2023年天津市东丽区中考化学一模试卷

2023年天津市东丽区中考化学一模试卷

1.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（）

A.甲骨刻字B.烧制陶瓷C.粮食酿酒D.火药爆炸

2.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A.煤B.天然气C.汽油D.氢气

3.下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（）

A.O2B.N2O4C.N2H4D.NH4C104

4.下列图示实验操作正确的是（）

5.一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A.橘子汁（3〜4）B.西瓜汁（5〜6）C.牛奶（6〜7）D.鸡蛋清（7〜8）

6.小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量丰富的是

A.凉拌西红柿B.清蒸鱼C.紫菜汤D.米饭

7.垃圾分类，文明从点滴做起•下列废弃物需投入可回收物“△”标识垃圾箱的是（）

A.废旧电池B.过期药片C.剩余饭菜D.废旧报纸

8.下列说法中正确的是（）

A.木炭燃烧后生成黑色的固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

9.对下列事实的解释错误的是（）

选项事实解释

A用洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精具有乳化功能

B用普通显微镜观察不到苯分子分子很小

C品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间有空隙

金刚石、石墨和C60的物理性质存在

D碳原子排列方式不同

着明显差异

A.AB.BC.CD.D

10.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,

则参加反应的A和B的质量比是（）

A.1：1B.2：1C.4：1D.5：1

11.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）

A.氢气B.氮气C.氧气D.一氧化碳

12.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（）

A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

C.离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子

D.燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

13.下列实验操作不能达成实验目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

A鉴别化肥KNO3和NH4cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味

B检验NaOH溶液是否变质取样，滴加酚酗溶液

C除去氯化钠溶液中的硫酸钠向溶液中加入过量的氯化钢溶液，过滤

比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体

D

含量样品中

A.AB.BC.CD.D

14.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一”表示相

连的两种物质能反应，“T”通过一步反应能实现转化)，下列选项符合

图示反应关系的是()

选项甲乙丙T

ACcoCuCuO

H2sO4

BHC1BaCI2NaCl

CCaCOHco

320022

DFeFe?。？Fe(OH)3FeCl3

A.AB.BC.CD.D

15.现有碳酸钙和碳酸氢钾(KHCO3)的混合物ag，滴加bg质量分数为m%的稀盐酸，恰好完

全反应后，得到二氧化碳的质量是eg,已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐

酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是()

A.混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1：1

B.混合物充分反应后，所得溶液质量是(a+bxm%-c)g

C.ag混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为bg

D.混合物中碳元素总质量等于露

16.化学就在我们身边，现有①金刚石②碳酸氢钠③大理石④石墨⑤氮气⑥钛合金，从中

选择适当的物质按下列要求填空(填序号)。

(1)可作干电池电极的是。

(2)可用于充入食品包装袋中防腐的是。

(3)可做建筑材料的是。

(4)可用于制造航天飞机的是o

(5)可用于焙制糕点的是。

(6)用来裁玻璃的是。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

图I图2

(1)某同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳。如图1所示,M是2是

(2)如图2A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。

①A中硒元素的相对原子质量是。

②B、C、D、E四种粒子中具有相对稳定结构的原子是(填序号)。

③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是。(填序号)

(3)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图3是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。

生成的丙、丁的分子个数比是。

”却O氢原子

卷+”—融+具•氧原子

甲乙丙丁鲁氮原子

图3

18.水与人类的生产、生活密切相关。

图1图2

(1)如图1所示电解水的实验中，生成物中的一种气体可供呼吸。它会在管(填字母)中

产生。电解水的化学方程式为=

(2)生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是。

(3)下列净化水的方法，只能除去不溶性杂质的是。(填序号)

A.吸附

B.蒸储

C.过滤

D.消毒

(4)二氧化氯(CIO?)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入

NaCl。2溶液中即可制得CIO?和NaCl,该反应的化学方程式为

(5)图2是利用海水提取粗盐的过程：如图中①是池(填“结晶”或“冷去P”)。

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧。

(2)过氧化氢溶液和二氧化铳制氧气。

(3)氢氧化镁和盐酸反应。

20.溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，溶液温度明显升高

的是(填序号)。

A.烧碱

B.硝酸铉

C•氯化钠0tit：温度，七

(2)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g,准备了托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒

等实验用品。回答下列问题：

①该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、(填步骤名称)；

②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)；

③计算所需NaCl的质量为go将已配好的氯化钠溶液稀释至5%,需要加水的质量是

-----go

(3)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2c。3和

NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在℃时，Na2c。3、NaCl的溶解度相等。

②tJC时，向50g水中加入10gNa2(X)3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量

之比为(填最简整数比)。

③将tzT时相同质量的Na2cO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至tJC,此时所得两溶液的溶

质质量分数大小关系为Na2c。3NaCl(填或)。

21.我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标

的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去)，A〜G是初中化学

常见物质，其中C是一种常见的溶剂。

储存、利用、转化

请回答下列问题:

(1)固态F叫做。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)D的一种用途是。

22.根据下列实验装置，回答问题。

石蕊，溶—可灰水”锈

稀盐酸7Hx

酚酎溶液氢氧化碳酸钠

图2钠溶液溶液

(1)写出仪器a的名称：

(2)实验室用加热高锦酸钾制取并收集氧气，应选用的装置组合为(填序号)，发生反

应的化学方程式为0

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为(填序号)，

发生反应的化学方程式为。

(4)如图2所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。

①反应后溶液颜色有变化的是(填序号)。

②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是(填化

学式)。

23.金属在生产、生活中应用广泛

(1)我国三星堆遗址最新出土的金面具备受瞩目。该面具为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫

米，这说明金属具有良好的性(填“导电”或“延展”)。

(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主

要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为o

(3)有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液

中，其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是(填序号)。

A.A>B>C

B.B>A>C

C.B>C>A

D.C>B>A

(4)向一定质量的AgNC>3和Zn(NC>3)2的混合溶液中加ag铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣,

向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有的阳离子是0

②滤液中一定含有的金属阳离子是。

③滤渣质量一定ag(填“<”"=”或“>”)。

24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)目前使用的三大化石燃料是煤、和天然气。

(2)煤燃烧会释放出(填化学式)、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应

后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH5.6(填“>”、"=”或“<”)o

(3)2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实

验”很好奇，同学们对泡腾片进行资料查询，查到某种泡腾片产生气体的反应为：X+

3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2T+3H2O,则X的化学式为。

(4)一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO?和水蒸气的混合气体20.8g,经测定其

中水的质量为10.8g,则反应消耗氧气的质量为g»

25.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来

补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为Ci2H22()i4Zn.填空：

(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是;

(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为；

(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%).

26.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质).化

学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液.该同学现取氯化钾和氯化铜的混合

物59.8g,全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量

为310g.试回答：

(1)该同学所选的是溶液.

(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到小数点后

一位数字)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；

D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：氢气燃烧只生成水，不污空气，是最理想的燃料•，观察选项，故选D。

根据已有的知识进行分析，氢气是最理想的燃料，据此解答.

本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

3.【答案】B

【解析】解：A、氧气属于纯净物中的单质，故错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；

C、N2H4属于化合物，不含氧元素，不是氧化物，故错误；

D、NH4aO,含有四种元素，不是氧化物，故错误；

故选:Bo

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并

能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】C

【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不

能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，

图中所示操作错误。

故选：Co

A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，橘子汁的pH最小，酸性

最强。

故选：Ao

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH

大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强：据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水；

A、西红柿中富含的营养素为维生素，故选项不符合题意：

B、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故选项符合题意；

C、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐，故选项不符合题意；

D、米饭中富含的营养素为淀粉，为糖类，故选项不符合题意；

故选：B«

根据六大营养的种类及各种食物富含的营养素进行解答。

此题难度不大，考查六大营养素的相关知识，注重基础。

7.【答案】D

【解析】解：A.废旧电池中含有重金属汞、铭等，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，故错误；

B.过期药片，属于有害垃圾，故错误；

C.剩余饭菜属于厨余垃圾，故错误；

D.废旧报纸属于可回收垃圾，故正确；

故选：D。

分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废弃物的可利用程度来分类。

可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。通过综合处理回收利用，可以减少

污染，节省资源。

8.【答案】C

【解析】解：A、木炭燃烧生成无色气体，而非生成黑色固体：

B、细铁丝在点燃条件下才能燃烧；

C、磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷固体，正确；

D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。

故选：Co

本题是一道简答题，主要考查对实验现象的回顾，描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物

情况等描述.

A、了解木炭的燃烧现象；B、注意细铁丝燃烧试验的注意事项；

C、红磷燃烧产生大量白烟，注意现象的描述；D、硫燃烧的现象描述正确.

本题考查实验现象及生成物的性质，纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回答，

但要注意描述现象一定要言简意赅.

9.【答案】C

【解析】解：A、洗洁精对油污有乳化，用洗洁精可以洗去餐具上的油污，故A正确；

B、分子很小，用普通显微镜观察不到苯分子，要用扫描隧道显微镜进行观察，故B正确；

C、温度越高，分子的运动速率越快，所以品红在热水中扩散比在冷水中快，故C错误；

D、金刚石、石墨和C6O的物理性质存在着明显差异，是由于碳原子的排列方式不同，故D正确;

故选：Co

A、根据洗洁精对油污有乳化作用分析；

B、根据分子的基本特征：分子很小、分子间有间隔、分子在不断运动分析；

C、根据温度越高，分子的运动速率越快分析；

D、物质的结构决定物质的性质，根据常见物质的性质和结构分析判断；

本题属于基础题，难度不大，掌握洗洁精的乳化作用、分子的基本特征、结构决定性质是解题的

关键。

10.【答案】D

【解析】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g,

故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。

故选：Do

由题意可知，反应物是A和B,生成物是C和D,根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，

进而求出参加反应的A和B的质量比.

本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想.

11.【答案】AD

【解析】解：A、氢气是可燃性气体，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项正确。

B、氮气不具有可燃性，与空气混合后遇明火不可能发生爆炸，故选项错误。

C、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，与空气混合后遇明火不可能发生爆炸，故选项错误。

D、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项正确。

故选：AD。

发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气

体或粉尘遇到明火能否发生爆炸，要看混合物中是否有可燃性的气体或粉尘和氧气同时存在。

本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会

发生爆炸是正确解答此类题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+

2NaOH=Na2cO3+H20,故选项推理错误。

B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。

C、离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选

项推理错误。

D、燃烧都发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项

推理错误。

故选：Bo

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判

断。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据带有电荷的粒子，进行分析判断。

D、根据燃烧的特征，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13.【答案】BC

【解析】解：A.鉴别化肥KNC)3和NH4Q,取样与熟石灰混合研磨，氯化镀和氢氧化钙反应生成氯

化钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是硝酸钾，能达到实验目的，故A正确；

B.氢氧化钠变质后生成碳酸钠，其溶液也显碱性，也能使酚儆变红，不能达到实验目的，故B错

误；

C.除去氯化钠溶液中的硫酸钠，向溶液中加入过量的氯化钢溶液过滤，硫酸钠和氯化钢反应生成

氯化钠和硫酸钏沉淀，除去了硫酸钠，引入了新杂质氯化钢，不能达到实验目的，故C错误；

D.将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入空气样品的木条正常燃烧，插入呼

出气体的木条熄灭，可以比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量，可以达到实验目的，故

D正确；

故选：BC。

A、根据氯化俊和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是硝酸

钾进行分析；

B、根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠，其溶液也显碱性，进行分析；

c、根据硫酸钠和氯化钢反应生成氯化钠和硫酸钢沉淀进行分析；

D、根据将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入空气样品的木条正常燃烧，

插入呼出气体的木条熄灭进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

14.【答案】C

【解析】解：A.甲--乙：碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳；乙一丙：一氧化碳还原氧化铜生

成铜；丙T丁：铜与氧气反应生成氧化铜；乙-丁：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；但

氧化铜不能生成碳，故丁T甲无法进行，错误；

B.甲T乙:盐酸与氢氧化钢反应生成氯化钢;故乙T丙：氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠；

乙一丁：硫酸与氯化钢能反应生成硫酸钢沉淀，氯化钠不能生成硫酸，故丙一丁无法实现，错误；

C.甲T乙：碳酸钙与盐酸反应可生成水；乙-丙：水分解可生成氧气；丙一丁：氧气与碳反应可生

成二氧化碳；丁T甲：二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙；乙-丁：二氧化碳与水反应生成碳

酸，正确；

D.甲T乙：铁被氧气氧化生成氧化铁；氧化铁无法直接生成氢氧化铁，乙T丙无法进行；丙一丁:

氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁；乙-丁：氧化铁与氯化铁不反应，故乙一丁无法进行，错误。

故选：Co

根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；

通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。

本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反

应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。

15.【答案】D

【解析】解：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

1007344

KHCO3+HC1=KC1+H20+C02?

10036.544

根据以上化学方程式以及数据可以看出:

A、混合物中根据现有条件无法确定质量比为1：1.错误；

B、混合物充分反应后，所得溶液质量是(a+b-c)g而非(a+bxm%-c)g.错误；

C、根据化学方程式和数据可知，碳酸钙消耗的盐酸多，而碳酸氢钾消耗的盐酸少，所以不同比

例混合，消耗的盐酸质量不相等。错误；

D、根据碳元素守恒，可知混合物中的碳元素的质量等于生成的二氧化碳中的碳元素的质量，等

于伺16五X100%xcg=yyg.正确；

故选：D。

根据碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量相等以及对应的化学方程式和质量守恒定律分析和解答。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要

完整。

16.【答案】④⑤③⑥②①

【解析】解：(1)石墨具有良好的导电性，可作干电池电极：

(2)常温下氮气的化学性质不活泼，可用于充入食品包装袋中防腐；

(3)常用作建筑材料的是大理石；

(4)钛合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飞机；

(5)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此可用碳酸

氢钠焙制糕点；

(6)金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可制作成玻璃刀用来裁玻璃。

故答案为：(1)④；

⑵⑤；

⑶③；

(4)⑥；

⑸②；

⑹①。

(1)根据石墨具有良好的导电性进行分析；

(2)根据常温下氮气的化学性质不活泼进行分析；

(3)根据常用作建筑材料的是大理石进行分析；

(4)根据钛合金密度小、可塑性好、易于加工进行分析；

(5)根据碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳进行分析;

(6)根据金刚石是天然物质中硬度最大的物质进行分析。

本题主要考查碳单质的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

17.【答案】元素原子78.96EBC2：3

【解析】解：(1)如图1所示，物质是由元素组成的，则M是元素；原子可以构成分子，分子可以

分裂成原子，原子可以构成物质，可以变成离子，则X是原子。

(2)①元素周期表一格的信息中，最下面的数字是相对原子质量，则A中硒元素的相对原子质量是

78.96。

②原子的核电荷数=核外电子数，最外层8个电子是一种稳定结构，则B、C、D、E四种粒子中具

有相对稳定结构的原子是E。

③元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，则图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元

素的是BC。

(3)由图可知，甲是N&，乙是。2，丙是NO,丁是H2O，则该反应的化学方程式为：4NH3+

502钠整剂4NO+6H2O,则生成的丙、丁的分子个数比是4：6=2：3。

故答案为：

(1)元素；原子；

(2)78.96；E；BC；

(3)2：3o

(1)根据物质是由元素组成的，原子可以构成分子，分子可以分裂成原子，原子可以构成物质，可

以变成离子来分析；

(2)①根据元素周期表一格的信息中，最下面的数字是相对原子质量来分析；

②根据原子的核电荷数=核外电子数，最外层8个电子是一种稳定结构来分析；

③根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称来分析；

(3)根据该反应的化学方程式：4NH3+502箱整剂4N0+6H20来分析。

本题主要考查了物质的组成和构成、元素周期表以及化学反应的微观示意图，难度不大，根据所

学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。

Ccl

18.【答案】b2H2O=2HZT+02T肥皂水2+2NaC102=2C1O2+2NaCl结晶

【解析】解：(1)反应物中的一种气体可供呼吸，该气体是氧气。电解水实验中“正氧负氢”，正

极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则氧气会在b中产生；水通电分解生成氢气和氧气，反应的

!

化学方程式为2H2。吧2H2T+02T。故答案为：b；2H2O吧2H2?+02?

(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂

水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；

(3)A、吸附常用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能除去不溶性杂质，故选项不符

合题意；

B、蒸储通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，可除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质，

故选项不符合题意；

C、过滤可以将固体和液体分离，可除去其中的不溶性杂质，故选项符合题意；

D、消毒的原理是除去水中的微生物，不能除去水中不溶性杂质，故选项不符合题意；

故选：C；

(4)3通入Nad。2溶液中可制得口。2和NaCl,反应的化学方程式为外+2NaC102=2C1O2+2NaCl,

故填：Cl2+2NaC102=2C1O2+2NaCl；

(5)氯化钠的溶解度随温度变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，经过图①操作，可得

到粗盐和母液，故①是结晶池，故答案为：结晶。

(1)根据氧气可供呼吸，电解水实验中“正氧负氢”分析

(2)根据肥皂水可以区分硬水和软水分析；

(3)A、根据活性炭能吸附水中的色素和异味分析；

B、根据蒸憎可除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质分析；

C、根据过滤可以将固体和液体分离分析：

D、根据消毒的原理是除去水中的微生物，不能除去水中不溶性杂质分析；

(4)根据/通入NaCK)2溶液中可制得CQ和NaCl分析；

(5)根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体分析。

本题不难，主要考查了水的净化和电解相关知识。

19.【答案】s+。2'警S022H202M学2H2O+02TMg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H2O

【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为s+02‘警SO?。

(2)过氧化氢溶液在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为

MnO2

2H2O2=2H2O+O2T。

(3)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H20o

故答案为：

点燃

(1)S+O2=SO2；

MnO2

(2)2H2O2=2H2O+O2T：

(3)Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O»

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、

注、等)进行书写即可。n

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误

有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】A溶解烧杯7.5100t24：25<

【解析】解：(1)A、氢氧化钠，溶于水放出热量，溶液温度明显升高，符合题意；

B、硝酸镀溶于水，吸收热量，溶液温度降低，不符合题意；

C、氯化钠溶于水，温度不变，不符合题意。

故选：A。

(2)配制15%的氯化钠溶液50g：

①步骤为：计算、称量、量取、溶解，故答案为：溶解；

②需要仪器是：托盘天平、药匙(称量)、量筒、胶头滴管(量取)、烧杯、玻璃棒(溶解)，则配制

过程还缺少的一种玻璃仪器是烧杯；故答案为：烧杯；

③所需NaCl的质量为50gxi5%=7.5g；溶液稀释至5%,依据稀释前后溶质质量不变，则需要加

水的质量为冬-50g=100g；故答案为：7.5：100；

(3)①由溶解度曲线可知：t2℃时，Na2c。3、NaCl的溶解度曲线相交，溶解度相等，故答案为：t2；

②由溶解度曲线可知：tJC时，Na2cO3的溶解度为16g,t/C时，100g水中最多溶解16gNa2cO3,

则tJC时，向50g水中加入10gNa2cO3固体，最多溶解8g,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为8g：

50g=4：25；故答案为：4：25；

③由溶解度曲线可知：将t2°C时相同质量的Na2c。3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至tJC,二者

溶解度均减小，都有晶体析出，变为tJC时的饱和溶液，且溶解度Na2c。3<NaCl,则此时所得两

溶液的溶质质量分数大小关系为Na2c。3<NaCl。故答案为：

(1)A、根据氢氧化钠溶于水放出热量分析；

B、根据硝酸钱溶于水吸收热量分析；

C、根据氯化钠溶于水温度不变分析；

(2)根据一定溶质质量分数的溶液的配制分析；

(3)根据溶解度曲线分析。

本题主要考查了一定溶质质量分数的溶液的配制和溶解度曲线相关知识。

21.【答案】干冰C02+2NaOH=Na2CO3+H20Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH改良

酸性土壤(合理即可)

【解析】解：(1)由分析可知，F为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：干冰；

(2)反应①，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O，故填：C02+2NaOH=Na2CO3+H20；

(3)由分析可知，B为碳酸钠，D为氢氧化钙，反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH,故填：Ca(OH)2+

Na2cO3=CaCO31+2NaOH；

(4)D为氢氧化钙，氢氧化钙呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸

性土壤(合理即可)。

C是一种常见的溶剂，则C为水；A能吸收二氧化碳，A可能是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应

生成碳酸钠和水，则B为碳酸钠；B能与D反应生成A和E,贝切为氢氧化钙，E为碳酸钙；C能与G转

化为D,则G为氧化钙；E能转化为G和F,则F为二氧化碳，代入验证，符合题意。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.【答案】集气瓶AD或AC2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02TBDCaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2T1、3NaCl

【解析】解：(1)通过分析图中所指氧气的名称和作用可知，仪器a的名称集气瓶；

(2)实验室用加热高镒酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A,氧气密度比空气

大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D；高锌酸钾受热分解

生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，化学方程式为：2KMnCU合LMnCU+MnOz+。2T；

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B,二氧化碳密

度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；石灰石(主要成分碳酸

钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+

C02T；

(4)①稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色

变黄色，因此反应后溶液颜色有变化的是1、3；

②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应或盐酸过

量，此时溶液中一定有的溶质是氯化钠，可能含有氯化氢，故填：NaCL

故答案为：(1)集气瓶；

(2)AC或AD；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T；

(3)BD；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(4)1、3；NaCk

(1)根据实验室常用仪器的名称和图中所指氧气的作用进行分析

(2)根据实验室用加热高镒酸钾制取氧气，属于固-固加热型，氧气密度比空气大，不易溶于水，

可用向上排空气法或排水法收集，高镭酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镭和氧气进行分析；

(3)根据实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶

于水，只能用向上排空气法收集；石灰石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

化碳进行分析；

(4)①根据稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由

无色变黄色进行分析；

②根据向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应或盐酸

过量，此时溶液中一定有的溶质是氯化钠，可能含有氯化氢进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选

择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择.

C

23.【答案】延展Fe2()3+3C0鳖2Fe+3c。2银离子、锌离子、亚铁离子银离子、锌离子、

亚铁离子＞

【解析】解：(1)金箔最薄处仅有0.2毫米，这说明金属具有良好的延展性；

(2)一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+

高温

:

3CO="2Fe+3CO2

(3)有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，说明金属B的活动性强于金属

C,将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A,说明金属C的活动性强于金属A,则这三种金属

活动性顺序是B>C>A,故选：C；

(4)铁的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加ag铁粉，铁

能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能和硝酸锌溶液反应，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，

向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余；

①滤液中含有硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，一定含有的阳离子是银离子、锌离子、亚铁离子；

②银、锌和铁都属于金属，滤液中含有硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，一定含有的金属阳离子是银

离子、锌离子、亚铁离子；

③由