2022年河南省罗山县高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1:1的硫酸制取溟乙烷

2、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矶炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅.....锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.“将研炒去，约折五分之一”是指绿研脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸懦的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2

3,以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

<y>

Fe[Fe(CNVI[M&cy2*

高

NajFefFeCCNVI子

交

换

Mo箔膜

含Na1的有机电解质

A.放电时，M。箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

+

C.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

4、下列说法正确的是

A.FeCb溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu

B.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

C.S(h具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.RFeO」具有强氧化性，可代替CL处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

5,对FeCL溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现象结论

取2mL0.1mol•L1K1溶液于试管

中•滴加3滴0.1mol•L_*FeCb溶

A溶液呈深棕黄色FeCb与KI反应，生成

液•振潴,充分反应。将所得溶液分别

置丁试管①和试管②中

向试管①中滴加2滴0.1mol・L।FeC,ls与K1反应具有可逆

B溶液品红色

KSCN溶液性

向试管②中加入1mLCQ,,充分振溶液分层，上层为浅上层溶液为浅棕黄色.

C

荡,静置棕黄色.下层为紫色证明右Fc“剩余

取试管②的上层液体置了试管③中•试管③中红色比试管①中

1)溶液显浅红色

滴加2滴0.1mol•I.1KSCN溶液浅•是平衡移动的结果

A.AB.BC.CD.D

6、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的

是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

7、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AWh、FeCCh杂质)制取氯化镁的工艺流程。

X酸CIMgO

Ij2I

菱镁矿f屐浸池卜I氧化池口沉中池小MgCb溶液—无水MgC12

沉淀混合物

下列说法不事确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe?+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

8、把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3moiNO?和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO.03和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

9、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时c(Na+)>c(NH：)>c(SOj)

C.O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体当将增大

10、一种新型漂白剂结构如图所示，其中为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X

的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

叱二><=><㈡

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

11>如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+,+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

12、下列关于有机物(人/)的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷短、卤代垃

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

13、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2so4,故非金属性：C1>S

D.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

14、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸锚的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

n

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,KaP[Fe(OH)3]=4.0X10o)

软法矿粉

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、Mn(h、MnCCh等物质

D.为提高沉淀MnC(h步骤的速率可以持续升高温度

15、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高钛酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

16、下列化学用语正确的是()

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

17,BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚(CH)合成BHT的常用方法有2种(如图),

下列说法不正确的是

(CHJC=CH“稀硫酸OH

(CH,),C

方法二CH,

(CHJ3cOH澈硫酸(BHT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓漠水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

18、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为C14H14O3

C.Imold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

19、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3

倍。下列说法正确的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.ZY2>XW4与NazZ的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

20、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.SiO2用来制造光导纤维一Si（h耐酸性

D.葡萄酒中含SCh—SO2有漂白性

21、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气溟水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入溟水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCL溶液颜Fe"能催化反。2分解，该分解反应为放

C

30%的H2O2溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NHZ

于试管口

A.AB.BC.CD.D

-2-

22、H2sO3水溶液中存在电离平衡H2s(hlH++HSO3和HSCV-H++SO3,若对H2s。3溶液进行如下操作,

则结论正确的是：()

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量HzS,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钢溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸领沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(CH0)

(CHCH)NH24(CH3cHzbNCH2cH20H

322①

NH2

COOH三6

丝陋乌皿回Fe/ir回CH3coe1OOCH2cH?N(C2H6

△②Y

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列问题：

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—。

(2)B的化学名称为.

(3)D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为、—.

(4)写出⑥的化学方程式一»

(5)C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式。

产H,

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁。

)的

NUCOClh

合成路线(无机试剂任选)。已知:

24、(12分)化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

COOHoCOOHRCOOHnCOOH

-CH,>H：S6ANHC-n^&NI!：

HO.S

□0回□

回答下列问题:

(1)G中官能团的名称是_；③的反应类型是

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳

(4)写出⑨的反应方程式

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、(12分)某学习小组通过下列装置探究Mnth与FeCb6H2O反应产物。

-*尾气处理

(查阅资料)FeCb是一种共价化合物，熔点306C,沸点315C。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCb-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是O

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________.

（4）为确认黄色气体中含有Cb,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cd用铁氯化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________»选择NaBr溶液的原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

26、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向Cu?O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：。由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

⑵将CuO粉末加热至1000"C以上完全分解成红色的Cu?O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更_______（填“稳定”或“不稳定”）。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸6

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制氧化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆机

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000m。l/LNa2S203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2O3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2Cul+I2,I2+2S2O^==2I+S4O；-o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：

2NaOH+2NO2=NaNO,+NaNO2+H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

DL探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl?NH?。）。

加稀盐酸5a口试剂x

固体］至固体完全溶解-溶液-调节基至上之溶液2Cua2-2HZO

粗洞

固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”)

⑵将溶液2转化为Cud?-2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4C1(aq)CuCl4(aq,黄色)+4也0⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

(填序号)(已知：较高浓度的CuC中溶液呈绿色)。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

IV.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

(填“能”或“不能”)，其理由是.

27、(12分)Mg(ClO3)2-3H2。在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCl.实验室制备Mg(ClO3)r3H2O的过程如图：

NaClO.q适『水

搅曝看解H操作*卜惚药卜瞟'.Mg(ClO;t)2-3Hq

MgCl2——।

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示:

(1)抽滤装置中仪器A的名称是.

(2)操作X的步骤是o

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是

⑷下列有关实验过程与操作说法不正确的是«

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(ClO3)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mo卜Lr的AgN03标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是o

28、(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将FeCQ,加热到200C开始分解为FeO和C(h,若在空气中

高温煨烧FeCCh则生成Fezth。据报道，一定条件下FezCh可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(S)+

3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第周期__________族。

(2)反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得FezCh在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均

反应速率为o

(3)将固定质量的FezOKs)和CHMg)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是

A、CH4的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、v正(CO)：v»(H2)=1：2

D、固体的总质量不变

(4)FeO可用CO进行还原，已知：tC时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密闭容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,tC时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x=

(5)FezCh还可用来制备FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步：

3+2++

Fe+H2OFe(OH)+HKi

++

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3

以上水解反应的平衡常数Ki、K2、K3由大到小的顺序是o

(6)通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=Fex(OH)(3x”，+yH+,欲使平

衡正向移动可采用的方法是(填字母).

A、加水稀释B、加入少量NaCl固体

C、升温D、加入少量Na2co3固体

29、(10分)雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

(1)天然气中含有的微量H2s会腐蚀管道和设备，可在1200C下进行脱硫处理，H2s会被氧气氧化为SO2,并产生水

蒸气。

化学键H-S0=0H-OSO2中共价键

键能/(kJmoH)3394984641083

请写出该反应的热化学方程式：O

(2)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定

时，n(H2O2)/n(NaCIO2)^溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

SO,Ad»*

一so,去除率NoA・t*

NOA除率

♦

手

y«

MH,010KNaOO,)

图a图b

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是、最佳pH是.

②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的

可能原因是o

(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)#N2O5(g)+O2(g),不同温度下，在体积为1L的

甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1mol03和2moiNO2,相关信息如图所示，请回答下列问题：

04

03

04

03

2

0.

01

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：V(NO2)=。(保留2位有效数字)

②下列措施能提高容器乙中NOi转化率的是(填字母标号)

A.向容器中充入氢气，增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1molO3和2molNO2

③甲容器的初始压强为P。，计算该反应的平衡常数Kp=。(分压=总压x物质的量分数)

(4)过二硫酸钾(K2s2。8)可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和KHSO4溶液制备K2s2。8。电解装置如图

所示:

①电极B为极(“阳”或“阴

②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH控制在0~2之间进

行电解，则电极A的电极反应方程式为.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

2、D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将帆炒去，约

折五分之一''是指绿矶脱水，故B正确；C“锅下起火，取气冷定”描述了蒸懦的过程，故C正确；D.“五金入强水皆

化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

3、C

【解析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)e]+2Na*+2e-=NazFe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e一

+2C「=[Mg£l2r，通过0.2inol电子时,消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

C.

【点睛】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

【解析】

A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；

B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；

C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；

D.RFeO,中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消

毒同时能净水，故正确。

故选D。

5、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

为2Fe"+2「=2Fe2*+l2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe",证明

FeCh与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mLCCL,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确；答案：Co

【点睛】

本实验探究FeCL溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCb具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

3t2t

2Fe+2F=2Fe+I2；再根据L易溶于有机溶剂，Fe"能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

6、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

7、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A。

8、C

【解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8moir2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4nwl,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NCh)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选Co

9、C

【解析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中心增大，其pH

减小，故A错误；

B.O.lmohLT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(S(V-)+c(HSO3-)+c(H2so3)①,

+++2

溶液中存在电荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因为pH=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(D，由①得c(Na)>c(SO3-)；将①式左右两边都加上c(NH4)^

++2+2+2

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)(3),结合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3~)>

++2+

C(NH4),c(Na)>c(SO3-)>c(NH4),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

c(HA)c(H+)=c(HA-)-c(H*)-c(H+)=c(H+).c(H,)二_cW)_

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中22加入

c(0Hj-c(A")-C(0H)-C(A')-C(H*)-c(OH).Ka-KwKa

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误；

答案选C。

10、C

【解析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第IA或VBA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X

的最外层电子数，X形成2个键，X是VIA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【详解】

A.W是镁，为金属元素，非金属性：0>B>Mg,故A错误；

B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH：

电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故B错误；

C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】

本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质

的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

11、C

【解析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,B到C发生的反应为4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2（SO4）3+2H2O。

【详解】

A.由于A到B过程中生成H2sO4,酸性增强，B到C过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误;

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故选项B错误；

C,溶液A中通入SO2的反应为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4>Fe3+没有完全转化，贝嗨加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项C正确；

D.溶液C中成分为Fe2（SCh）3和H2s04,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D错误；

故选C。

12、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

CH

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、“~J3v、

CH32.

I,B符合题意；

CH3-CH2=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与％发生加成反应产生烷烧；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高铳酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高锚酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是Bo

13、B

【解析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高镒酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

14、A

【解析】

A、结合流程分析，需将四价镒还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化锌不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

15、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸懒水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高钛酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高铳酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

16、A

【解析】

A.重水中氧原子为1