2022-2023学年甘肃省兰州市第一中学高考仿真卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷(分子式C6H14)能与液溟发生取代反应

B.乙烘和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

2、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

3、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设九如图是一种正负电极反应均涉及氢气的

新型，，全氢电池”，能量效率可达8()%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OIF通过

C.负极为A,其电极反应式是H2-2e-+2OJT=2H2O

D.电池的总反应为H++Oir」_H2O

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.Imol甲基(一C%)所含的电子数为IONA

B.常温常压下，Imol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

5、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化(或升华)时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相

同的是()

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石D.碘、汞

6、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韦(Ritonavir)«其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi出加成

7、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zi?+可以在VS?晶体中可

逆地嵌入和脱除，总反应为VS/xZn.普ZnxVS2O下列说法鳏的是()

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn-2e「=Zi?+

2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,

其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为

上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。

下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：X<Y<Z<W

9、下列说法不正确的是

81

A.常温下，0.1molirCMCOONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(lO^-lO)mol-L-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

C.硫酸领固体在水中存在以下平衡BaSOa(s).Ba2+(aq)+SO4*(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amol【r的CMCOOH溶液与O.OlmoFL-iNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

9

平衡常数Ka=—10-

a-0.01

10、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNOj溶液滴加第水，产生沉淀：继续滴加双水,沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液,产生气体：堆续滴加，产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀：再加乙酸,加热,产生红色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：再加HC1,溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500℃时，SO2和02各10mol反应

乙：在5()()℃时，用V2O5做催化剂，10molSth和5moi02反应

丙：在450℃时，8moiSO2和5moic)2反应

T：在500C时，8moiSO2和5moiCh反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO-,SO32-

C.水电离的c(OH-)=lxl()r3mo].Lr的溶液中：K+>CF,CH3coeT、Cu2+

D.O.lmoHTi的K2s。4溶液:Na+>Al3+>CL、NO3一

13、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

14、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

15、工业上常用铁碳混合物处理含CM+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在

不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

3

2up

/

G

z

n

o

B

A.活性炭对CM+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(X),一定会提高废水中CM+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含Ci?+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

16、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaCIC.NaBrD.Nai

17、用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HCL利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)

4

2C12(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ-mol

©©-*•・

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HC1的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的始变减小

C.ImolCL转化为2moicL原子放出243kJ热量

D.断裂H?O(g)中ImolH-O键比断裂HCl(g)中ImolH-CI键所需能量高

18、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVXvYVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

19、实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO2(g)+C12(g)USO2c12。)AH=-97.3kJ/molo装置如

图所示(部分装置已省略)。已知SO2cL的熔点为-54.1℃,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

甲

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

20、实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是

A.蒸发FeCb溶液B.FeCb溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

21、mg铁粉与含有H2sCh的CuSCh溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSCh与H2s的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

22、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲骈-四氧化二氮的环境污染小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为一。

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是一o

（3）检验反应③是否发生的方法是一o

（4）写出两种满足下列条件的CH3C00CH”同分异构体的结构简式。

H.能发生银镜反应b.苯环上的一澳代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A------------►B-------------------►目标产物）

反应条件反应条件

24、（12分）A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

已知：I（R或R，可以是炫基或氢原子）

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为io。％。

完成下列填空：

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是一«

⑦OH

（2）关于有机产品Y（『'丫丫）的说法正确的是一。

⑥O

HO

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓滨水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式»

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CHUCHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A需B反应试剂.

反应条件'目标产物）

25、（12分）二氧化氯（CKh）具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O2是一种易溶于水的黄绿色气体,

其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备CKh,回答下列问题：

（1）以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CKh,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被CKV氧化成SO4*,

写出制备CIO2的离子方程式一。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClCh制备。Ch,并将制得的CKh用于处理含CN•废水。实验室模

拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图所示。

①装置A的名称是装置C的作用是一。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是一。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将C1O2排出，三是

④。Ch处理含CN-废水的离子方程式为一,装置E的作用是一。

(3)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产C1O2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42•等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化

学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2cCh和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2,工作原理如图所示，写出阳极产生C1O2的电极反应式一。

26、(10分)叠氮化钠(NaNO是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220C,然后通入N2O,

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

ARCD

(1)装置B中盛放的药品为一。

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是一；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNHz的化学方程式为

步骤③中最适宜的加热方式为__(填“水浴加热”,“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为一.

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol•I1六硝酸锦钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N21］（杂质均不参与反应）。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol•L-i硫酸亚铁铉［（NH4）2Fe（SO4）2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+=Cej++Fe3+）»计算可知叠氮化钠的质量分数为一（保留2位有

效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是一（填

字母代号）。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钵镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁锈标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镂标准液滴用蒸储水冲进瓶内

（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式—。

27、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于生埸中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2co3,在700℃下焙烧

15mino

②将用竭及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净均堪。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量PMNO3”溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCl2.

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K252O7溶液滴定生成的Fe2+（KzCr2O7被还原为Cr3+）,直至终点，消耗

11.20mLK2Cr2O7Mo回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的为期是（填字母）。

a.铁珀期b.铝用埸c.陶瓷塔烟

（2）步骤①中上面盖一层Na2cCh的主要目的是，焙烧时，FeS2和NazCh反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为o

（3）步骤③中得到的固体的化学式为。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值—（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，K2O2O7溶液应盛放在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制10（）mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

28、（14分）（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，CM+价层电子的轨道表达式为

、什

＜）i$““-《

（2）2-疏基烟酸（\"）水溶性优于2-疏基烟酸氧钢配合物（）的原因是

I人

7SHAO

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的P轨道，则P电子可在多个原子间运动，形成“离域K键”，

下列物质中存在“离域”键”的是。

A.SO2B.SO42c.H2sD.CS2

（4）尿素（H2NCONH2）尿素分子中，原子杂化轨道类型有,0键与K键数目之比为O

（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如左下图）和六方氮化硼（如右下图）,

前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A为（0,0,0）,D为（；，；，。），则E

原子的坐标参数为oX-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原

子半径之和为pm（G=1.732）。

②已知六方氮化硼同层中B・N距离为acm,密度为dg/cnP,则层与层之间距离的计算表这式为pm。（已知正

六边形面积为地a2,a为边长）

2

29、（10分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验

测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下:

实验次数第一次第二次第三次

消耗高镒酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98

完成下列填空：

（1）步骤①中需要的定量仪器为

（2）步骤②的目的是。产生红褐色沉淀的离子方程式

（3）步骤④中操作X为（按操作顺序填写）。

（4）步骤④中酸性高镐酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,请说明理由

____________________________________________________O

（5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高镒酸钾溶液的体积将。（选填“偏大”、“偏小”或“不

变”

（6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.在光照条件下，烷垃能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙快和乙烯与溟水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）的含氢量相等，总质量一定的甲苯（G%）和甘油（C3H8。3）混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

2、B

【解析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯危

【详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烧；根据

C=C-C-C-CC-C=C-C-C

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有:

ccc=c-c、

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意;

B.CH2=CHCH(CH»CH2cH3的碳链结构为经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意;

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳链结构为中=0℃,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故C不符合题意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意;

答案选B。

3、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e=HzT，结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确：

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OIF通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2U=出「左边吸附层A为负极,

发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H20,因此总反应为：H++OH故D正确；

答案选B。

4、C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基（一CH》所含的电子数为9NA,A错误：

B.分子式为C2H60的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

5、C

【解析】

根据描述氮化硅应该是一种原子晶体，原子晶体是由原子直接通过共价键形成的，再来分析选项：

A.白磷巳是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，A项错误；

B.硫酸钠NazS。』是离子晶体，熔融时电离，克服的是离子键，B项错误；

C.水晶和金刚石同为原子晶体，因此熔融时克服的是共价键，C项正确；

D.碘是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，而汞作为一种特殊的金属，原子间无金属键，熔融时克服的也是范德华

力，D项错误；

答案选C。

【点睛】

由于惰性电子对效应，汞原子的6s电子很难参与成键，仅以原子间的范德华力结合，这也是为什么汞是唯一一种常温

下为液态的金属。

6、A

【解析】

A.利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以Imol

该结构可以与3+3+2+2=10molH2加成，D选项错误；

答案选A。

7、C

【解析】

如图：对VSz/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

8^A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴

阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核1()电子微粒，该阳离子为NH4+,则X为H元素；Q元素原子半径是短周期

主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴

离子为碳酸氢根离子，则甲为NHJKXh,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价

氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成

氨气，碳酸钠和水或硝酸锈、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3,乙为NaOH

或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸核和水。

A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物，含有离子键，钱根离子、HCO3一中还含有共价键，故A正确；

B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸镀溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；

C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X<W<Z<Y,

故D错误；

答案选A。

9、B

【解析】

++

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH),溶液中的物料守恒式为:

c(CH3coCT)+c(CH3coOH)=c(Na+),两式联立可得：c(CH3co0H)=c(0H)-c(FT),又因为溶液在常温下

pH=8,所以有c(CH3coOHMKr6-lO与moi/L,A项正确；

B.由于Ka(HX)>&，(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸钢向碳酸钢的转化方程式为：BaSO4(s)+CO^(aq).BaCO3(s)+SO^(aq),当向硫酸钢中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：

++

c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coCT)=().()()5mol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：c(CH,COO-)+c(CH,COOH)=|amol/L,所以c(CH3coOH)=W^mol/L；醋酸的电离平衡常

K9Hcm-c(H+)xc(CH3coeF)_10-7xo0Q5_10"

数即为：A5HC(CH3COOH)a-0.01一靛而,D项正确；

2

答案选B。

【点睛】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7m0l/L,另一方面意味着

溶液中c(H+)=c(OHT),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

10、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确;

答案选B。

11、C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

12、D

【解析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe-%Fe3+与「因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe-，+与SCN-能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CIO-具有强氧化性，SO3?-具有还原性，OCT与SO3”能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH-)=lxlO-|3mobL-1,该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

cwcoo-不能大量共存，C不符合题意；

D.O.lmoHTi的K2so4溶液，溶液中的Na+、Ap+、CWNO：能够大量共存，D符合题意；

答案选D。

【点睛】

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的c(OH-)=lxl0f3mol・Lr,这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。

13、B

【解析】

假设质子都有14moI,则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、Imol、Imol。

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2；lmolX4=l：1：2,D错误。

答案选B。

14、D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如「但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D.

15、C

【解析】

A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【详解】

A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，CM+在纯活性炭中浓度减小，

表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；

B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+,发生氧化反应，因此铁

作负极，故不选B项；

C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:LCt?+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑

时，CM+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减

少，Ci?+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x）,不一定会提高废水中CM+的去除速率，故选C项；

D项,在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，CM+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、

实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

16、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C,漠化氢能被浓硫酸氧化而得不到溟化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

17、D

【解析】

A、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HC1的转化率降低，A错误；

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的婚变，焙变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，ImolCb转化为2moic1原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设H-C1键能为a,H-O键能为b,411=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O键的键能大于H-C1键能，D正确;

正确答案为D。

18、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C,K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

19>B

【解析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分S02和。2通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2C12水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SChCL水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

20、C

【解析】

A.蒸发FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化钱，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：C.

21、D

【解析】

ag铁粉的物质的量为二机〃，agCu的物质的量为二加。/，根据氧化还原顺序Fe先与C11SO4反应，再与H,SO』

5664

反应，因为3mol>人mol,

5664

所以CuSO4反应完全，剩余Fe与反应H2sO4，

所以参加反应的CuSOq的物质的量为;，72山，

64

参加反应的H,SO4的物质的量为(3-

\5664)

a(aa\一

参加反应的CuSO4与H2s04的物质的量之比为77：=7:1,

56<5664)

答案选D。

22、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲胱-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、乙醇、浓硫酸、170C①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2cH0

II

已经发生OO

II

CH2cH20HCH20H

水

CH?=CH?---------------------►CH3CH90H——=—►CHqC00H

催化剂，加热”

【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为、J,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

，反应②为卤代燃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2a

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④；

（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；

（4）CECOOCW；］的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一浪代物有两种，苯环上有2