江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高二上学期期中调研测试化学

20232024学年度第一学期期中调研试题高二化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Pb207一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．工业上，合成氨反应：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3ΔH<0的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是A．②→③变化中断开了旧的化学键，是吸热过程B．③→④变化中形成了新的化学键，是放热过程C．合成氨工业上，采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率D．使用合适的催化剂，能改变反应的ΔH，提高合成氨反应的速率2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深B．SO2催化氧化常采取常压条件下反应C．氯水宜保存在低温、避光条件下D．罐装牛奶夏天易变质3．一定温度下，反应说法正确的是A．反应中，(E表示键能，CO中为键)B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出热量C．平衡后保持其他条件不变，再加入少量，重新达平衡后的数值增大D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后CH4的平衡转化率增大4．下列化学变化过程表述正确的是A．水煤气法制氢：B．电解水制氢的阳极反应：C．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：D．惰性电极电解氯化镁溶液：eq\o(=,\s\up5(电解))5．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢B分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差测定中和热C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中反应速率：粉状大理石>块状大理石D相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲>乙6．下列表述正确的是ABCD将球浸泡在冷水和热水中A．A装置中盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液B．B装置用于测定中和热C．C装置用于测定的生成速率D．D装置用于比较温度对反应速率的影响7．用纯净的CaCO3与200mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是A．G点收集气体最多，FG段表示的平均反应速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．OE→EF段反应速率增大的主要原因是反应放热，溶液温度升高。8．将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.4kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法正确的是A．CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS<0，反应高温自发B．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在低温区高效的催化剂C．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成D．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低9．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。以含草酸(一种二元弱酸，有强还原性)污水为例，下列说法正确的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－Fe3＋B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－HC．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应关闭10．在2L恒容密闭容器中分别通入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点，v(O2)＝0.07mol·L－1·min－1B．该反应ΔH<0C．a点和d点CO转化率相等，d点v正(CO)等于a点v正(CO)D．50℃时，该反应的化学平衡常数K＝16011．实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。下列说法不正确的是：A．酸浸过程后，溶液中主要存在的离子有：Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、H＋、SO42。B．铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高，反应速率加快；Fe置换出的Cu，形成铁铜原电池，反应速率加快。C．铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，Fe3+与Cu反应，降低了Cu的产率D．海绵状铜中含有少量Fe、Zn、Pb，可通过精炼的方法提纯，海绵状铜连接外加电源正极。12．硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：H2SHS＋H+；HSS2＋H+。除去烟气中的H2S方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为HS＋O==S＋OH)。下列说法正确的是A．图1中的浓度几乎不变B．图1脱除34gH2S，理论上消耗体积为11.2LC．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进H2S的电离，H2S的去除率一定增大13．诺贝尔奖得主GeorgeA.Olah提出的“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.4kJ/mol②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.5kJ/mol在4.0MPa条件下，将n(H2)∶n(CO2)为3∶1的混合气体以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n生成(CH3OH),n起始(CO2))×100%))与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应①的平衡常数可表示为K=B．反应②的ΔH2>0、ΔS>0C．曲线a表示CH3OH产率随温度的变化D．升高温度和增大压强均能提高反应③中的CO平衡转化率二、非选择题：共4题，共61分。14．(16分)电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。(1)铅蓄电池为常见的二次电池，其原理为：Pb+PbO2+H2SO4eq\o(,\s\up7(放电),\s\do7(充电))2PbSO4↓+2H2O。放电时，能量转化形式为▲(填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)，正极反应式为▲，外电路每流过1mole，负极质量的改变为▲g。充电时，原负极应接外接电源的▲极。(2)工业上采用Fe、C为电极电解碱性溶液制备。电解时，应以▲(填“Fe”、“C”)作阴极，电解时阳极反应式为▲，电解过程中阴极附近溶液pH将会▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。正极电极反应式为▲。15．(13分)实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。(1)在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置见图)中逐滴加入100mL14mol·L1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为▲。②磁力搅拌器的作用是▲。(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品。焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是▲。(3)取5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液5～6滴。①KI和FeCl3的反应为可逆反应，该反应的离子方程式为▲。②设计实验证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应：取适量反应后溶液，往其中加入▲(可供选择的试剂为：CCl4溶液，0.1mol·L1AgNO3溶液，0.1mol·L1KSCN溶液)16．(14分)是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以存在)和硝态氮(以存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。(1)空气中污染物可在催化剂作用下用还原。①已知：；；有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为；▲。②NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图1。图1图2反应I．2NO(g)N2O2(g)ΔH1；反应II．N2O2(g)＋O2(g)==2NO2(g)ΔH2化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是反应▲(填“I”或“II”)。③在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，分别控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。根据图像信息，转化相同量的NO，在温度▲(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长。(2)工业上含氮化合物污染物处理①以、熔融组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氮的氧化物，则该电池的负极反应式为▲。②纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的，反应的离子方程式为。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图3)，产生该差异的可能原因是▲。图3图4③电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应，其可能反应机理如图4所示。以必要文字来描述此过程为▲。17．(18分)氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。(1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键HHHO键能/(kJ·mol1)436463热化学方程式则的为▲。(2)氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。①图中表示的是▲(填“CO”或“H2O”)的平衡转化率。A点对应进气比时，另一原料(“CO”或“H2O”)对应的转化率为▲(用分数表示)。②计算该温度下，反应的平衡常数K=▲。③计算该温度下，当时，图中对应物质的转化率为▲(用分数表示)。(3)利用H2和CO2催化合成CH4的反应如下：①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是▲(填字母)。A．B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化D．混合气体平均分子量保持不变②一定温度和压强下，将一定比例H2和CO2分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。I．CO2的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是▲。Ⅱ．温度高于380℃，用乙作催化剂，CO2转化率迅速下降，可能原因是▲。

20232024学年度第一学期期中调研试题高二化学参考答案一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。12345678910111213DCDBAADDBCAAB二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）（1）化学能转化为电能（2分）PbO2+2e+SO42+4H+=PbSO4