2023届四川省绵阳市梓潼高考考前模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关说法正确的是

A.用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2O""H2O(2W〃<3)表示

C.已知CH4+H2O里生型CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质

D.C(CH3)4的二氯代物只有2种

2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

3、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

()

降冰片一爆四环烷

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,

Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确

的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW2>Y2W

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>W

5、碘化磷(Atl)可发生下列反应：①2Ati+2Mg——MgL+MgAt2②Atl+2NH3(I)—NHd+AtN%.对上述两个

反应的有关说法正确的是()

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAtz既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAt2的还原性弱于MgL的还原性

6、M代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8gth混合，所得混合气体分子总数小于0.5M

C.标准状况下，2.24L的CCL中含有的C—C1键数为0.4心

D.6.8g熔融态KHSO4中含有O.lMt个阳离子

7、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的数目等于O.INA

B.真空密闭容器中充入O.lmolW和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

C.lOmLO.lmol-L-1的FeCb与ZOmLO.lmolL'KI溶液反应，转移电子数为O.OOINA

D.60gsiCh晶体中Si-O键数目为2NA

9、25c下，向20mL0.1mol・L」HA溶液中逐滴加入0.1mol・L-iNaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的

pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.A-的水解常数约为10力

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca?*、Cu2\Br\CF

B.能使酚醐变红的溶液中:K*、Na*、C(V-、AlOs"

23

C.c(ClCT)=lmol•!?的溶液中：Fe\Al\N03\F

D.K,/c(OH-)=O.Imol•L的溶液中:NHZ、Mg"、SO广、CH3C00-

H—OO-H

11、已知磷酸分子(X)中的三个氢原子都可以与重水分子(1)20)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3

H-OO

PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与1)20发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P。2属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

I

C.NaH2Pth属于酸式盐D.H3P。2的结构式为

H

12、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸P一羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

产CNXo。^„-OCHvCHrOH

曲叫+h什

OCH=CH

:CH,

HEMA

NVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

2<9IQ1.11.|IJ14IJMLT14IJ

♦Wit(%>

力表》««及川卡木-第密■

13、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向l.Omol七1的NaHCCh溶液中滴力口2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl?溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯垃

产生的气体通过酸性KMnCh溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

14、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.II中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

中无水硫酸铜变蓝

C.II说明反应产物中有H2O

D.DI中溶液颜色变浅，IV中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z<Y<W<Q

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：W<Q,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：W<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

16、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：

H,0,(XI.

f海帝一•海带阪一H叫)fl:/a].----(aq),10,(aq)—-~-*|,(•)

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

灼烧用酒精湿润的干海带

用水浸出海带灰中的r

用NaOH溶液分离I2/CCI4

加入稀H2s04后分离生成的12

17、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓滨水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验NazSCh固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2sCh

溟乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验溟乙烷中含有漠元素

淀

18、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3•的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.A为电源的正极

B.溶液中H+从阳极向阴极迁移

C.电解过程中，每转移2moi电子，则左侧电极就产生32go2

D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2f+6H2O

19、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

-2-

B.少量SCh通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

20、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法错误的是（）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5W2O的醇共有8种结构

22、下列有关说法正确的是()

A.与DzO互为同位素

B.CO?和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

-R

HZ

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

XOOCHClCHOH

KMnOVH；32

^X^

C1COOH入COOCH3Cl^^CHiOH

AB(：D

/2Hs

0H

1?，，

C1V^VCH^°C2H5OHcu

H2O2

H+C】UCH,8-I

11

0OH

、GH$

GF

回答下列问题：

(DC中官能团的名称是_______________________________0

(2)E生成F的反应类型是_____________________________0

(3)E的结构简式为___________________________________________0

(4)B生成C的化学方程式为________________________________0

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元较酸且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:1)的有机物有_____种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备〈

)1的合成路线_________O

11

CH3CH3

<Z)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

24、(12分)某有机物FPIKQUY'

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下:

试剂xph①瞽制

A稀NaOH

Cu(OH)2易浊波

PrlCI,-CuCL~~

△②H+

叶

①NaOH/

适当条件C9H试剂Y

②H-E浓HzSChA

r-保NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(__________>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为o

(2)ETF的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是o

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

25、(12分)依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

，

，

，

氢

单

弱

化

质

化

物

物

(1)实验室常用NH4a与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为，

(2)下列试剂不能用于干燥N%的是o

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①N%-NO的化学方程式为.

②NO-NO2反应的实验现象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为»

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为»

(5)若要将NH3—N2,从原理上看，下列试剂可行的是»

A.O2B.NaC.NH4C1D.NO2

26、(10分)草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体(KjFelCzOJalBH?。)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

(1)草酸钻晶体(CoCzO/ZH?。)在200C左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoC2O「2H2。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-2104.41

290~3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320C过程中

发生反应的化学方程式是一；设置D的作用是一o

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一。

②C的作用是是一。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

I，、怖WSOu=2，、I.....八......….I

M»)r-i>,[FeSO4(aq)--------斗FegO”2HQ|K二q,m"IKIFegOR

回答下列问题：

①流程"I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“皿”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

27、(12分)氮化铝(AIN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

N2高温2A1N+3co制取氮化铝，设计如图实验装置:

试回答：

(1)实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为一.

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_»

(5)反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAlth和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得N%的体积将一(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中A1N的质量分数为一。

28、(14分)工业和生活中产生的废气CO、.、NO、、SO,对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废

为宝。

⑴已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；imol水蒸气变成液态水放热44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol，则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=»

(2)汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应：2co(g)+2NO(g)=Nz(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。TC

时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表:

时间/S012345

c(NO)/10-3mol-U'1.000.450.250.150.100.10

c(CO)/10-3molU13.603.052.852.752.702.70

①0到2s内用N?表示的化学反应速率为,该温度下，反应的平衡常数K-.

②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2,则KiK2（填“>”、"V"，或“=”）。

（3）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2co（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）AH<0

若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和ImolSO,,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如

图所示，与实验a相比，b组、c组分别改变的实验条件可能是、o

（4）常温下，用NaOH溶液作C02捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中

-

c（CO|j:c（HCO3）=„（常温下K/H2co3）=4.4x10-7、K2（H2CO3）=5xl0"）

29、（10分）镒是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题:

（1）溶液中的Mi?+可被酸性（NH4）2s溶液氧化为MnOj,该方法可用于检验MM+。

①检验时的实验现象为.

②该反应的离子方程式为»

O

③凡S20s可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为L,则H2s2。8的结构式为

HO

（2）实验室用含镒废料（主要成分MiI。？，含有少量AI2O3、MgO、SiO2）制备Mn的流程如下：

H2SO4FeNaFNH4HCO3空气铝粉

LJ„!I!!

含镒废料一d酸浸］一k调pH—［沉］镁］—4沉阖-►\InC03T煨烧i\InCh原—'In

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：I.难溶物的溶度积常数如下表所示:

难溶物AIOH)Mn(OH),

Fe(㈣3()3Mg(OH2

溶度积常数（K、p）4.0x10-381.0x10-331.8x10-13

II.溶液中离子浓度qO-Smoi.L-i时，认为该离子沉淀完全。

①“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+。该反应的离子方程式为；该过程中时间和液固比对镭浸出率的影响

分别如图1、图2所示：

登

浙95

王%

宏

3

01530456075

时间/min

ffll

则适宜的浸出时间和液固比分别为、»

2+

②若“酸浸,,后所得滤液中c（Mn）=0.18mol-L-',贝调pH”的范围为。

③“煨烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.用乙酸作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B.铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；

C.该反应的有机产物CH30H是有毒物质，C不正确；

D.C（CHA4的二氯代物中，共有2个C1连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确;

故选D。

2、B

【解析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠(Na)；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢(H)、E

为氯(C1)；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫(S);因B和D同主族，则B为氧(O)。

A项：B、C的简单离子分别是Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<CL故氢化物热稳定性：H2S<HC1,B项错误；

C项：CA(NaH)为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

3、C

【解析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是C.

4、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于WA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

错误；

8.'\¥分别与*、Y形成的化合物为CS2、Na2S,CS2为共价化合物，Na2s为离子化合物，则沸点：Na2S>CS2>故B

错误；

C.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；

D.非金属性Z(P)VW(S),非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3VH2S,故D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表

的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

5、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错

误；

B.①中Mg、At元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C.②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAtz,不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错

误；

故选B.

6、B

【解析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8gth混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；

+

D.熔融状态的KHSCh的电离方程式为KHSO4=K+HSO4；6.8g熔融状态的KHSO4物质的量=,、78g,=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：B„

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

7、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸领可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

8、B

【解析】

A.lLpH=L0的HzS。」溶液，H的物质的量为lLx().lmol/L=0.1mol,硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量

比为2比1,硫酸根离子的物质的量为0.05moL数目为0.05N,、，故A错误；

B.H?和I?反应前后分子数不变，故O.lmolHz和O.lmoll?充分反应后，容器内分子总数为0.2NA,故B正确；

C.FeCh与KI的反应为可逆反应，故C错误；

60。

D.60gsiO,的物质的量为〃=—="=lmol,ImolSi。，中有4moiSi-O键，则Si-O键数目为4NA;

M60g/mol

答案选B。

【点睛】

关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。

9、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

c(H即(-)10%-3

A.HAH++A-,其电离平衡常数K由=\=10-5,+HOHA+OH,其水解平衡常数

电'c(JHA)IO-1A2

c(m)?()

K水=-——口一,根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，

水c(A-)

=c(GM)?t(H))&GM)?-()=&=贮=叱,A错误，

水c(A-)c(H+)1b(A-)/IO-'镐俣，

B.d点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A'd点溶液显碱性，c(H+)vc(OH、根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A"),C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选D。

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

10、B

【解析】

A、含CM+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(Cl(y)=lmol・L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe2*、I,故C错误；D、而南=0.1mol・L”的溶液呈酸性，则

CMCOO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

11、D

【解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P却不能跟DzO发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，H3Pth中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误;

B.NaH2PCh属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3PCh属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误;

O

D.根据以上分析，H3P中只有一个羟基氢，结构式为H-LO-H,故D正确；

故选：D。

【点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

12、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

13、D

【解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH24.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷点、环烷烧，它们与酸性KMnO’溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯克，C错误；

D.蔗糖的化学式为C12H22O11,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是D.

14、D

【解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溟水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故C错误；

D.m中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，w中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑II中的其他试剂，这是易错点。

15、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，则z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝！|s*>cr,O2>Na+,电子层多的离子半径大，贝（IS>>Q>O2>Na+,即

Z<Y<Q<W,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非