10.1.2酸的化学性质教学设计-九年级化学人教版下册

第十单元课题1常见的酸和碱酸的化学性质教材分析本课题第1课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要是通过学习稀盐酸和稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中：酸与指示剂作用——复习小结知识；酸与活泼金属反应——复习性知识。需学习的新知识有：酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应、酸与一些盐的反应。通过对“酸的化学性质”的学习，让学生认识怎样概括一类物质的化学性质，对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的引领作用，而且对培养学生从物质的一般性性质达到认识一类物质性质的能力，培养学生的比较、分析、归纳能力，从而避免学生对知识的死记硬背。通过以上分析，“酸的化学性质”在教材中所处地位是非常特殊和重要的。酸的化学性质与日常生活、生成有着密切的联系，对学生的生活和社会实践具有非常重要的作用。学情分析通过前面知识的学习，学生知道了一些零碎的酸的知识点，比如：1.盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2.活泼金属与酸的反应；3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4.酸碱指示剂等。在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；所以教学起点定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过具体物质的性质看到一类物质的性质，并探索出物质性质的规律。在学习方法上用合作探究的方式自主获得和构建知识。第2课时酸的化学性质一、核心素养（一）化学观念1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。2.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。3.知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。（二）科学思维通过比较不同酸的组成及溶液中离子情况，建构模型科学探究与实践解决真实情境中问题的能力。（四）科学态度与责任对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的价值具有积极的认识，培养学生学习化学的兴趣。二、教学重点和难点（一）教学重点酸的通性。（二）教学难点酸的通性及其原因。三、教学过程【课程回顾】常用的酸碱指示剂有哪些？是怎么变色的？紫色的石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红。常见的酸有哪些？常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、磷酸等。【新课导入】酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？接下来我们就一起来探讨一下吧。酸的化学性质【提问】在不借用试剂的前提下，你能使紫色石蕊溶液变化吗？紫色石蕊溶液为什么变色呢？除了碳酸，还有其他能使紫色石蕊溶液变红吗？【探究】酸的化学性质酸与指示剂反应在白色点滴板上进行实验，并观察现象。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红无变化稀硫酸变红无变化结论：酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。酸与活泼金属反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。【思考与讨论】上述反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。酸+活泼金属→盐+氢气酸与金属氧化物反应用酸处理生锈的铁钉，观察现象。（观看实验视频）现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应【思考与讨论】1.上述反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。【知识归纳】试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色通常活泼金属与酸溶液反应能生成该金属的化合物（盐）和氢气酸能与某些金属氧化物反应生成该金属氧化物的化合物和水【交流与讨论】盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质？（HCl和H2SO4在水中解离出离子）HCl在水中会解离出H+和ClH2SO4在水中会解离出H+和SO42结论：都能解离出H+，所以化学性质相似。【课堂小结】四、作业目标1.列举盐酸、硫酸的化学性质，描述反应现象，并写出化学方程式2.使用盐酸