2023届安徽省滁州市来安中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST”,用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

2、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化猷（XeFz）、三氧化放（XeO3）,氤酸（H2XO4）是“绿

色氧化剂”，放酸是一元强酸。下列说法错误的是（）

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化氤可将r氧化为1。3一

+2

C.僦酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeFz与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HF]

3、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的：一「进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色GoimM可以记做

实验①实验②实验③

，固体上::二稀盐酸

ImEO.'OlM^KMlO溶液和InUMM

一

imEOXHM的溶液和IMLOUimLOWlM的KMnO_溶液和

的tuc溶液混合

的工-。溶液混合的三二溶液混合

2-jw

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不走碗的是

A.实验①中发生氧化还原反应，3JC是还原剂，产物MnSCh能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为的催化作用加快了反应速率

D.若用：：：山。二：的XCC做实验①，推测比实验①褪色快

4、下列离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+-3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NO?+2H2O

2+

C.澄清石灰水中力口入过量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CbHsO+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3-

5、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO3*+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

2+

C.实验室用MnCh和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（^）===Mn+2Cl+CI2T+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3t+H2O

6、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为（）.2NA

B.25℃时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为1（尸NA

C.常温常压下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D.500C时，32gs。2和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO,的分子数为0.5NA

7,下列说法正确的是（）

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

8、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.AF+的结构示意图：OS'；

c.次氯酸钠的电子式：N1：6：a：D.中子数比质子数多1的磷原子：；;P

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.lOgN%含有4N,\个电子

B.O.lmol铁和O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C.标准状况下，22.4LFM）中分子数为NA个

D.lL0.1molL-,Na2CO3溶液中含有O.INA个CO32-

10、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，则该反应AS>0

B.常温下向0.1moH/iCMCOOH溶液中通入少量HC1气体，C（H+）・C（CH3CO（T）增大

C.将1molCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反应物键能总和大于生成物键能总和

11、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主

要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

12、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从澳水中萃取澳

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

13、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学

过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+

3+2++

C.CH3OH在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的Hz在标准状况下的体积为U.2L

14、下列属于碱的是()

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca(OH)2D.KC1

15、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，O.OlmobLTw溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0x10-1。。

上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的沸点：b>d

的电子式为：：：：：

C.x•d•C♦O♦

D.y、w含有的化学键类型完全相同

16、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.含等物质的量的A102,OH，CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH，CO3-

B.含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：「、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2,K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+,H+,Fe2+

二、非选择题(本题包括5小题)

17、煌A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有

机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是一。

(2)D的结构简式是一。

(3)C+F-G的化学方程式是一。

(4)下列说法正确的是—.

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

18、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

(DC中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为o

(2)D-E的反应方程式为o

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含V

—CXH-

H()CH2()H

(5)设计由甲苯制备口(,',)的合成路线(其它试剂任选)。

19、I.四溟化钛(TiBn)可用作橡胶工业中烯垃聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为38.3C,

沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBm+CCh制备TiBm的装置如图所示。

回答下列问题：

TiO2和碳粉

(D检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

_______O

(2)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一(填仪器名称)。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在1()()℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐酸'宾沸'过谑.滤液默水和空水、冰浴.过虑白色结晶

(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性(填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

(4)步骤②中反应的化学方程式为一,该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349c时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至

标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为一。

20、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NHj」SO4.HQ)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在

工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组

以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH

溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为—.

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO」溶液按如图所示进行操作

适量过量NH；HQ乙醇

「II

国今国日

CuSOj溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸情水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

21、I.羟基磷酸钙［Caio(PO。6(OH)2］具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止

斜齿等，回答下列问题。

(1)Caio(P04)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是一.

(2)上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3_NH3(填“>”或“V”)，

PO43-离子空间构型是一。

(3)现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子Ns-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是一。

(4)碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是一。

(5)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均

含有一个P原子。

图1

n.钻是人体不可或缺的微量元素之一。Co、AI、O形成的一种化合物钻蓝晶体结构如图2所示。

图2

(6)基态Co原子的价电子排布式为一。该立方晶胞由4个I型和4个H型小立方体构成，其化学式为一,NA为阿

伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为_g.cm在列计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烧类物质，故A错误;

B.增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；

c.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；

故选A。

2、C

【解析】

A.氟化敬(XeF»、三氧化秋(XeCh),猷酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿

色氧化剂'’的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化伍具有氧化性，可将r氧化为IOT,故B正确；

+

C.放酸是一元强酸，则敷酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeF2与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeFz+2H2O=2XeT+O2T+4HFT，故D正确。

故选：Co

【点睛】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中湿酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

3、C

【解析】

A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

4、D

【解析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【详解】

A.A1+2OH-=AK>2-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AKh-+3H2T，故A项错误；

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe^8H++2NO；=3Fe2++2NO+4H,O，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液反应的离子方程式中C/+与Of系数比为1：2,故离子方程式为:

2+-

Ca+2OH+2HCO/=CaCO3J+2H28co3?一；故c项错误；

向苯酚钠溶液中通入少量的：。、「，故项正确。

D.CO2CoJ^5CT+CO2)+H2,-C6.H5OH+HCO3D

答案选D。

5、B

【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取CL，

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NHZ+HCOa+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

6、D

【解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2NA，A项正确；

B.CH3coONa溶液中OFT全部来自水的电离。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10-9mol/L,则

c(OH)=10-5mol/L,水电离的OIF的数目为1(尸NA，B项正确；

C.14gC2H4和C34混合气体中，笺出”的物质的量为Imol,所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gS。？和32g。?充分反应生成SO,的分子数小于0.5NA，D项

错误。

本题选D。

7、D

【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和较基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；

答案选D。

8、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH3,故错误；

B.AF+的结构示意图：磅、，故错误；

C.次氯酸钠的电子式：Na*[!O：Cl：]-，故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：：;P,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

9、B

【解析】

A.NH3的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以lOgNfh含有电子的个数是:(10gX7g/mol)xlONA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3c12点燃2FeCb,根据反应方程式中两者的关系可知O.lmol的CL与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以CL为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与CL发生反

应产生CuCL,O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；

C.标准状况下H2。是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；

D.Na2cCh是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应而消耗，所以ILO.lmoMTiNa2cCh溶液中含有C(V-小于

0.1NA个,错误；

答案选B。

10、B

【解析】

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为烯减的反应，则该反应AS<0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项c错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

11、D

【解析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不饱和燃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯足，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH’-nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选D,

12、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与滨水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【点睛】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

13、B

【解析】

连接N的电极上H+得电子产生氏，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生Co3+,Co3+与乙醇反应产生Co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH30H在溶液中被C(>3+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e-=H2T，则产生的出在标准状况下的体积为11.2L,选项D正确。

答案选B。

14、C

【解析】

A.SCh为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OH-的联系与区别。

15、B

【解析】

z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2,n、p为单质，因此n、p为S和O2,c(H+)/c(OH_)=10-10,溶液显碱

性，即c(OH-)=10-2moFLr,w为强碱，即NaOH,推出x和y反应可能是NazCh与H2O反应，即n为Ch,q为S,

四种元素原子序数增大，推出a为H,b为O,p为Na,据此分析作答。

【详解】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增

大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H,故错误；

B、氢化物分别是H2O、H2S,出0中含有分子间氢键，H2s没有，则H2O的沸点高于％S,故正确；

C、x为H2O,其电子式为：出/，故错误；

D、y是过氧化钠，w为NaOH,前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A.在含等物质的量的AKV、OH\CO32•的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeBrz、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>BiS则化学反应的先后顺序为「、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCO3,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe">Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正确;

答案选0=

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳碳双键CH3cH2cH20HH3cHzCOOH+CFhCHOHCM-l^^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2OCD

【解析】

2452

炫A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)应为CJi””由生成物G的分子式可知

1215

CCH3CHOHCH3,D为CH3cH2cH2OH,E为CH3cH2CHO,F为CH3cH2coOH,B为CH3cH=CH2,生成G

为CH3cH2COOCH(CH3)2,以此解答该题。

【详解】

(1)B为CH3cH=CH2,含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CH3CH2CH2OH；

(3)C+F-G的化学方程式是CH3cH2coOH+CHsCHOHClhW^tcH3cH2COOCH(CH3)2+H2O,

故答案为：CH3cH2coOH+CH3cHOHCHU^J^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工业上，A-B的过程为裂解，可获得乙烯等烯烧，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

CD.

18、羟基和速基取代反应

oO......

HO-^-(&H-CH3、HO-^-CH2&H2(其他答案只要正确也可)

若警3a溶液>苫工>肯露誓(J器

【解析】

根据A到B,B到C反应，推出滨原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应，

O

引入碳碳双键，即£为。改,E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为C^COCH,，F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【详解】

(DC中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为C^coc",，根据ATB和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和竣基；Q^CKH,；取代反应。

(2)根据信息①得出D-E的反应方程式为0^(+cHsCHO定条件，Cl上：+H2O；故答案为:

Cdk+MOCCX+西

32

(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图e伙*学。

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCb溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HOTQJNH-CHS、

HO-^-CH2<'NH25故答案为：HO-^~&H-CH3、HOT^"CH2("NH2(其他答案只要正确也可)。

(5)甲苯先与CL光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代燃的消去反应引入碳碳双键，然后与滨加

HOCHjOH

成，再水解，因此由甲苯制备R(11)的合成路线

芳鲁>苔。晋JQNaOH,溶液〉S’4q溶液)苫器:故答案为：

若卡^6©警3©号均苫出^苧胃^苫遍

19、打开K“关闭K2和K3,通入二氧化碳排出残留在装置中的四漠化钛和溟蒸气直形冷凝管温度计

酸除去溶液中的二氧化碳CaC12+H2()2+2NH3・H2O+6H2O=CaO2・8H2Ol+2NH4cl或

CaCh+2NH3«H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O温度过高时过氧化氢分解60%

【解析】

LTiBn常温易潮解，所以制备TiBn时要使用干燥的反应物，所以通入的二氧化碳气体必须干燥，浓硫酸能干燥二氧

化碳，所以试剂A为浓硫酸；因为装置中含有空气，空气中氧气能和C在加热条件下反应，所以要先通入二氧化碳排

高温

,

出装置中空气，需要打开Ki,关闭K2和&;然后打开长和&，同时关闭K”发生反应TiO2+C+2Br2一口：TiBr4+CO2

制备TiBn,TiBm常温下为橙黄色固体，流入收集装置中；溪有毒不能直接排空，应该最后有尾气处理装置，TiBn

易潮解，所以装置X单元能起干燥作用，结合题目分析解答。

II.大理石加入稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

应②滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，过滤得到过氧化钙晶体，水洗、乙醇洗、烘烤得到

过氧化钙固体，以此来解答。

【详解】

(1)根据分析以及图示可知加热前要先打开K”关闭K2和K3,通入二氧化碳排出装置中空气；反应结束后在反应装置

中还有少量四澳化钛残留，以及剩余的溟蒸气，应继续通入一段时间C(h,主要目的是把少量残留四澳化钛排入收集

装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溪蒸气，进行尾气处理，防止污染；

⑵在产品四溟化钛中还有残留的液漠，因此根据题中给出的四漠化钛的沸点233.5。。可以使用蒸储法提纯；此时应

将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸储时要根据温度收集储分，所以在防腐胶塞上应加装温度计；

(3)此时溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；

(4)反应②是滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：

CaC12+H2O2+2NH3«H2O+6H2O=CaO2«8H2Ol+2NH4Cl或CaC12+2NH3«H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；过氧化氢热

易分解，所以该反应需要在冰浴下进行；

(5)过氧化钙受热分解，方程式为2CaO2=2CaO+O2f,收集到的气体为氧气，根据量筒中水的体积可知收集到氧气

112mL,则其物质的量为一=0.()()5moL则原样品中〃(Ca02)=0.01mol,所以样品中过氧化钙的质量分数为

22.4L/mol

0.01molx72g/mol

xlOO%=60%o

1.2

20、生烟反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去结晶水变为CuSO4

2+

2cli2++2NH3•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4-H2O晶体容易受热分解平衡气压，防止堵塞和

倒吸0.5x1叫V「Vjxl7bd

【解析】

(1)灼烧固体，应在用烟中进行，所以仪器A为用烟，故答案为用堪。

(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO=5H2O失去结晶水变为CuSO」,

可使固体变为白色，故答案为反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5氏0失去

结晶水变为CuSO4»

(3)浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,根据原子守恒可知反应的离子方程式为

2+2+2+

2CU+2NH3•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4,故答案为2C/++2NH3•H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4«

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SC>4・H2O晶体容易受热分解，故答案为

CU(NH3)4SO4•H.O晶体容易受热分解。

(5)A装置中长玻璃管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸的作用；与氨气反应的

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