2023年上海市普通高中学业水平考试化学试卷

2023年上海市一般中学学业水平考试

化学试卷

相对原子质量：H-10-16Na-23Al-27S-32

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1、下列化学用语正确的是

A.氯分子的电子式：C1:CIB.氯离子的电子式：C1

c.氯离子的结构示意图：刃D.质量数为37的氯原子：1737cl

2、则X属于

短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X,

A.IVA族B.VA族C.VIA族D.VIIA族

3、与KOH所含化学键类型相同的是

A.NH4C1B.CaChC.H2SO4D.SiO2

4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是

A.Ab(SO4)3B.Na2cO3C.HNO3D.NaCl

5、只能在水溶液中导电的强电解质是

A.NaOHB.SO2C.D.CH3COOH

6、试验室制硝基苯应选用的装置是

7、下列物质与澳水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是

A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液

8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是

A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氯气

9、右图是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极

A.a为负极B.b为阳极

C.c电极上有氯气产生D.d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是

A.3NO2+H2O—2HNO3+NOB.2H20T2H2T+O2T

C.3Fe+4H2O-^Fe3O4+4H2D.2Fz+2H20T4HF+O2

11、下列离子方程式正确的是

A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2f

B.氯气和漠化钠溶液反应：Cl2+2Br2C1+Br2

C.氢氧化钢和稀硫酸反应：SOj+Ba2+—BaSOQ

+2+

D.醋酸和碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca+CO2f+H2O

12、下表中X与Y的关系与右图不符合的是

XY

A烯嫌煌

B不锈钢合金

C弱电解质电解质

D分解反应氧化还原反应

13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是

+23+

A.NH4,SO4\Cl-B.AI,NOT、cr

22

C.K+、MnOj、SO4"D.Na\CO3\NOy

14、的一氯代物有

A.1种B.2种C.3种D.4种

15、不能用勒夏特列原理说明的是

A.运用铁触媒，加快合成氨反应速率B.过量空气有利于SCh转化为S03

C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D.配置FeCb溶液时，加入少量盐酸

16、右图是SOMg)和O2(g)的能量改变示意图，由图可知

A.2so2(g)+Ch(g)-2SO3(g)-197.8kJ

B.2so2(g)+O2(g)^^2SO3(g)+197.8kJ

C.2SO2(g)+O2(g)^=^2SO3(g)+98.9kJ

D.2SO2(g)+02(g)12SO3(g)-98.9kJ

17、与氢气加成产物的名称是

A.4-甲基乙烷B.2-乙基戊烷

C.1,3-二甲基戊烷D.3-甲基乙烷

18、某无色混合气体含有NH3、HCkSO2、CI2、82、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸,

气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最终通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。

下列推断错误的是

A.确定存在C02B.可能存在02

C.确定不存在HC1D.确定存在NH3

19、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，缘由可能是

A.堵烟未完全干燥B.加热过程中晶体有少量溅失

C.甜烟上沾有受热不分解的杂质D.加热后未放入干燥器中冷却

20、CO在空气（N2体积分数0.80,Ch体积分数0.20）中完全燃烧，若空气过量40%,则

燃烧后CCh的体积分数是

A.0.22B.0.25C.0.31D.0.40

二、（本题共6分）

黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNCh+3C-K2S+3cO2T+N2T

完成下列填空：

21、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，属于其次周期的元素

有O

22、上述反应的生成物中，属于共价化合物的是,其电子式

是o

23、写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。

三、（本题共6分）

氯化铁可除去铜器表面的氧化铜，反应如下：

4CUO+2NH4C1->3CU+CUC12+N2T+4H2O

完成下列填空：

24、上述反应中，氧化剂是,氧化产物是

25、标出上述反应中电子转移的方向和数目。

26、当转移3moi电子时，生成N2L(标准状况)。

四、(本题共6分)

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：

C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)

完成下列填空：

27、若容器容积为2L,反应10s氢气质量增加0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为

mol/(L-s)o

若增加碳的量，则正反应速率。(选填“增大”、“减小”、“不变”)

28、该反应达到平衡状态的标记是o(选填编号)

a.压强不变b.vm(H2)=v武氏。)c.c(CO)不变d.c(H2O>c(CO)

29、若上升温度，平衡向右移动，则正反应是反应。(选填“吸热”或“放热”)

五、(本题共6分)

氯是重要的非金属元素。

完成下列填空：

30、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

31、工业上用氯气和作原料制取漂粉精，漂粉精的有效成分是。

32、检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是o(选填编号)

a.用潮湿的有色布条接触气体，看是否褪色

b.用潮湿的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红

c.用潮湿的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝

d.将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

六、(本题共6分)

试验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石。b

试管中装有饱和碳酸钠溶液。

完成下列填空：

33、写出a试管中发生酯化反应的化学方程式。

34、试验中实行水浴加热的优点是。

35、反应一段时间后，b试管中出现的现象是o

分别出乙酸乙酯所需的主要仪器是。

七、（本题共8分）

亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，简单被空气氧化成硫酸钠。称取亚硫酸钠样品，加入

过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，可测定样品中亚硫酸

钠的含量。

完成下列填空：

36、检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然

后。

37、称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是。

38、要配置lOOmLO.lOOOmol/L的NaOH溶液，须要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

和。

39、用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，酚献作指示剂，推断滴定终点的依据是。

40、将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示

剂，用O.lOOOmol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。该样品中

亚硫酸钠的质量分数为o

八、（本题共6分）

石油是工业的血液，与我们的生产、生活休戚相关。

完成下列填空：

41、由重油制得汽油的方法是o

42、乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是o（选填编号）

a.CH3CH=CH2b.CH2=CHCH=CH2C.CH=CHd.CH3cH3

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