高中必修第一册第一章《本章综合与测试》测试题（含答案）x-高中化学试题

第1章《认识化学科学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44g/mol B．3.01x1023个H2分子的质量为2gC．1molCH4的体积为22.4L D．1mol氧气的质量为32g/mol2．有金属单质0.05mol与氯气完全反应后，质量增重3.55g，则该金属为A．钠 B．镁 C．铝 D．铁3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④4．下列有关物质性质的叙述正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．Al2O3和MgO是较好的耐火材料，两者均易与NaOH溶液反应6．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD．10℃时，1molO2的体积一定大于22.4L8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．往100mL2mol•L-1的NaNO3溶液中加入100mL水所得的溶液C．将16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液D．含K+为2mol•L-1的K2SO4溶液9．标准状况下，下列气体的密度最小的是A．O2 B．CH4 C．H2S D．SO210．下列实验操作正确的是A．实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO211．1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．x/28mol-1 B．x/14mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol-112．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．氧气与金属钠充分反应，转移的电子数为B．加热时，铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为C．将乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子数为D．的溶液中的数目小于二、填空题13．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)__________。①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉14．按要求完成填空。(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是____________________________，有关化学反应方程式是__________________________________15．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。（1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。（2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。16．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________。(3)若已知反应Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________。(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_______。17．某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为：2A=B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为__________。三、推断题18．现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号元素性质或原子结构T核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子X最高化合价为＋7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地壳中含量最多的金属（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：__________________________；下列酸中不能溶解Z单质的是_________a．浓硝酸b．热浓硫酸c．浓盐酸d．稀硝酸⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。a．二氧化碳b．水c．沙土d．干粉（主要成分为NaHCO3）⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。a．在溶液中T的单质能置换出X的单质b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝719．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、______B、______C、________乙__________（2）写出下列反应化学方程式：反应①___________________________________反应③___________________________________（3）写出下列反应离子方程式：反应④___________________________________反应⑥___________________________________四、实验题20．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用。。。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____21．实验室欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。(2)通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为______g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为_____(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是______。(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。A．所用NaOH已潮解B．定容时俯视观察液面C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒五、计算题22．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。（1）0.5mol氢离子_______。（2）含6.02×1024个氢原子的氢气_______。23．（1）标准状况下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl④0.2molCH4。体积最大的是___；密度最大的是___；质量最大的是___。（填序号）（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为___，氧元素的质量之比为___，原子总数之比为___。参考答案1．A2．B3．C4．B5．D6．B7．A8．D9．B10．D11．C12．B13．③⑤⑦⑧14．3:1通入过量的CO2气体CO32－+H2O+CO2=2HCO3－浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四处游动、发出嘶嘶响声、生成红褐色沉淀6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑15．X2＋H2=2HX按F2、Cl2、Br2、I2顺序与H2化合由易到难Cl2＋2KI=2KCl＋I2Cl2＋2I－=2Cl－＋I216．Li2OLi3NBe(OH)2Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22—＋2H2OAl4C3＋4OH－＋4H2O=4AlO2—＋3CH4↑将BeCl2加热到熔融状态，如不能导电则证明BeCl2是共价化合物17．5d18．S8制造炸药、硫酸、药皂、农药等AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-acClb19．NaAlFeC122Na+2H2O=2Na