2023届陕西省西安市名校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子

最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z3相同。下列相关叙述不正确的是

原

子

半

径

陆外层电子触

A.化合物XZ?中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

C.气态氢化物的稳定性：YH3>XH4

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3>H2RO3

2、下列实验目的能实现的是

C.实验室制取氨气

D.实验室制取乙酸丁酯

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、­3-2

下列叙述正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.CaGlLCOO）?溶液与硫酸反应：Ca+S04=CaS04I

B.CL与热的NaOH溶液反应：Cl2+60H-ACr+C1Q3+3H2O

+1

C.电解K/nO,碱性溶液制KMnO,：2MnO?+2H"I.2MnO4-+H21

2+

D.岫乩03与过量82（0叽溶液反应：HC03+Ba+0IT=BaC031+H20

5、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极f电解液f阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

6、25C时，向某Na2cCh溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（（p）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是

A.pH=7时，c(Na+)=(C「)+c(HCO3-)+2c(CCh2-)

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl")

+2-+

C.pH=12时，c(Na)>c(OH")>c(CO3)>c(HCO3-)>c(H)

D.25℃时，CO32-+H2O^^HCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=10T°mol・LT

7、下列有机物命名正确的是()

a

A.-CHtCOOH氨基乙酸B.CH.-cM2—二氯丙烷

I

a

C.*1,2—甲基丙醇D.Cl71133coOH硬脂酸

di.

8、“NaCl+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关

知识发表的部分见解。错误的是

A.甲同学说：该条件下NaHCCh的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCCh不是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCCh固体后的溶液中只含氯化镀

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

9、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)=N2Ch(g)A//=-akJ/mol(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是()

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3N,\

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

10、由环己醇合成环己酮的反应为：八15。,,即。：.。下列说法正确的是()

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为CfiHuO

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

11、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为k10外4

B.常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

bN

C.向Na2（h通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为当

D.6.8gKHSCh晶体中含有的离子数为0.15NA

12、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是（）

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmolir由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

13、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

14、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不走碗的是（）

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

15、下列仪器的用法正确的是（）

A.N①可以长期盛放溶液

①cS

B.Y用②进行分液操作

C.用酒精灯直接对③进行加热

D.|用④进行冷凝回流

©I

16、有以下六种饱和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSiCh;④Na2cO3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCL分别持续通入

CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D.④⑥

17、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（）

A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B.饮用水的净化常用到明矶，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

18、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式CGHM）能与液滨发生取代反应

B.乙快和乙烯都能使溪水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

20、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肺（N2HD为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4OlT-4e-=N2T+4H2。

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

21、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

22、中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+HzO（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）

+3+

A.若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入淡水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g-mol-'

的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol♦LT

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子

2

方程式为4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

ABC

NOH

II

OCH2CCH3CH3NH2

HzNOH•HC1H3C-TA—CH3一Iurl

QH50HAif^>-OCH2CHCH3.HC1

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能团名称为和；

（2）由BTC的反应类型是。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：o

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（H2ct写出以邻甲基苯酚（I

)

0L1CH3

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备，（CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干

24、（12分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有

—COOH>一NO2等；

(n)R—CH=CH—>R—CHO+Rf—CHO

（m）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NHz）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

④引发剂

⑦氢氧化铜।----1@浓硝酸.|----1

一LLJ浓端，L1J

（1）写出反应类型。反应①,反应④

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是一，Y是。（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式____。A~E中互为同分异构体的还有—和一。（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式»

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式»

25、（12分）硫酸四氨合铜晶体（［Cu（NH3）/SO「HQ）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为—.

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作

适量过量NH；H,O乙醇

III

□□□口

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

（3）已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO「试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是一。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

26、(10分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表：

有机物苯澳乙烷乙苯

沸点/℃8038.4136.2

②化学原理：Q+CH3cH2Br黑>Q52cH3+HBr

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当__________时(填实验现象)点燃F处酒精

灯。

(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a—TkTiTfTg—。

(4)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是.

II.制备乙苯

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和漠乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

(5)本实验加热方式宜采用(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

(7)提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2℃储分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦―⑥(填其它代号)。

27、(12分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O4*)的还原性强

于Fe?+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3・3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

3

[Fe(C2O4)3]-Fe^+SCiO^K=6.3x1021

iii.FeCzCh•2出0为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

ABCD

⑴仪器a的名称为o

(2)欲制得纯净的FeCL,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是。

⑶若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、o

(实验2)通过Fe3+和C2(V-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(V-的还原性强弱。

操作现象

_1

在避光处，向10mL0.5mol♦LFeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol-IK2c2ch溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌,充分反应后,冰水浴冷却，过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H2O.设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe(C2O4)3］+光电FeC2Or2H2O1++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42•的还原性强弱，并达到了预期的目的。

⑺描述达到期目的可能产生的现象：.

28、(14分)氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多种含氮的化工产品。

⑴以N%与CCh为原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化学反应如下：

1

反应I:2NH3(g)+CO2(g)^=INH2CO2NH4(S)AWI=-159.5kJ•mol'

反应II：NH2CO2NH4(S)^=±CO(NH2)2(s)+H2O(g)△"2=+U6.5kJ・mol"

t

反应HI：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ-mol-

则反应：2NH3(g)+CO2(g)K^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△”=kJ・moE

⑵将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)^=^CO(NH2)2(s)+H2O(g),体系中尿素的产率和催

化剂的活性与温度的关系如图1所示：

$

¥

0

3

ENIMCOJ

[H2

①a点(填是或不是)处于平衡状态，1之后尿素产率下降的原因是o

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比一株叶、水碳比吃~的变化关系。曲线I、

«(CO2)n(CO2)

IKin对应的水碳比最大的是,测得b点氨的转化率为30%,则乂=O

③已知该反应的V(正产k㈤C2(NH3)・C(CO2),v(ifi)=k(iS)c(H2O),k倜和k的为速率常数，贝!J平衡常数K与k㈤、k使)的关系

式是。

+

⑶N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O;=IN2HS+OHA：I=1X10»；

+2+-b

N2H5+H2O?=iN2H6+OH-K2=lxl0.

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2Hs+)>c(N2H4),同时c(N2H$+)>c(N2H6?+),应控制溶液pH范围

(用含a、b式子表示)。

②水合肿(N2H4-H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为。

29、(10分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi4O10,BaCuSi2O6»

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun+离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为o

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu"为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是一元素。

(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCCh,孔雀石CuMOH)2cO3和砂子(SiCh)。SiCh晶体中Si原子的杂化轨道是

由______轨道(填轨道的名称和数目)和轨道杂化而成的。

(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然领矿中，则最可能

的钢矿化学式是o

(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuShOio,其合成原料中用CaCQ、代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。C(V-中键角NOCO为根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更—(填“高”或"低

(6)自然界中的SiCh,硬度较大，主要原因是一。下图为Si(h晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视

投影图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于WA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z",故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与湘同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NH3>CH4,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

2、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙快，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢钱分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126C,反应温度115〜125C,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：C»

3、A

【解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，Y的化合价为+3价，处于IDA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、AI、N、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NCh,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>AI,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于-的离子半径，故D错误;

答案选A。

4、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3coer+2H++Ca2++SO/.=CaSO41+2CH3coOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCICh,正确的离子方程式为：3Ch+6OH=5CI+C1O3+3H2O,B错

误；

C.电解K2M11O4制KMnO4,阳极上M11O42-放电生成MnOj,阴极上水放电生成OH、总反应方程式为：

1

2K2MnO4+2H2O'：*1'.2KMnO4+2KOH+H2t，离子方程式为2MnO4*+2H2OI'l,2MnO4+2OH+H2t，C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,设量少的碳酸氢钠为Imol,根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为Imol,

2+

OH-的物质的量为ImoL则该反应的离子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正确；

故合理选项是D。

5、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCL溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe-2e-=Fe2+,正极上发生2H++2e-=HzT，C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

6、A

【解析】

++-_2-+

A、由电荷守恒可知,c(Na)+c(H)=(OH)+CF)+c(HCO3)+2c(CO3),pH=7c(H)=(OH-),则c(Na+)=(守

2-

")+C(HCO3-)+2C(CO3),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(C「)<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2cCh溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

2-+

氢氧根离子，则c(Na+)>C(CO3)>C(OH-)>C(HCO3)>C(H),故C错误；

-2-

D、CtV-的水解常数Kh=c(HC(V)c(OH-)/c(CO32-),据图可知，当溶液中c(HCOs):c(CO3)=1:1时，溶液的

pH=10,c(H+)=1010mol-L-1,由K.可知c(OH-)=104molL-1,则Kh=c(HCO3-)c(OH)/c(CO32-)=c(OH-)=104molL

r,故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(CO.?-)=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

7、A

【解析】

A.OLCOOH为氨基乙酸，A正确；

a

B.CH.-Cm.为2,2-二氯丙烷，B错误；

I

a

CH.CHCH.OH

C.42-甲基-1-丙醇，C错误；

D.G7H33coOH为油酸，D错误；故答案为：A.

8、C

【解析】

反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCth的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2cCh,NaHCXh是小苏

打，故B正确；析出NaHCCh固体后的溶液仍是NaHCCh的饱和溶液，含氯化核、NaHCCh等，故C错误；在饱和食

盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

9、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、N2O4最简式是Nth,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NCh的物质的量是1

mob其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5M，产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是B。

10、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为C6HHiO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

11、C

【解析】

A.常温下，pH=9的CH3coONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是1xK^mol/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为IXIO+NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056NA,故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~~2e-,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电

bN

子，向NazCh通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为故C正确；

6.8g一

D.KHSCh固体含有K+、HSO4,6.8gKHS()4晶体中含有的离子数为7^^~；X2XNA=0.1Nx,故D错误；

136g/mol

选C。

12、B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4>H2CCh,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmoFL-iNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

TNaHSCh溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

13、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

c.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

14、A

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.A1的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为A。

15、D

【解析】

A.①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；

①

②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误;

Y

J③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误;

④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

16>A

【解析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCL溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CCh与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与NazSiCh溶液反应：2cCh+NazSith+ZFhO=2NaHCCh+H2SiO31，产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CO2通入饱和Na2c03溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3i,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAlCh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)jj+NaHCOj,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化钱和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选Ao

【点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

17、D

【解析】

A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B.明研中的AF+对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C.84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HC1)混合，会反应生成CL,污染环境，C不正确；

D.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；

故选D。

18>D

【解析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙快和乙烯与溟水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构，

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

19、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4,则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是C1,因