2023年山西省太原市万柏林区中考化学段考试卷-普通用卷

2023年山西省太原市万柏林区中考化学段考试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.每年的6月5日是世界环境日，旨在促进全球增强生态环境保护意识。下列做法符合这一

理念的是（）

A.大力开采矿产资源B.焚烧农作物秸秆以改善土壤质量

C.推广使用清洁能源D.为提高粮食产量大量使用农药和化肥

2.空气是人类生产活动的重要资源，空气中含量较多且能做保护气的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

3.山西是醋的故乡，有这样的说法“在山西醋香可弥漫一座城的大街小巷”，关于这一宏

观现象的微观解释正确的（）

A.分子之间有间隔B.分子在不断运动C.分子的质量很小D.分子的体积很小

4.氧化皓是一种灰白色固体，其化学式为ZrO2,是制作牙齿的主要材质，该物质中错元素

的化合价为（）

A.+4B.—4C.+2D.+1

5.用化学知识可以解决我们生活中的许多问题，下列各项中不是利用物质的化学性质的是

（）

A.利用二氧化碳灭火B.氧气用于医疗急救C.氧化钙做干燥剂

D.用石墨做电极

6.2023年第133届中国进出口商品交易会在广东举办，众多国

中国进出口

家和地区的展馆内产品琳琅满目，一种可以替代钢的POM工程塑商品交易会

料吸引了众多的目光。该POM工程塑料属于（）

A.金属材料B.天然材料C.合成材料D.

7.腐霉利（化学式：Ci3HlickN。?）是一种新型杀菌剂，广泛用来蔬菜、水果等作物病害的

防治。以下关于它的表述正确的一项是（）

A.腐霉利是一种新型混合物

B.腐霉利含有碳、氢、氯、氮、氧5种元素

C.腐霉利中含有1个氯气分子

D.腐霉利中碳、氢元素的质量比为13：11

8.我国著名化学家张青莲教授成功测定了锌、镐等多种元素的相对原子

质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。镐在元素周期表中的相关

信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.锚属于非金属元素

B.锅元素相对原子质量为162.5g

C.Dy3+的质子数小于核外电子数

D.镐原子核内有66个质子

9.实验课上，同学们设计了如图所示的四个实验，其中能达到相应目的的是（）

铁钉铝粉

A.比较铁、铝金属活动性

已知。（：时的溶解度为。（：时的溶解度为

10.10KNO320.9g,30KNO320gKNO340gKNO3

45.8g。如图，小明同学在盛有100g30oC蒸储水的甲、乙两个烧杯

中分别加入20g和40gKN03固体，充分溶解，通过观察现象得出以

下结论，其中正确的一项是（）

30七301c

甲乙

A.乙中是3(TC时KNO3的饱和溶液

B.乙中KN03溶液的溶质质量分数是甲中的2倍

C.将甲烧杯溶液温度降温到10℃,甲中溶液是饱和溶液

D.将乙烧杯溶液温度降温到10汽，乙中溶液是饱和溶液

二、填空题(本大题共1小题，共10.0分)

11.【关注生活现象】

我省全面夯实新型综合能源大省地位，推进地方美食与文化旅游高质量融合发展，实现了转

型跨越。请依据图文信息，解答下面的相关问题。

光伏发电沁水煤层气田'汾源灵沼

(1)传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致.的产生，目前山西全省用电负荷的

四分之一来自风力发电和光伏发电，光伏发电是将,转化为电能。

(2)山西沁水建成了全国最大的煤层气田。煤层气俗称“瓦斯”，主要成分是甲烷，属于

(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧的化学方程式为o

(3)流行于山西曲沃一带的“冷香豆腐脑”以浓郁、适口著称，其制作工序繁杂，包含“磨浆”、

“隔渣”等流程。“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程发生了(填“物理”

或“化学”)变化；“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的

,实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和o

(4)山西汾河源头位于宁武县东寨镇管涔山脚下，“汾源灵沼”终年山泉流淌不绝，成为来山

西旅游的“打卡地”之一。欲检验该山泉水是硬水还是软水可用保护汾河，人人

都是行动者，请写出一条汾河流域生态保护措施。

三、推断题(本大题共1小题，共6.0分)

12.以下是初中化学常见的六种物质的相互转换关系。其中A固体俗称“干冰”，三角形中

的“t”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质可发生反应。

分析2：B与C或D发生反应的化学方程式；D属于化合物分类中的«

分析3：E生成B反应的化学方程式。

四、流程题（本大题共1小题，共6.0分）

13.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，某工厂利用工业废硫酸和菱锌矿

（主要成分是Z11CO3、少量Fez。?、CuO等杂质）为原料制备硫酸锌。其生产工艺流程如下：

废硫酸滤渣

（1）为加快菱锌矿在酸溶池的反应速率，使反应更充分，可采取的措施是。

（2）写出酸溶池内发生反应的化学方程式（写1个），该反应的基本类型是o

（3）写出滤液加入锌粉发生反应的化学方程式（写1个）。

五、科普短文题（本大题共1小题，共7.0分）

14.科普阅读

从美国俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化学品环境风险管理

氯乙烯（C2H3CI）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味

的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员

要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套.

2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数

公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙

烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水

反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸

化，附近居民被迫饮用瓶装水。

请根据以上材料回答下列问题：

⑴氯乙烯(C2H3。)属于(填“有机物”或“无机物”)。

(2)“泄漏的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具

有的物理性质。

(3)改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用,反应的化学方程式为0

(4)氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：2c2H3CI+5O2=4X+2H2O+2HCL则X的化学式

为。

(5)初中化学实验室危险化学药品有(写一种)。

六、探究题(本大题共2小题，共15.0分)

15.【基本实验】

草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，在农村常作农家肥，其主要成分是一含钾的

盐。化学实验小组同学为探究草木灰的成分，设计了以下实验，请参与他们的实验活动，并

回答以下问题。

【实验目的】(1)初步学习从宏观和微观视角认识物质。

(2)初步学会检验溶液的酸碱性。

【实验药品】草木灰、蒸馆水、氯化钙溶液、澄清石灰水等必备药品。

【实验仪器】烧杯、试管、胶头滴管、漏斗等。

【实验步骤】

(1)取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量蒸储水浸泡一段时间后过滤，获得草木灰的浸泡液。

(2)取少量草木灰浸泡液于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，可判定滤液中可能含

有的离子是

(填写符号)，反应的化学方程式为o

(3)欲确定草木灰浸泡液的酸碱性可以使用,操作的方法是。

【问题与交流】

本实验中用足量的蒸储水浸泡草木灰的目的是。

16.化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效

展开了项目化学习的探究。

【查阅资料】

(1)该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。

(2)维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸

收。

项目一：探究“钙片”补钙原理。

【分析交流】

，，钙片，，中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可

被吸收。

【进行实验】

实验方案实验现象实验结论或化学方程式

取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量

—化学方程式_______

______________O

【反思评价】服用“钙片”时，采用（填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促

进胃肠吸收。

项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。

实验方案实验现象实验结论

另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，“钙片”中含有

取适量上层清液于试管中，加入儿滴______。硫酸锌。

项目三：探究“钙片”的功效。

【交流讨论】

该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食

补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。

七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

17.化学兴趣小组同学欲测定某家用铜芯（铜锌合金）电线铜的

质量分数，取电线内铜芯样品的粉末10g于烧杯中，逐滴加入稀

硫酸直到没有气体放出，测得生成气体的质量随时间变化曲线

如图所示。

（1）A点的溶液中含有种溶质。

（2）求该铜芯线铜的质量分数（写计算过程）。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、大力开采矿产资源会造成资源的浪费，还能造成环境污染，做法错误，不合题

忌;

B、焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，做法错误，不合题意；

C、推广使用清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法正确，

符合题意；

D、大量使用农药和化肥会加重环境水体污染和土壤污染，做法错误，不合题意。

故选：C=

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题难度不大，了解减少污染、环境保护的措施是正确解答本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作保护气，故正确；

B、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故错；

C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气，但在空气中含量仅占0.94%,题目中该气体在空气中

含量较多，故错。

D、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%,题目中该气体在空气中含量较多，故错；

故选：Ao

做保护气的物质化学性质必须稳定，不易与其它物质发生化学反应.

解答本题的关键是要知道能做焊接金属时的保护气的物质，化学性质必须稳定，还需要考虑在空

气中含量较多这一信息.

3.【答案】B

【解析】解：人们打开醋瓶盖便能闻到扑鼻的醋香，是因为醋酸分子在不断运动的缘故。

故选：Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事

实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：在化合物中氧元素的化合价为-2价，设锚元素的化合价为x,根据化合物中元素化

合价的代数和为零可得：x+(-2)x2=0,则x=+4价；

故选：Ao

根据化合物中元素化合价的代数和为零来分析解答。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。

5.【答案】D

【解析】解：A、利用二氧化碳灭火，原因之一是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧的性

质，利用了其化学性质，故选项错误。

B、氧气用于医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利

用了其化学性质，故选项错误。

C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故

选项错误。

D、用石墨做电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利

用了其物理性质，故选项正确。

故选：Do

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表

现出来的性质，据此进行分析判断。

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需

要通过化学变化体现出来。

6.【答案】C

【解析】解：POM工程塑料属于合成材料。

故选：Co

根据材料的分类来分析，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

要想解答好这类题目，要理解和熟记有机高分子材料的分类及鉴别，以及与之相关的知识。

7.【答案】B

【解析】解：A、腐霉利中只含有一种物质，是一种新型纯净物，故选项说法错误。

B、腐霉利含有碳、氢、氯、氮、氧5种元素，故选项说法正确。

C、腐霉利是由腐霉利分子构成的，不含氯气分子，故选项说法错误。

D、腐霉利中碳、氢元素的质量比为(12x13)：(1x11)^13：11,故选项说法错误。

故选：Bo

A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。

B、根据腐霉利化学式的含义，进行分析判断。

C、根据腐霉利的微观构成，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A.镐字带有“专”字旁，属于金属元素，故错误；

B.镐元素相对原子质量为162.5,单位应为“1”，不是“g”，故错误；

C.核电荷数或质子数大于核外电子数，表示阳离子，因此Dy3+的质子数大于核外电子数，故错误；

D.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此镐原子核内有66个质子，故正

确；

故选：Do

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

9.【答案】B

【解析】解：A、图中实验，金属的形状不同，不能比较铁、铝金属活动性，故选项不能达到相

应目的。

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和

水，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项

能达到相应目的。

C、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，但集气瓶内

应装满水，故选项不能达到相应目的。

D、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项不能达到相应目的。

故选：Bo

A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化

学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成,

应该选用密闭装置。

C、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。

D、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

10.【答案】D

【解析】解：A、30。(：时KNO3的溶解度为45.8g,含义是3(TC时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，

溶液达到饱和状态，在盛有100g3()oC蒸储水中加入40gKNC>3固体，充分溶解，能全部溶解，乙中

是30T时KNO3的不饱和溶液，故选项说法错误。

B、30。印寸KNO3的溶解度为45.8g,在盛有100g3(TC蒸偏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和

40gKN()3固体，充分溶解，均能全部溶解，甲、乙中溶质的质量分别是20g、40g,但溶液的质量

分别是120g、140g,则乙中KNO3溶液的溶质质量分数不是甲中的2倍，故选项说法错误。

C、10久时KNC)3的溶解度为20.9g,10K时100g水中最多能溶解硝酸钾20.9g,将甲烧杯溶液温度

降温到10℃,甲中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。

D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g,10冤时100g水中最多能溶解硝酸钾20.9g,将乙烧杯溶液温度

降温到10久，有晶体析出，乙中溶液是饱和溶液，故选项说法正确.

故选:D»

A、根据30久时KNO3的溶解度为45.8g,进行分析判断。

B、根据30冤时KNO3的溶解度为45.8g,进行分析判断。

C、根据10°C时KNO3的溶解度为20.9g,进行分析判断。

D、根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g,进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

11.【答案】酸雨太阳能不可再生CH4+2O2誓《)2+2”0物理过滤玻璃棒肥皂水污

水处理后再排放(或植树造林或禁止往河水投放垃圾等)(合理即可)

【解析】解：(1)传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致酸雨的产生，目前山西全省用电负

荷的四分之一来自风力发电和光伏发电，光伏发电是将太阳能转化为电能；

(2)煤层气俗称“瓦斯”，主要成分是甲烷，属于不可再生能源，其燃烧的化学方程式为CH4+

点燃

:

202=CO2+2H2O

(3)“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程没有新物质生成，发生了物理变化；“隔渣”是

将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的过滤，实验室进行该操作时用到的主

要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

(4)欲检验该山泉水是硬水还是软水可用肥皂水，保护汾河，人人都是行动者，汾河流域生态保护

措施有污水处理后再排放、植树造林、禁止往河水投放垃圾等。

故答案为：(1)酸雨；太阳能；

(2)不可再生；c%+202CO2+2H2。；

(3)物理：过滤；玻璃棒；

(4)肥皂水；污水处理后再排放(或植树造林或禁止往河水投放垃圾等)(合理即可)。

(1)根据酸雨的成因、能量的转化来分析；

(2)根据能源的分类以及化学方程式的写法来分析；

(3)根据分离混合物的方法、是否生成新物质来分析；

(4)根据硬水与软水的检验方法以及保持生态平衡的做法来分析。

本题考查的知识点较多，掌握酸雨的成因、能源的知识、分离混合物的方法、保护水资源的措施

等是解题的关键。

12.【答案】CO2Ca(OH)2+Na2c。3=CaCO3I+2NaOH或Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+

2H2O酸CaO+H20=Ca(OH)2

【解析】解：分析1：A是二氧化碳，化学式为：C02o

分析2：B与C或D发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钙和盐

酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式分别为：Ca(0H)2+Na2cO3=CaCC)31+2NaOH或

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;D能和碱、盐反应，可以是盐酸，属于化合物分类中的酸。

分析3：E生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H20=

Ca(OH)2。

故答案为：

分析1：co2；

分析2：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH^Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O；酸；

分析3：CaO+H2O=Ca(OH)2»

A固体俗称“干冰”，则A是二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应，能转化成碳酸钠，氢氧化钙

和碳酸钠能反应，贝帕是氢氧化钙，C是碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠都能和D反应，则D可以是盐酸；

氢氧化钙能转化成F,F能转化成E,贝方是碳酸钙，E是氧化钙；据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.【答案】粉碎CuO+H2S04=CuSO4+H20复分解反应Zn+CuS04=ZnSO4+Cu

【解析】解：(1)为加快菱锌矿在酸溶池的反应速率，使反应更充分，可采取的措施是粉碎，这样

增大了物质与酸的接触面积，故答案为：粉碎；

(2)酸溶池中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧

化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2S04=

CuS04+H20,该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，

故答案为：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；复分解反应；

(3)滤液中含有的溶质是反应生成的硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，

反应的化学方程式为Zn+CuS()4=ZnSC^+Cu,故答案为：Zn+CuS04=ZnS04+Cuo

(1)根据促进化学方程式的措施进行分析；

(2)根据菱矿粉的成分及硫酸的化学性质进行分析；

(3)根据金属活动性进行分析。

此类问题的解析，需要学生搞清楚每一步发生的反应，有一定难度。

14.【答案】有机物密度比空气的大熟石灰［或Ca(0H)2］2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+

2H2OC02浓硫酸(合理即可)

【解析】解：(1)氯乙烯中含有碳元素，属于有机化合物；

(2)泄漏的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，由此推测出氯乙烯的密度比空气的大；

(3)氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，常用熟石灰改良酸性土壤，用熟石灰改良被氯

乙烯污染区域内的酸性土壤时发生反应的化学方程式为2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H20；

(4)根据化学反应前后原子的种类和数目，结合反应的化学方程式，可推测出X的分子中含有1个碳

原子和2个氧原子，故X的化学式为CO?;

(5)初中化学实验室危险化学药品有浓硫酸等。

故答案为：(1)有机物；

(2)密度比空气的大；

(3)熟石灰［或Ca(0H)2］；2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

(4)C02；

(5)浓硫酸(合理即可)。

(1)结合有机物的概念进行分析；

(2)结合泄漏的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散推测氯乙烯的密度比空气的大；

(3)利用中和反应的原理改良酸性土壤；

(4)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；

(5)结合实验中常用到的化学药品进行作答。

本题为阅读理解题，主要考查学生对信息的提取能力及对所学知识的迁移应用的能力。

15.【答案】CO歹K2CO3+CaCl2=CaCO3I+2KC1酚酥试液取少量草木灰的浸泡液于试管中，

滴加几滴酚酥试液，观察到溶液变红，说明草木灰的浸泡液显碱性使草木灰中的可溶物完全溶

解

【解析】解：(2)取少量草木灰浸泡液于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，可判定滤液

中可能含有的离子是碳酸根离子，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方

程式为K2c。3+CaCl2=CaCO3I+2KCL

故答案为：C01-；K2CO3+CaCl2=CaCO3I+2KCU

(3)欲确定草木灰浸泡液的酸碱性可以使用酚酷试液，操作的方法是取少量草木灰的浸泡液于试管

中，滴加几滴酚醐试液，观察到溶液变红，说明草木灰的浸泡液显碱性。

本实验中用足量的蒸镯水浸泡草木灰的目的是使草木灰中的可溶物完全溶解。

故答案为：酚酰试液；取少量草木灰的浸泡液于试管中，滴加几滴酚献试液，观察到溶液变红,

说明草木灰的浸泡液显碱性：使草木灰中的可溶物完全溶解。

(2)碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。

(3)显碱性溶液能使酚酥变红色。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】稀盐酸固体部分溶解，产生气泡CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02?嚼服氯化

钢溶液产生白色沉淀骨质疏松蛋白质

【解析】解：【进行实验】

实验方案实验现象实验结论或化学方程式

取适量“钙片”粉末于试管中，滴固体部分溶解，产生化学方程式是CaC03+2HC1=

加足量稀盐酸。气泡

CaCl2+H20+C02T

故答案为：稀盐酸；固体部