甘谷县甘谷一中高三下学期第二周周考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精7．下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键8．一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g）+Y(g）3Z(g）。分别在100oC和300oC反应时Z的体积分数Z％随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是（）A．t3时改变的条件可能是增大了压强B．曲线b表示的是l00oC时的图像C．t2时,曲线a、b对应反应速率D．该反应的正反应是吸热反应9．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是（）A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3—B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色10．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）A．常温下,0。1L1mol/LNa2SO3溶液中,含有阴离子的总数小于0.1NAB．含0。2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0。1NAC．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0。1NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH）2溶液中含有的OH—数目为0.2N11.下述实验设计能达到预期目的的是(）编号实验内容实验目的A在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振荡除去溴苯中含有的溴杂质B向NaBr、KI溶液中加适量Cl2的CCl4溶液,充分振荡后静置比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱C测定熔融状态下某物质能否导电确定结构中是否含有共价键D向蛋白质溶液中加入适量AgNO3溶液除去蛋白质溶液中的NaCl杂质12．在离子浓度都为0。1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是（)A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2-、SO32—

C．在含I-、SO32-、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32-D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+13.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b-2a）molB．4bmolC．3amolD．2amol26．(14分）已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2（g)+H2（g），反应过程中能量变化如右图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L,10min时达到平衡状态.（1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将（填“增大”“减小”或“不变"）.(2）平衡常数的表达式K＝。400℃时的平衡常数K9(填“>”“〈”或"“=”（3）500℃时，10min内v(H2O）＝，在此过程中体系的能量将（填“增加”或“减少”)（4)已知2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)ΔH＝－484kJ/mol结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。27Ⅰ．（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示.序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III来稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡;溶液变蓝①实验I、II的目的是。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示).（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。①Cu作极。②总反应的离子方程式是.Ⅱ．（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去)。FeSOFeSO4固体△NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液2已知:①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液,溶液褪色；通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1）气体X的成分是（填化学式）。（2）反应I的反应类型属于(填序号）。a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。28．（15分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去）。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解.实验前量气管起始读数为amL,实验后量气管的最终读数为bmL。请回答下列问题：（1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是.具体方法是。（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式:.（3）实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完）：A．盐酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母)①②③（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意:①将实验装置恢复到室温;②;③视线与凹液面最低处相平。(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm).下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?（填“是”或“否"），理由是。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56gVmLWg×(Fe）(b—a)×10-3L……（注：37.38为选择题任选一题）37．[选修3—物质结构与性质］（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。（3）元素④的第一电离能__________(填写“＞"“＝”或“＜”)元素⑤的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为。（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为。38。【化学——选修5有机化学基础】（15分)对甲基苯甲酸乙酯（E）是一种用于合成药物的中间体，某兴趣小组拟设计下列合成路线予以合成：(1)分别写出B、D中对应含氧官能团的名称_________.(2)指出反应类型：①_________；②_________；③_________。（3）核磁共振氢谱显示C有四种峰，其信号强度之比为1：2：2:3,C分子比D分子少一个碳原子，则C的结构简式是_________。(4）实验室可以用银氨溶液检验中的含氧官能团,请写出该反应的化学方程式:_____