高中化学期末君之讲稿(十三)影响化学平衡的因素学案(无答案)新人教版

PAGEPAGE4影响化学平衡的因素一、浓度对化学平衡的影响例题1：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0若在恒温恒压条件下，在达到平衡后通入SO3(g)，容器内的压强，平衡移动若在恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入N2(g)，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比，SO2的物质的量，O2的物质的量浓度；变形12molSO2和1molO2在一定条件反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0若：恒温恒容下SO2的转化率为a%；恒温恒压下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；则它们之间的关系是：a%b%；b%c%；a%c%（选填：＞、＜、=、条件不够无法确定）小结：浓度对化学平衡移动的几个注意点：①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。④作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。如2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？例题3：在一个密闭体积不变的容器中进行如下反应：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)平衡状态后，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO2的浓度有何变化？CH4的转化率有何变化？H2O的转化率有何变化？①加入适量的水蒸气②加入适量的He③加入适量的H2①平衡正向移动，c(CO2)增大，CH4的转化率增大，H2O的转化率减小②平衡不移动，c(CO2)不变，CH4的转化率不变，H2O的转化率不变③平衡逆向移动，c(CO2)减小，CH4的转化率减小，H2O的转化率减小温度对化学平衡的影响【结论】A：升温时，速率均增大，但Ѵ(吸)>Ѵ(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：降温时，速率均减少，但Ѵ(吸)<Ѵ(放)，故平衡向放热反应方向移动；三、催化剂对化学平衡的影响：无影响t时间加入负催化剂t时间加入负催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′t时间加入正催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′1、催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）2、使用催化剂，对化学平衡无影响。3、正催化剂能缩短平衡到达的时间。催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，工业基本要求： a、反应快b、原料利用率高c、单位时间内产量高1）从反应速率角度看