2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：十六 考点37 探究型实验设计（C卷）（含解析）

专题十六考点37探究型实验设计（C卷）

1.有一包白色粉末，可能含有Na2cO3、Na2so4、K2SO4.NaCkBa（OH%中的一种或几

种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是（）

A.步骤H中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）?、Na2co、、K2SO4

B.步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况

C.步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2co»可能有NaQ

D.步骤I［中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K3so4,一定没有Na2c

2.化学学习中，我们常用实验方法来探究物质的组成、性质等知识。图甲、图乙、图丙都

是研究物质组成的实验图，下列说法错误的是（）

A.图甲实验中烧杯是一个干冷烧杯，可通过观察实验现象确定甲烷的组成

B.图乙实验中实验室通过生成物的组成来推断水的组成

C.图丙实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小，来推测空气中氧气的含量

D.从研究方法来看，图甲中实验与图乙中实验的方法相同

3.现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种

或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯

中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，

不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）

固体质量g

\BC

0加入稀硝酸的质蚩g

A.B—C段对应溶液pH逐渐变大

B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠

C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba?+

D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠

4.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的

变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（）

温度/C

压r强/kPa

10r

08r

06r

04E

02

O1

00OI5

00呐50S

时

5000间

I]//S

A.反应过程中有热量放出

B.50s时，溶液中溶质为A1C1,

C.0-50S,发生的反应主要为AIQ3+6HC1=2A1J+3H。

D.100-140s,压强减小是因为温度降低

5.将打磨后的镁条放入盛有50mL热水（pH约为6.4）的烧杯中，用pH传感器和浊度传感

器监测溶液中pH和溶液浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度，通常浊度

越高，溶液越浑浊）随时间的变化（如图）。下列有关描述正确的是（）

NTU浊度

10.50-

10.00-

9.50-

9.00-

8.50-

8.00-

7.50-

7.00-

6.50法

6.00L

02550

△人

A.该实验发生反应的化学方程式为Mg+2HQ=Mg（OH）2+H?T

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.20s时向溶液中滴入酚酰试液，溶液变红

D.150S后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2溶解了

6.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使

试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正

确的是（）

A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B.b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止

C.等质量碳酸钙，粉末状的产生的二氧化碳更多

D.对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

7.利用如图所示的微型装置进行有关实验探究（整套装置气密性良好）。

实验步骤实验现象

I挤压左边滴管并微热燃烧管红磷和白磷均没有燃烧

II挤压右边滴管并微热燃烧管红磷没有燃烧，白磷燃烧

下列说法不正确的是（）

A.白磷燃烧时，产生白烟，放出热量

B.步骤H中，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火

点

c.对比步骤I中白磷不燃烧而步骤n中白磷燃烧，说明燃烧需要的条件之一是可燃物与氧

气接触

D.若再次挤压左边滴管，能观察到白磷熄灭，说明二氧化碳不可燃、不支持燃烧、且密度

比空气大

8.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变

质。该小组的同学进行了如下实验探究：

（提出问题）

猜想I:没变质，全部是;

猜想H：部分变质，既含有NaOH又含有Na2co3；

猜想HI：完全变质，全部是Na2c。3。

（查阅资料）

部分盐溶液在常温下的pH如下：

稀溶液

NaClNa2CO3BaCl2

PH等于7大于7等于7

（设计方案并进行实验）

实验步骤实验现象实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g

说明久置固体中，一定含

溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加—

有Na2cO3

氯化钢溶液至过量，充分反应，静置

②用一蘸取少量①中充分反应后的上

说明久置固体中，还一定

层清液滴在一小块pH试纸上，与pH=ll

含有_____（填化学式）

_____比较，测出pH

（分析）滴加过量BaCl2溶液的目的是o

（实验结论）通过实验，说明上述猜想中（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想

HI”）是正确的。

（拓展）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗

净、干燥，称得其质量为9.85g,则原试剂中NaOH的质量分数为（假定试剂中无

其他杂质，忽略实验损耗）。

（反思）久置氢氧化钠变质的原因是：（用化学方程式表示）。

（提升）能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酬的方法作出判断：（填“能”

或“不能”），理由是。

9.学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了

一系列学习探究活动。

【学习交流】

(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_____色固体，乙中溶液颜色变为______色。

(2)你认为通过上述实验(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。

【拓展探究】

上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，

观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的

CuSO」和AgNC>3,为此，他们进行了实验并记录如表：

序号实验操作实验现象实验结论

取少量废液于试管中，加

实验1无明显现象废液中没有AgNC)3

取少量废液于试管中，加入废液中含有未反应完

实验2产生白色沉淀

Ba(NOj2溶液的CuSO,

【反思评价】

讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是(用化学方程式表

示)。

【拓展应用】

同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金

属阳离子是(写离子符号)。

10.某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是。

(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg(OH)?受热分解生成MgO和HQ；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱

式氯化镁［Mg(OH)Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCh，你认为原因是o

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg；

猜想n：Mg(OH)Cl；

猜想HI：Mg(OH),„

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

向试管①中加入适量_____(填物沉淀消失、无气泡产

实验1猜想I不成立

质名称)生

加热试管②，并将蘸有紫色石蕊

实验2滤纸条变红猜想11―

溶液的滤纸条置于试管口

加热试管③，将产生的气体通过

实验3变色硅胶_____猜想in成立

变色硅胶

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈______性，生成HC1

气体的原因是（用化学方程式表示）。

11.化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图甲所示的实验。

铜导线

图甲实验中观察到的现象：锌片表面产生气泡，铜片表面_________O锌和稀硫酸反应的化

学方程式为。

实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图乙），铜片表面产生了气泡。

【提出问题】图乙中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？

【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。

他们作出猜想的理论依据是。

【查阅资料】

（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀疏酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金

属失去的电子通过导线发生了转移。

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。

【设计并进行实验】他们设计了图丙装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图丁中

的装置连接，验证自己的猜想。

实验操作实验现象实验结论

连接导管a与导管d,向品红溶液

小知—

中通入气体一段时间小彬的猜想正确

小辰选用正确方法收集气体一段时间木条不复燃

后，向试管内伸入带火星的木条

连接导管a与导管一（填序

号），收集气体后用拇指堵住试气体燃烧，听到轻微

小彬

管口，靠近酒精灯火焰，移开拇的“噗”声

指点火

【教师释疑】图甲实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获

得电子生成氢气。

【学生感悟】图丙实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得（填“锌”或

“铜”）失去的电子生成了氢气。

【得出结论】图乙中两种金属触碰后铜（填“有”或“没有”）发生化学反应。

【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金

属。这种金属可以是（填序号）。

A.锌

B.铜

C.银

12.某学习小组对碳酸钠碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸,

观察到都剧烈反应且产生大量气泡。钠和稀盐酸反应的化学方程式为。

【提出问题】

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？

【设计与实验】

（2）甲设计的实验如图I所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应______（填操作），观察

到图II所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察

很难判断产生气体的快慢；②。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠

和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g,应称取__________g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师指导下设计了图ni所示的实验。

AP.

连压线

通

管

mu

o

用是

管的作

①连通

液），

酰溶

2滴酚

（各滴

溶液

钠稀

酸氢

和碳

酸钠

的碳

相同

质量

元素

含碳

积、

等体

别取

②分

，广

下表

录如

化记

色变

液颜

，溶

验时

验。实

行实

酸进

稀盐

足量

度的

同浓

、相

同体积

以及相

。

IV所示

化如图

时间变

压强随

口瓶内

色变化

溶液颜

酸，

稀盐

滴入

献溶液

滴入酚

无色

色f

f浅红

红色

红色

溶液

碳酸钠

无色

色f

浅红

浅红色

钠溶液

碳酸氢

】

结论

【实验

二

产生

酸反应

和稀盐

，

件下

同条

是相

结论

到的

可得

数据

的实验

V所示

析图I

（5）分

。

是

由

理

快，

碳较

氧化

用】

与应

【反思

氧化碳

生二

应产

盐酸反

质和稀

一种物

得出另

据，

图IV数

象和

验现

中实

分析表

组同学

（6）小

）。

说明

程式

学方

和化

文字

要的

用必