第6章第2节溶液组成的表示课件-九年级化学下册2

化学反应中溶质质量分数的计算6.2.2

溶液的稀释工工△2

A

[

一溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量分数溶质质量溶液质量溶质质量分数=复习导入

溶液浓度的表示方式溶质质量×100%图29

配制氯化钠溶液小结：溶液配制的主要步骤为三大步：1、计算；2、称量和量取；3、溶解。一、溶液的配制

配制50g15%

的NaCl溶液的步骤及仪器

(P25

)(2)称取：7.5gNaCl(固)

(托盘天平、药匙)量取：42.5mL

H₂O(液)

(50ml量筒、胶头滴管)(3)溶解(先固后液):

(

烧杯、玻璃棒)(4)转移装瓶(细口瓶)贴签。NaCl的质量50gX15%=7.5g水的体积(50g-7.5g)÷1.0g/mL=42.5mL配制50g

15%

的NaCl溶液的步骤及仪器

(P25):(1)计算：

偏小①有游码时天平左码右物，固体少了②固体含杂质，溶质少了③烧杯内有水，水多了④量取水时，仰视读数，水多了⑤溶质洒落⑥天平空载时，指针左偏⑦溶质没有完全溶解就装瓶存放偏大①天平不平衡，指针偏右，固体称多②砝码生锈或有油污，固体称多③量筒中的水倒入烧杯中时洒了，水少了④俯视读数取水，水少了二、有关溶液稀释问题的计算[情景展示]演示：向50g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液(甲溶液)中加入20

g水，得到另一溶液(乙溶液)。20%

→14.2%[问题探究]

甲

溶

液

乙

溶

液乙溶液中溶质的质量分数是多少?变

溶液的质量溶质的质量1有关溶液稀释问题的计算1.解题原理加水稀释前后，溶液中

溶质

的质量不变。Mz=

稀溶液的质量W2=稀溶液溶质质量分数Mi=

浓溶液的质量W1=浓溶液溶质质量分数将200g98%

的浓硫酸溶于800g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少?200g

x98%=196g196g

x100%=19.6%1000g例题：溶质质量不变例题：配制100g溶质质量分数为20%蔗糖溶液，

需要溶质质量分数为50%的蔗糖溶液多少克?

溶质质量不变解：设需要溶质质量分数为50%的蔗糖溶液质量为X100gx20%=50%XX=40g答：需要溶质质量分数为50%的蔗糖溶液40克。例3、把50g98%浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少?解：设加入水的质量为X50g×98%=(50g+X)×20%X=195g解：设稀硫酸质量为X50g×98%=X

×20%x=245g答：需要加水的质量为195g。加水245g-50g=195g例题6:将100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，浓缩成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需要蒸发水的质量为

溶质质量不变解：设需要蒸发水的质量为x.100gx10%=20%x(100g-x)x=50g答：需要蒸发水的质量为50g.[小试牛刀]例3、实验室需配制10%的稀硫酸200g,

需要溶质质量分数为98%、

的浓硫酸

克

?

还要再加多少毫升

水?

(水的密度是1mg/mL)

m=pV200gx10%=98%x1.84g/mLxVm(水)=200g-1.84g/mLx11.1mL三

、化学反应中溶质质量分数的计算例：

6.5g锌与100

g稀硫酸恰好完全反应，

计算：(1)生成氢气的质量解：设H₂质量为x,Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+656.5g65

6.5g2

XH₂

↑2Xx=0.2g(2)所用稀硫酸的溶质质量分数解：设H₂SO₄质量为yZn+H₂SO₄==ZnSO₄+

H₂

↑65

986.5g

VH₂SO₄

的质量分数9.8g÷100g×100%=9.8%答：略(2)所用稀硫酸的溶质质量分数解：设H₂质量为x,

H₂SO₄质量为yH₂SO₄

的质量分数9.8g÷100g×100%=9.8%答：略H₂

↑2XZn+H₂SO₄==ZnSO₄+656.5g98V例题：100g稀盐酸与足量大理石完全反应后生成4.4g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数。解：设HCl的质量为x,

x=7.3g稀盐酸中溶质的质量分7.3g÷100g×100%=7

.3%答：略。CaCO₃+2HCl73XCO₂

↑+H₂O444.4g==CaC|2+随堂演练1、

用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(

A

)A、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B、天平、烧杯、量筒、铁架台、试管C、天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D、天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒2

、下列选项是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是(

BA、称

量

-

计算

-

溶解

装瓶存放B、计算

-

称量-溶解

-

装瓶存放C、计算

-称量

-

装瓶存放-溶解D、计算

-

溶解