初中化学化学方程式教案15篇

初中化学化学方程式教案（15篇）初中化学化学方程式教案（15篇）

通过本教案的实施，我们希望能够提高学生的学习效果和教学质量。以下是我为大家收集的初中化学化学方程式教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学化学方程式教案精选篇1

教学目标

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生把握有关的反应物、生成物的计算。

能力：把握解题格式和解题方法，培育学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

教学重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

教学方法教学演练法

教学过程

老师活动

学生活动

教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来讨论物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习爱好。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或仿照着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一

准时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？叙述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着老师的叙述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

培育学生严格专心的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

依照例题，严格按计算格式做练习二。

把握解题格式和解题方法，培育学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写正确，以保证计算正确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测（见附4）

检查学生当堂知识把握情况。

独立完成检测题。

准时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4随堂检测

1.电解36克水,可以得到克氧气.

克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.

初中化学化学方程式教案精选篇2

教学目标

知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生把握有关反应物、生成物质量的计算；

通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并把握解题格式。

能力目标通过化学方程式的计算，培育学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标通过有关化学方程式的计算，培育学生学以致用、联系实际的学风，同时培育学生熟悉到定性和定量讨论物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学建议

教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格根据课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，假如化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很正确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的计算题，首先要专心审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要信任自己。基础不好的同学要先做些简洁的有关化学方程式的`计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到娴熟把握解化学计算题的思路和方法。

教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要把握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中老师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培育学生根据化学特点进行思维的良好习惯,进一步培育学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采纳讲练结合、以练为主的方法，调动学生的乐观性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维能力，加深对化学知识的熟悉和理解。

教学设计方案

重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

教学过程：

引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来讨论物质变化的一种方法。

投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________。

讨论完成：

S+O2点燃SO2

323264

每32份硫与32份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。

3264

1.63.2

学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31白磷完全燃烧,需要氧气__________，生成五氧化二磷_________。

小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。

板书：第三节根据化学方程式的计算

投影：例2加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气？

板书：解：(1)根据题意设未知量设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量24596

11.6x

(4)列比例式,求未知量245/11.6=96/x

x=96×11.6/245=4.6

(5)答：答:可以得到4.6氧气.

学生练习，一名同学到黑板上板演

投影：

学生练习2：实验室要得到3.2氧气需高锰酸钾多少？同时生成二氧化锰多少?

练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6，需氧化铜多少？

分析讨论、归纳总结：

讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?

2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

投影：例三12.25氯酸钾和3二氧化锰混合加热完全反应后生成多少氧气?反应后剩余固体是多少?

学生练习：同桌相互出题,交换解答，讨论，老师检查。

出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反应物的质量

小结：根据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

板书设计：

第三节根据化学方程式的计算

例2.加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气?

解:(1)根据题意设未知量设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量2459611.6x

(4)列比例式，求未知量245/11.6=96/xx=96×11.6/245=4.6

(5)答：可以得到4.6氧气.

小结：根据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

初中化学化学方程式教案精选篇3

教学目标

知识与技能：

1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量

2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，熬炼思维能力。

3、情感态度与价值观：熟悉化学变化中的定量讨论对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。

学情分析

学生对化学方程式的书写把握较差.

重点难点

1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进学生对质量守恒定律的熟悉。

2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进学生对质量守恒定律的熟悉

教学过程

活动1讲授：利用化学方程式的.简洁计算

探究导航：

复习化学方程式表示的意义：

1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为__；那么12克碳充分燃烧能生成__克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成__克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

（问：能告知我你们是怎样算的吗？）

引入：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？

①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳

②写出反应化学方程式C+O2CO2

③写出有关物质的相对分子质量1244

和已知量、未知量3gx

④列比例式，求解=x==11g

⑤简明作答

答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

指导学生学习课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。

完成下列练习

练：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（H2+CuOCu+H2O；Cu—64、O—16、H—1）

提问：同学们能从以上练习得出什么结论吗？

3、小结：

结论（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。

练：电解36克水可得到多少克氢气？

结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。

练：

1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？

2、多少克的高锰酸钾完全分解后,可生成3.2克氢气？

3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？

（选做）

4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？

初中化学化学方程式教案精选篇4

学习目标

1、把握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能，有关化学方程式的计算——初中化学第一册教案。

2、进展思维能力，培育思维的全面性、严密性、发散性和求异性。

3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培育良好的思维习惯。

内容简析

根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。

重点难点解析

1．书写格式规范是本节的重点

2．含杂质的计算是本节的教学难点”

3．关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题

4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不专心、马虎大意，如求算式量出现错误等．

命题趋势分析

根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.

核心知识

一、涵义：

化学计算是从“量”的方面来讨论物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．

二、步骤：

1．设未知量X

2．写正确的化学方程式

3．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．

4．列比例式

5．解比例式，求出本知量

6．答

三、从量的角度理解化学反应：

在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的.角度理解化学反应．

典型例题

例110g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？

分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解．

解设10g水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为y．

2H2Ｏ2H2↑+O2↑

36432

10克ｘy

==

∴x=1.1y=8.9

答：可制得H21.1g，O2为8.9g．

例2下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．

加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？

解设生成氧气的质量为ｘg

KClO2KCl+O2↑

122.532

12.25gx

=∴x=3.2g

答：加热12．25gKClO3，可制得O23.2g．

（1）错误原因；（2）改正．

分析根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．

解（1）化学方程式末配平；

（2）设反应后可制得O2的质量为ｘg

2KClO22KCl+3O2↑

2×122.53×32

12.25gx

=∴x=4.8g

答：加热12．25gKClO3，可制得O24.8g．

例3把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少g？

分析MｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不转变，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．

解根据质量守恒定律

mO2=13.32g–9.48g=3.84g

设生成物中KCI质量为ｘg

2KClO22KCl+3O2↑

14996

x3.84g

=∴x=5.96g

MnO2的质量9.48g–5.96g=3.52g

答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.

例4在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝1.43g／L）

分析根据化学方程式的计算要求单位全都，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求诞生成O2的质量．再根据Ｖ气=进行换算．

解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为y．

4P+5O22P2O5

4×315×322×142

6.2gxy

==∴x=8gy=14.2g

VO2===5.6L

答：需要氧气5．6升．

例5含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρH2＝0.09g／L）

分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：

物质的纯度（％）=×100%

纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度（％）

解设可制得H2的质量为ｘg

Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

652

200g×65%x

=

答：可制得44．4升H2．

初中化学化学方程式教案精选篇5

一、素养教育目标

(一)知识教学点

1、已知反应物的质量求生成物的质量

2、已知生成物的质量求反应物的质量

3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量

4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

(二)能力训练点

通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培育学生根据化学进行思维的良好习惯，进一步培育学生的审题能力，分析能力和计算能力。

(三)德育渗透点

通过有关化学方程式含义的分析及其计算，培育学生学以致用，联系实际风。同时熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是的辩证观点。

二、教学重点、难点、疑点及解决方法

1、重点

由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2、难点

训练生培育学生根据化学特点去思维的科学方法。

3、疑点

为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据?

4、解决方法

采纳讲练结合、以练为主的方法，调动学生的乐观性，通过由易到难的习题和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维能力，加深对化学知识的熟悉和理解。

三、课时安排

2课时

四、教具打算

幻灯

五、学生活动设计

1、老师提问

(1)什么是化学方程式?

点燃

(2)说出此化学方程式：4P+5O2==========2P205表示的意义。

[目的.]使学生熟悉明确化学方程式的概念、含义。

2、老师分析课本第74页[例题1]，并提问。

根据[例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步?

[目的]结合实例、给予点拨、启迪学生思维，启发学生按化学特点去思维的良好习惯。

3、老师提问，学生自学课本第74页[例题2)。

根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。

然后相邻座位学生相互讨论，在老师引导下得出结论。

[目的]要求学生严格根据一定的格式来解题，培育学生审题能力和分析能力。

4、老师给出两道练习题，学生练习并组织讨论指出错误。

(1)归纳出根据化学方程式计算的类型。

(2)根据练习你认为什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?

[目的]加深理解，培育归纳和概括能力。

5、老师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组讨论。

(1)根据化学方程式计算的三个要领是什么?

(2)根据化学方程式计算的三个关键是什么?

初中化学化学方程式教案精选篇6

一、教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。

(2)熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的乐观性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维能力，加深对化学知识的熟悉和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培育学生根据化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。

(3)熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：

训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。

四、课时安排

2课时

五、教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而讨论物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来讨论化学方程式的汁算的。

[板书]课题3利用化学方程式的简洁计算

[老师]前面我们学过根据化学式的简洁计算，今日我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[投影]展现例题1

[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书]

解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

[老师总结并板书]

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要留意质量单位，已知量和未知量单位不全都的，一定要进行单位换算。单位必须全都才能计算。

[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，老师巡视，发现步骤和格式上的错误准时订正)

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

(2)写出方程式一定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要留意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即；

还可以采纳横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采纳纵列比较好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[老师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸钙18t。

[老师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?

我们一起来看P100的课堂练习。

[投影]展现课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成

氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。

[讲解](1)由于此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的`相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

[学生思考]

[老师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要正确。

三个关键：①正确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③正确计算相对分子质量。

[老师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[投影]展现下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[学生练习]

[留意事项]

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中留意单位统一(必须是质量单位，假如是体积，须根据密度换算)。

[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去讨论和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简洁计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要正确。

三个关键：①正确书写化学式；②化学方程式要配平；③正确计算相对分子质量。

考题回顾

1．(20__年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。

2．(20__年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

初中化学化学方程式教案精选篇7

教学目标：

1、知识与技能

在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。

2、过程与方法

通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维能力，加深对化学知识的熟悉和理解。

3、情感与价值观

培育学生根据化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：

1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：

训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。

教学方法：讲练结合

f教学课时：二课时

教学过程：

复习提问：

写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义

（1）氯酸钾与二氧化锰共热

（2）氢气还原氧化铜

引入新课：（情景设计）

根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可

表示为：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

24514996

若（）g（）g48g

同理：C＋O2==CO2

123244

若（）g（）g22g

讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课

根据化学方程式的计算

例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？

提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）

讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答

设：设未知量

方：写出正确的化学方程式（配平）

关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式

算：计算正确答案（保留小数点一位）

答：

说明：书写格式

[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y………………（1）设

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方

24514996

…………（3）关

5.8gyx

…………（4）比

x=2.3gy=3.5g…………（5）算

答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答

练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？

阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。

讲解：根据化学方程式计算的留意事项：

1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须正确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。

2、留意解题格式的书写要规范化。

3、留意单位和精确度要求。

小结：三个要领：

1、步骤要完整；

2、格式要规范

3、得数要正确

三个关键：

1、正确书写化学式

2、化学方程式要配平

3、正确计算相对分子质量

例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）

分析：解题思路，特殊强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质

量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。

板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。

小结：指出板演中的问题并给予更正。

练习：课本第100页第1、2、3题

讲解：足量的涵义：适量（恰好完全反应的合适量）

足量

过量（反应后有剩余的量

总结：略

作业：课后作业：6、7、8题

教后：

第二课时：根据化学方程式简洁计算课堂练习

1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量

A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg

2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？

3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：

（1）剩余的固体物质是什么？各多少克？

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？

5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)

初中化学化学方程式教案精选篇8

一、质量守恒定律

1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定转变”及“一个可能转变”，即：

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物

（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应留意：

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

（2）配：配平化学方程式

（3）注：注明反应条件

（4）标：假如反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

（1）设：根据题意设未知量

（2）方：正确书写有关化学反应方程式

（3）关：找出已知物、待求物的质量关系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：简要的写出答案

3、有关化学方程式计算的常用公式

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算

应娴熟把握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

＝溶质质量/溶液质量×100%

＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓＝M稀×b%稀

＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

公式四：溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

四、常用公式计算

10.相对原子质量

＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

11.设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量

＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比

＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω

＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

五、解题技巧计算

1、守恒法

例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

则38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧设数据法

例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.极植法

例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()

A.24B.40C.56D.65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。

答案：A

由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

4.十字交叉法

例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

解析：结晶水合物(CuSO4__5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250×100%=64%。

解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

5.估算法

例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不行能含有的物质是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不行能的。

可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

今日的内容就为大家介绍到这里了。

初中化学化学方程式教案精选篇9

第二课时

［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？

［生］回忆并回答（回答内容略）

［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。

［板书］三、多步反应计算

［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。

［投影显示］[例3]用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。

［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。

［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清晰整个过程都发生了哪些反应。

［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。

［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。

方案之一：逆推法

设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44100

x6.8

得解得x=2.992g

再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

1603×44

y2.992g

得解得y=3.6g

所以w(Fe2O3)==72%

方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

1603×100

m(Fe2O3)6.8g

所以m(Fe2O3)==3.6g

则w(Fe2O3)=×100%=72%

［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简洁明白，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。

［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）

［师］从学生的回答中整理板书内容

［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：

1.写出各步反应的化学方程式；

2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。

［投影显示］例4.工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4

煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。

［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。

方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2~2H2SO4

1202×98

2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4t。

方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4

由于有5.0%的S损失，2.5t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为

m(S)=m(FeS2)w(S)

=2.5t×85%××95%

=1.08t

则由S～H2SO4

3298

1.08tm(98%H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)==3.4t

故可制得98%硫酸3.4t。

［师］评价两种方案：两种方案都能比较便利地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简洁地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时留意解题格式的规范化。

［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清晰以下几个关系：

1.原料的利用率（或转化率）（%）

=

2.产物产率（%）=

3.已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）

4.元素的损失率====该化合物的损失率

［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被汲取为NH4NO3的汲取率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？

［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35t-y

由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：

NH3～NO～NO2～HNO3

1763

y92%x

y=

用于被HNO3汲取的NH3的质量为

30t-y=30t-

由NH3+HNO3=====NH4NO3

1763

（30t-）×98%x

得［30t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76t

［答案］硝酸车间日生产能力为52.76t才合理。

［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。详细地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。

［布置作业］P26二、4、5

●板书设计

三、多步反应计算

用关系式法解多步反应计算的一般步骤

1.写出各步反应的化学方程式；

2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

●教学说明

多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展现这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、制造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简洁。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。

参考练习

1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75t，生产出79．2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?

答案：21.3g

3．C02和NO的混合气体30mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反应后气体体积变为15mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是()

①l：l②2：l③2：3④5：4

A．①②B.②③C．①②④D．①②③④备课资料

在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必定的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：

题目：某黄铁矿含FeS2x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？

解：设矿石的质量为mt，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m×x％=mx%t。

损失硫的质量=×m×x％×y％t；

损失FeS2的质量==

损失矿石的质量=my%t。

因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

矿石的损失率=(my％)／m=y％。

从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。

综合能力训练

1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比()

A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8

答案：C

2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液汲取其混合气。amolNO2和bmolNO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全汲取,无气体剩余。现有浓度为cmolL-1NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是()

A．a／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL

答案：D

3.200t含FeS275％的黄铁矿煅烧时损失FeS2lO％，S02转化为S03的转化率为96％，S03的汲取率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?

解法一：关系式法：

FeS2~2H2S04

120t196t

200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x

解得x=205．2t。

解法二：守恒法

设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；

200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，

x=205．2t。

答案：205．2

初中化学化学方程式教案精选篇10

教学目标：

知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。

能力：培育学生根据化学特点去进行思维的良好习惯和娴熟的计算技能。

情感：熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。培育学生科学的学习态度。

学前分析：

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探究由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培育他们一丝不苟的科学态度。

教学过程：

[复习提问]

书写下列化学方程式：

1、硫的燃烧

2、磷的燃烧

3、加热高锰酸钾制氧气

4、过氧化氢和二氧化锰制氧气

[创设情境]

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

[学生讨论]

可能得到的结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

3、利用化学方程式解题。等。

[老师点拨]

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]

化学方程式的意义：

1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[练一练]

1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的.质量比。

[试一试]

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

[学生讨论]

参照课本第99页例题1的解题过程，对比[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清晰解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]

1、设未知量，未知数后不加单位

2、根据题意写出化学方程式，留意化学方程式的书写要完整、正确。指出若不配平，直接影响计算结果

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、简明地写出答案

[例题]

由学生和老师共同写出正确解题步骤。

工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

初中化学化学方程式教案精选篇11

教学目标

技能1.学会利用化学方程式的简洁计算，正确把握计算的格式和步骤。

2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。

过程

方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进行思维的良好习惯和娴熟的计算技能。

情感

态度熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。培育学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

教学重点根据化学方程式计算的步骤和格式

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

教学难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区分

教学内容及问题情境学生活动设计意图

复习提问

化学方程式的意义

[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

创设情境

投影氢气是将来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

问题一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你打算怎么算？

过渡依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）

指导阅读

提问怎样把同学们的思路清晰的表示出来呢？

指导阅读课本第100页例题1.要求：对比例题1把完整的.解题过程写出来。

投影展现学生的完整书写格式

课件展现完整的解题格式。

并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、

解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区分

教学内容及问题情境

从三方面叙述

思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程

阅读后书写

评价与指正

观看

讨论归纳

学生活动通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础

用详细的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的有用性

尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题

通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题

设计意图

小结

1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

2、解题步骤

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（留意化学方程式的书写要完整、正确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保留一位小数）；

7、简明地写出答语。

巩固练习

课本第101页课堂练习

准时对学生进行指导

总结归纳

提问同学们能从以上练习得出什么结论吗？

小结已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任

何物质的质量。

指导阅读例题2，再次强调格式

设问实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？

小结计算时必须将纯量代入方程式

(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习

展现电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？

甲同学[解]设可得氢气质量是x。

HO2H↑+O2↑

331

36gx

答：氢气的质量是1.1g.

乙同学[解]设可得氢气的质量是x。

H2OH2↑+O2↑

182

36gx

教学内容及问题情境

分析解题依据

归纳步骤

一生板演其他人在练习本上书写计算过程

讨论

阅读

讨论：不行，由于化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比

观看解题过程

分析存在的问题

甲不对

启示：化学式书写要正确

观看解题过程

分析存在的问题

乙不对

启示：化学方程式要配平

学生活动通过对比归纳让学生清晰、明确地把握化学计算题的基本格式和理论依据

使学生再练习中正确规范地解题

培育学生自学猎取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式

通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点

设计意图

答可得到4克氢气

丙同学[解]设可得氢气的质量是x。

2H2O2H2↑+O2↑

204

36x

答：可得到7.2克氢气

丁同学[解]设可得X克氢气。

2H2O2H2↑+O2↑

364

36gx

x=4g

答：可得到4克氢气

小结计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。

巩固提高

大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH

若每日生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？

反思沟通谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.

观看解题过程

分析存在的问题

丙不对

启示：要正确计算相对分子质量，计算单位不能忘

观看解题过程

分析存在的问题

不对

启示：解设比答要完整

练习

谈感受

完成作业

展现学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。

培育学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力

规范解题

提高学生自己归纳总结的能力

板书设计

课题3利用化学方程式的简洁计算

一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保留一位小数）；

7、简明地写出答语。

三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）

四、计