酸碱中和反应

酸的通性：1.酸与指示剂反应2.酸+金属→盐+H2↑3.酸+金属氧化物→盐+H2O4.酸+盐→新酸+新盐5.酸+碱→盐＋水碱的通性：1.碱溶液与能使紫色石蕊变蓝，能使酚酞变红2.碱+非金属氧化物→盐+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3.碱+盐→新碱+新盐

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓4.酸+碱→盐＋水

中和反应如何用实验证明酸和碱能反应？氢氧化铜和稀硫酸反应：蓝色固体消失，溶液变成蓝色氢氧化钠和稀盐酸反应：无明显现象，如何证明它们发生反应？证明发生化学反应的方法1.检验有新物质生成2.检验反应物性质消失借助酸碱指示剂判断反应物的酸碱性发生变化来判断发生了化学反应具体实验操作在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，观察现象。思考：仅通过蒸发这操作，观察到有白色固体，能否说明发生了化学反应？判断下列曲线上的三点的溶质是什么？abcNaOHNaClNaOHNaClHClNaCl酸和碱反应，生成盐和水的反应中和反应的定义完成手册27页7练习a中和反应属于复分解反应判断：生成盐和水的反应一定是中和反应？P48H2SO4+CuO=CuSO4+H2O中和反应的实质微观上实质：H++OH-=H2OCa(OH)2+HClNH3∙H2O+H2SO4

2--2H2O--+CaCl2

==2H2O

+(NH4)2SO4

2练习NH3∙H2O+HCl

中和反应的能量变化中和反应放热在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸温度/t℃稀盐酸体积01.自然冷却2.加入的稀盐酸吸热，使温度降低中和反应的应用1.改良酸性土壤：用熟石灰中和酸性土壤2.治疗胃酸过多，过多的胃酸主要成分是盐酸，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和。但不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有腐蚀性。有时用小苏打（NaHCO3)中和过多胃酸，但不属于中和反应。3.人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上肥皂水或牙膏等弱碱性物质可以减轻痛痒。将含有等质量的氢氧化钠和盐酸的两溶液混合，充分反应后，滴入无色酚酞试液，溶液的颜色为（）A．变红B．无色C．蓝色D．不确定NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.54040完成检测1.下列反应中属于中和反应的是()A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD.Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu2.下列有关中和反应的说法正确的是（）A.有盐和水生成的反应一定是中和反应B.反应物有酸或碱的反应一定是中和反应C.恰好完全中和后的溶液一定是中性D.中和反应一定属于复分解反应3.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水4.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则()A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变5.室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是()A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色6.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蛰了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)7.做馒头的面团发酵过度会变酸，下列物质中，适宜用于除去面团酸味的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．纯碱8.要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）A．稀硫酸和氧化铁B．稀盐酸和氢氧化铜C．稀盐酸和氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液9.在①胃舒平（含氢氧化铝）②小苏打（含碳酸氢钠）③火碱④墨鱼骨粉（含碳酸钙）中，能用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物的是

。10.写出反应方程式：（1）工厂排放废水中含硫酸，用氨水来中和，得到氮肥硫酸铵：；

（2）使用熟石灰改良酸性土壤（以含硫酸为例）：。

BDABBDDC①②

④H2SO4+2NH3∙H2O=(NH4)2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O本节主要内容1.中和反应定义2.如何证明中和反应的发生：没有明显现象的，借助于酸碱指示剂。并且要了解酸碱性的变化。3.中和反应属于复分解反应4.中和反应的实质：H++OH-=H2O5.中和反应的方程式书写6.中和反应的应用预习中的答案课后作业1.完成课本P504-102.预习《自主学习手册》2