2022年高二化学必考知识点总结5篇

2021高二化学必考知识点总结5篇

高中学习容量大，不但要把握目前的学问，还要把高中的学

问与学校的学问溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四

个环节都比学校的学习有更高的要求。下面就是我给大家带来的高二

化学学问点，盼望能关心到大家！

高二化学学问点1

1.制硝基苯（NO2,600）＞制苯磺酸（SO3H,8013）＞制酚醛树脂

（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯

的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

2.常用新制Cu（OH）2、滨水、酸性高镒酸钾溶液、银氨溶液、

NaOH溶液、

FeCI3溶液。

3.Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、

葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯

（HCOOCH3）等。14X（卤原子:氯原子等）、0H（羟基）、CHO（醛基）、COOH（竣

基）、C00（酯基）、CO（默基）、0

C=C（碳碳双键）、CC（碳碳叁键）、NH2（氨基）、NHCO（肽键）、

N02（硝基）

高二化学学问点2

1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

（1）电解池的构成条件

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①外加直流电源；

②与电源相连的两个电极；

③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料

①电极名称

阳极：接电源正极的为阳极，发生—氧化反应；

阴极：接电源负极的为阴极，发生—还原—反应。

②电极材料

惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参加反应；

活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参加电极

反应。

2、离子放电挨次

(1)阳极:

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子

进入溶液，阴离子不简单在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

溶液中阴离子的放电挨次(由易到难)是：S2-l-Br-CI-0H-含氧

酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应,

发生反应的是溶液中的阳离子。

3、阳离子在阴极上的放电挨次是：

Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+AI3+Mg2+Na+

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高二化学学问点3

L纯碱、苏打：Na2co32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2s203

4.石膏(生石膏)：CaSO42H205.熟石膏：2CaSO4,H2O

6.莹石：CaF27.重晶石:BaS04(无毒)8.碳镀：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰:CaOll.食盐：NaCI

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝:Na2so47H20(缓泻剂)

14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矶：FaSO47H2016.干冰：

C02

17.明矶：KAI(SO4)212H2O18.漂：Ca(CI0)2、CaCI2(混合物)

19.泻盐：MgSO47H2020.胆矶、蓝矶：CuSO45H2021.双氧水：

H2O2

23.石英：SiO224.刚玉：AI2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

26.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：

FeS2

29.铜绿、孔雀石：Cu2(0H)2co330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：

Cu20

32.波尔多液:Ca(0H)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3>

CaSiO3、Si02

34.自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：C0和

H2

36.王水：浓HN03、浓HCI按体积比1：3混合而成。

37.铝热剂：AI+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：C0(NH2)

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高二化学学问点4

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,国A、回A

为8,其他族为18o

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

高二化学学问点5

1、羟基就是氢氧根

看上去都是0H组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，

它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，

是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H50H中的0H是羟基，不会电离出来;硫酸中有两

个0H也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出0H-的。而在NaOH、

Mg(0H)2、Fe(0H)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来,

因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCI3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是

黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(0H)3是弱碱，它和强酸根离子结

合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(0H)3o因此浓的FeCI3溶液是

红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(0H)3导

致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过

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量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发觉不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为"

就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温

就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就立刻分解，因而AgOH常

温下不存在。和水是没有关系的。假如在低温下进行这个操作，是可

以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数。

多元酸毕竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟

基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3Po3）,看上去它有

三个H,似乎是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个。分别

和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的。和H只有两

个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易

斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，"酸〃式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸

式盐呈什么性，要分状况争论。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离

出了大量的H+,而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈

酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的力量和阴离子水解

的程度了。假如阴离子的水解程度较大（如NaHC03）,则溶液呈碱性;

反过来，假如阴离子电离出H+的力量较强（如NaH2Po4）,则溶液呈

酸性。

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6、H2s04有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个"浓''字就对了。浓

H2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2s04中

的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2s04(或SO42-)的氧化

性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2s03(或SO32-)的氧化性还弱得

多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和

HCI0与HCI04的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必

需严谨，前面加上"浓"字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是

氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化

氢是纯洁物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的

俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱Na0H、K0H、Ca(0H)2和常见的弱碱Fe(0H)3、

Cu(0H)2来看,好像易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水,

氨水也是一弱碱。难溶于水的也不肯定是弱碱，学过高一元素周期率

这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚醐变红的，证明Mg(0H)2不

是弱碱，而是中强碱，但Mg(0H)2是难溶的。还有AgOH,看Ag的

金属活动性这么弱，想必AgOH肯定为很弱的碱。其实不然，通过测

定AgN03溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

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9、写离子方程式时，强电解质肯定拆，弱电解质肯定不拆

在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以确定拆;

而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或

反应体系中水很少时，那就要看状况了。在固相反应时，无论是强电

解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能

拆。如：2NH4CI+Ca(OH)2=[?]=CaCI2+2NH3+2H2O,这条方程式全部都

不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看详细的反应实质，

如浓H2s04和Cu反应，尽管浓H2s04的浓度为98%,还有少量水,

有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了

浓H2s04的强氧化性，能体现强氧化性的是H2s04分子，所以实质

上参与反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，

生成的CUS04因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。

弱电解质也有拆的时候，由于弱电解质只是相对于水是弱而以，在其

他某些溶剂中，或许它就变成了强电解质。如CH