2024年中考化学一轮复习-盐化肥考点梳理

第十一单元盐化肥考点一常见的盐1．定义盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的一类化合物。2．常见盐的物理性质与用途盐化学式俗称或主要成分物理性质特殊化学性质主要用途氯化钠NaCl食盐白色固体，易溶于水与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，化学方程式为NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3调味剂和防腐剂、配制生理盐水等碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体，易溶于水水溶液呈碱性；不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑治疗胃酸过多、烘焙糕点、作灭火剂的原料等碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色粉末状固体，难溶于水高温下能分解，化学方程式为CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))__CaO＋CO2↑建筑材料、补钙剂等3．盐的化学性质化学性质化学方程式通式与金属反应(置换反应)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu注意：铁参加置换反应生成的都是亚铁盐可溶性盐＋金属→新盐＋新金属与酸反应(复分解反应)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑盐＋酸→新盐＋新酸与碱反应(复分解反应)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱与盐反应(复分解反应)Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐特别提醒(1)上述反应大多是可溶性盐与可溶性碱的反应，难溶性盐只可能与酸反应。(2)碳酸盐(COeq\o\al(2－,3))的检验：加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。4．粗盐中难溶性杂质的去除(详见“实验探究”)考点二复分解反应及共存1．复分解反应的特点及实质概念在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变表达式AB＋CD→AD＋CB反应条件①生成物有沉淀、气体或水生成；②反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶实质酸、碱、盐之间在溶液中发生的复分解反应的实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。如氢氧化钠与盐酸反应的实质是OH－和H＋结合生成H2O特别提醒(1)两种化合物必须是相互交换成分，生成另外两种化合物的反应才是复分解反应。两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(2)复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水，三者至少有一种。(3)复分解反应前后，各元素的化合价不改变。2．物质共存问题分析(1)物质共存的条件①组内物质均可溶。②在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。(2)常见的相互不能共存的离子Cl－——Ag＋(AgCl)SOeq\o\al(2－,4)——Ba2＋(BaSO4)OH－——eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O）,Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋[Cu（OH）2、,Fe（OH）3、Mg（OH）2],NHeq\o\al(＋,4)（NH3＋H2O）))COeq\o\al(2－,3)——eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O＋CO2）,Ca2＋、Ba2＋（CaCO3、BaCO3）))HCOeq\o\al(－,3)——H＋(H2O＋CO2)(3)注意题干中的条件酸性(pH＜7)条件：溶液中含有H＋；碱性(pH＞7)条件：溶液中含有OH－。3．酸碱盐的溶解性酸：初中学习的酸均能溶于水碱：溶碱有五位钾、钠、铵、钙(微溶)、钡。盐：盐的溶解性口诀钾钠铵盐都易溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐中钡不溶；盐酸盐中银也同；碳酸盐中多不溶(钾、钠、铵除外)。特别提醒AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。考点三化学肥料1．化肥的种类化肥种类定义及性质主要作用常见化肥氮肥多数是白色固体，但也有液体，并都有一定的气味，都含有氮元素能使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硝酸钠(NaNO3)、硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)等磷肥多数是灰白色粉末，都含有磷元素能促进作物生长，增强抗旱、抗寒能力磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]钾肥多数是白色固体，都含有钾元素能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)复合肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素能同时供给作物几种养分，发挥营养元素间的相互作用，有效成分高，且能根据实际需要配制硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)2.化肥的简易鉴别类型铵态氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末闻气味一般有刺激性气味无味无味加水溶解易溶于水大多数不溶于水加熟石灰研磨放出有刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出3.化肥、农药的使用(1)合理施用：促进农作物增产。(2)过量施用①污染空气(产生氮化物、硫化物气体)②污染土壤(使土壤酸化、板结)③污染水体(使水体含有的氮和磷增多，富营养化，赤潮)④危害人体健康(农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康)(3)不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同时施用会产生氨气，降低肥效。粗盐中难溶性杂质的去除1．实验用品烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、火柴、滤纸、玻璃棒。粗盐。2．实验装置3．实验操作(1)称量：称量一定质量的粗盐。称量时要注意遵循“左物右码”的原则，且在托盘的两端各放一张相同的称量纸。(2)溶解：将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，直到粗盐不再溶解为止。(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流入漏斗，防止液体飞溅，若滤液浑浊，则重新过滤。(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。(5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，得到精盐质量，产率＝eq\f(精盐质量,粗盐质量)×100%。4．误差分析(1)产率偏低的原因①称量时，药品与砝码放反且使用游码；②粗盐没有充分溶解；③过滤时有滤液损失；④蒸发时有液体溅出等。(2)产率偏高的原因①称量有误差；②过滤时滤纸破损，滤液浑浊；③精盐尚未完全干燥。【知识拓展】粗盐中可溶性杂质的去除1．实验目的：粗盐中除了含有不溶性杂质外，还含有较多可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)，设计方案。2．设计思路：将杂质离子(Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4))转化为沉淀除去。Mg2＋eq\o(→,\s\up7(需要))OH－eq\o(→,\s\up7(所选物质))NaOHeq\o(→,\s\up7(转化为))Mg(OH)2。Ca2＋eq\o(→,\s\up7(需要))COeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(所选物质))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(转化为))CaCO3。SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(需要))Ba2＋eq\o(→,\s\up7(所选物质))BaCl2eq\o(→,\s\up7(转化为))BaSO4。3．实验步骤(1)流程图(2)所加试剂及作用①加入过量的BaCl2溶液——除去eq\a\vs4\al(SOeq\o\al(2－,4))；②加入过量的NaOH溶液——除去Mg2＋；③加入过量的N