物质的量浓度

第一章第二节三、物质的量在化学实验中的应用2014-9-22质量分数为10%的NaCl溶液表示什么含义？计算公式？一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（B表示各种溶质）

练习引导：用2molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？2.定义式：物质的量浓度=常用单位：mol/L（或mol·L-1)CB=V(B,aq)nB思考：1mol/L的NaCl溶液的含义是什么？0.5mol/L的NaOH溶液呢？溶液体积，并非溶剂体积总结：关于物质的量的几个公式

n=N/NAn=m/Mn=V/Vmn=c·V标况气体溶液1.基本量的换算例1.在200mL稀盐酸里溶有448mlHCl气体（标准状况）,计算该溶液的物质的量浓度。3.有关物质的量浓度的计算

解：n(HCl）===0.02molVVm0.448L22.4L/molC(HCl）===0.1mol/Ln(HCl）V(HCl,aq）0.02mol0.2L答：HCl的物质的量浓度为0.1mol/L例2.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？

解:n(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH,aq)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

答：需NaOH的质量为2克。▲溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀2.有关溶液稀释和浓缩的计算【例3】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V6mol/L×V

=0.6mol/L×500mLV=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。反馈练习：课本17页第4题3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的质量=溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数=物质的量浓度×溶液的体积×溶质的摩尔质量【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω

，溶液密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为

Mg/mol

1000mL×ρg/cm3×ω=Mg/mol×1L则有：C=nV

1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol

1L=

Cmol/L×1L×Mg/mol

1000mL×ρg/cm3×100%而ω==【例4】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=

1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L

=18.4mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L4.有关两种不同浓度溶液混合的计算

【例5】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。0.67mol/LC3V3=C1V1+C2V2课堂作业1.课本18页第7、9、10题

2.课本20页第7题练就功底答案练习一D练习一下列说法正确的是()A.2gNaOH的固体溶于水配制成2L溶液，物质的量浓度即1mol/LB.1molNaCl溶于1升水中，则此溶液的浓度为1mol/LC.1mol/L的盐酸1L分成体积相等的两份，每份的浓度为0.5mol/LD.在1000mL稀盐酸里溶有36.5gHCl,计算溶液的物质的量浓度为1mol/L。注意:1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.v是溶液的体积而不是溶剂的体积.3.溶液是均一的、稳定的.练习二1.用40gNaOH配成2L溶液.物