【化学】氧化还原反应 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应1.3.1氧化还原反应网科学学业要求核心素养对接1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型。2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。补充维生素为何能延缓皮肤老化？都因为发生了氧化还原反应食物会腐败钢铁会生锈CuC还原反应CO2OOCu氧化反应O氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。2CuO+C===2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应已学知识（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

高温2CuO＋C＝2Cu＋CO2

高温从化合价变化的角度认识氧化还原反应CuO+CCu+CO2化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应+2-20

0氧化还原反应的特征：存在化合价升降结论：升价被氧化、降价被还原+4-2合作与探究高温练习1：下列反应是否属于氧化还原反应？是的打√

因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl√√√×氧化还原反应的特征：有化合价升降思考：该反应是不是氧化还原反应？判断的依据是什么？西汉的《淮南万毕术》中有关“曾青得铁则化为铜”Fe+CuSO4＝

FeSO4+Cu氧化还原反应的特征：有化合价升降P156H2+Cl22HCl00+1-1氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）2Na+Cl22NaCl宏观辨识微观探析00+1-1Na+11812Cl+17872e+1182Na+Cl+17882Na+Cl得到2×e-失去2×e-得到2×e-失去2×e-电子的转移氢原子最外电子层1个电子氯原子最外电子层7个电子共用电子对电子的得失共用电子对的偏移小结从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：得氧被氧化、失氧被还原从化合价变化的角度认识氧化还原反应结论：升价被氧化、降价被还原从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：失电子被氧化、得电子被还原口诀：升失氧（化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应）

降得还（化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应）氧化还原反应的特征：氧化还原反应的本质：有化合价升降电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）B

《绿通》大本P22右下角口诀：升失氧（化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应）

降得还（化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应）标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线连接化合价发生变化的同一种元素，跨过等号注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。1.基本步骤+300+3化合价降低，得到2x3e-，被还原化合价升高，失去2x3e-，被氧化《绿色通道》P23核心归纳表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。标价态基本步骤连单线箭头标明电子转移的方向注数目标出反应中转移的电子总数注意：不需要标明“得到”或“失去”不跨过等号+300+3化合价降低，得到2x3e-，被还原化合价升高，失去2x3e-，被氧化单线桥法《绿色通道》P23核心归纳Zn＋CuSO4==ZnSO4＋CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2练习2/3：用双线桥法/单线桥法表示电子转移情况③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑥Mg+2HCl═MgCl2+H2↑氧化还原反应非氧化还原反应⑤Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧CuO+2HCl=CuCl2+H2O②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

①2Na＋Cl2＝2NaCl点燃

④2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O置换反应复分解反应化合反应分解反应基本反应类型[练一练]将下列各反应进行分类;哪些反应属于氧化还原反应？二.氧化还原反应与基本反应类型的关系分解反应化合反应氧化还原反应置换反应复分解反应请用图示的形式，表示出氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系

B

例2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(

)《绿通》大本P24用双线桥法表示下列反应中电子转移方向和数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10失去6×e-得到6e-最低价-1最高价+5中间价0最低价-2最高价+6中间价0中间价+4最低价-1最高价+5中间价0【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，只靠近不交叉！S元素P25[应用体验]

反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1拓展：《绿通》大本P25左上角“一招秒杀”+5-1-10D

易错警醒：该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为5×e-，而不是6×e-。部分氧化还原反应最低价-1最高价+5中间价0×

√

×

×

《绿通》大本P22右上角(5)有单质参加或有单质生成的一定是氧化还原反应（