氧化还原反应基本概念

第三节氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见的氧化还原反应的配平及相关计算。思考：下列反应是不是氧化还原反应？1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、CO2+H2O=H2CO33、2FeCl2+Cl2=2FeCl31..什么是氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、氧化产物和还原产物？2.这些概念间有什么关系，试画出关系图。思考注意：①氧化性是指

电子的性质(或能力)还原性是指

电子的性质(或能力)氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关注意：②氧化反应：物质失去电子的反应(有元素化合价升高的反应)还原反应：物质得到电子的反应(有元素化合价升高的反应)

③氧化产物：还原剂被氧化后生成的产物

还原产物：

一、氧化还原反应4.与四种基本反应类型的关系置换反应化合反应分解反应氧化还原反应复分解反应①某些活泼的非金属单质：如

、

、O3等。

②含有高价态元素的化合物：如：

、

、

、

、

、

等。

（1）氧化剂

5.常见的氧化剂和还原剂X2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7③高价态离子：

、

、

等。

④其他：

、

、

、等。Fe3＋Ag＋Cu2＋Na2O2H2O2（2）还原剂

①活泼金属：___________________________等。

K、Na、Mg、Al、Zn、FeHClO

②非金属离子及低价态化合物：_______________________________________等。

③低价阳离子：_____________________等。

④某些活泼的非金属单质：_________等。S2－、H2S、I－、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3

Fe2＋、Cu＋H2、C3.具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既可氧化剂又可做还原剂。如：MnO2、

SO2

、Fe2+

、H2O2、S6.氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法(2)单线桥法3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移情况。作业MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OAl2O3+N2+3C==2AlN+3CO2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O△高温KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OCaCO3+2HCN==CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑第2课时氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应方程式判断对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性、还原性强弱比较规律：【例】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

()

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O

A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-A+40-1+6+3-1+20+2+5+3+2+3H2SO3>I-I->Fe2+Fe2+>NO2.根据反应条件判断

如:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4>MnO2△3.根据被氧化或被还原的程度判断氧化性:Cl2>S如:2Fe+3Cl2===2FeCl3

Fe+S

==FeS△点燃又如:Cu+2Fe3+

=Cu2+

+2Fe2+

3Zn+2Fe3+

=3Zn2+

+2Fe还原性:Zn

>Cu（1）根据金属活动顺序表失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐，氧化性逐渐增强4.根据金属和非金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+

Ag+（2）根据非金属活动顺序判断（常见元素）F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强金属单质的还原性随金属性增强而增强，其阳离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其阴离子的还原性相应减弱5.根据元素周期表判断6.根据电化学原理判断（1）原电池中：（两种不同金属构成电极)（2）电解池中：（惰性电极电解混合溶液)还原性：负极＞正极

阴极:先放电的金属阳离子的氧化性强

阳极:先放电的阴离子的还原性强

(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。7.外界条