溶质的质量分数

课题3、溶质的质量分数溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量分数：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。糖水浓度越大，糖水越甜。按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量溶剂质量溶质的质量分数1090208020％10％浓、稀与饱和，不饱和的关系：————————————

例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：溶质的质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？40g×2%=0.8g（食盐）

40g–0.8g=39.2g（水）例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量－溶质质量=150kg-24kg=126kg答：需要氯化钠质量为２４kg，水的质量为126kg．例3、20g10%的盐水中放入2g水，求:溶质的质量分数。例4、20g10%的盐水中放入2g食盐，求:溶质的质量分数。（20g×10％）20g＋2g=9.1%（20g×10％）＋2g20g＋2g=18.2%例5、20g10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。

溶液的浓度不变，仍是10%溶解度的计算公式：S=(m质/m剂）×100克100+S×100％SC=公式能解决的问题：已知溶质和溶剂的质量，求溶解度。想一想：应用公式还能解决那些问题？思考:(1)某KNO3溶液的溶质的质量分数20％(2)20℃KNO3的溶解度为31.6g,请分别解释其含义条件状态相对关系计算公式单位溶解度一定温度饱和溶质/溶剂S=(m质/m剂）×100克克溶质的质量分数常温不一定溶质/溶液c％=(m质/m液）×100％无三.溶解度与溶质的质量分数的比较例6:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液的稀释原理:根据稀释前后溶质的质量不变.浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数例２:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变解：设稀释后溶液的质量为Ｘ50g×９８%＝Ｘ·２０％Ｘ＝50g×９８%２０%＝２４５g需要水的质量＝245g-50g=195g答：需要195g水五.有关溶质质量分数的计算用质量分数为10％的酒精和质量分数为60％的酒精溶液相混合,配制质量分数为30％的酒精溶液100g,需取10％的酒精溶液,60％的酒精溶液各多少g(1)有关溶液的稀释实质:是稀释前后溶质的质量不变配制溶液:2、用托盘天平称量氯化钠的质量配制溶质质量分数一定的溶液1、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量氯化钠：50g×6％＝3g水：50g－3g＝47g（水的密度为1g/cm3,计算出水的体积，用量筒量取水的体积）4、装瓶贴签3、溶解烧杯、玻璃棒配制溶液:一般步骤:计算称量（或量取）溶解用固体配制溶液所用的仪器:（例NaCl固体）托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙配制溶液操作过程需注意:注意药品的名称左“物”右“码”选用适合量程的量筒巩固练习，能力我最好!^-^

在实验室里，小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，求：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设生成氢气的质量为x,H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4为z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzx

y=9.8gz=16.1gx=0.2g(1)生成氢气的质量为0.2g。

656.5g98y161z2x(2)所用稀硫酸中溶质质量分数为H2SO4%=×100%=9.8%(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为ZnSO4%=×100%