亚铁溶液作用

2、金属铁与硫酸铜溶液的作用

课时训练7.下列物质中，属于合金的是()

A.汞B.铜C.锌D.钢

D8.下列有关铁的反应的实验现象描述有错误的是