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文档简介
2023年高考化学模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色
字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极),拟用该电池电解处理生活污水,达到絮凝净
化的目的。其工作原理示意图:
9
闭合K工作过程中,下列分析错误的是
A.甲池中a极反应为:H2-2e+2OH=2H2O
B.乙池中Fe电极区附近pH增大
C.一段时间后,乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D.如果A1电极上附着较多白色物质,甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
2、有关海水提澳的说法错误的是()
A.海水晒盐后的卤水是提溟原料
B.可以利用氯气氧化溟离子
C.可用高温水蒸气将漠从溶液中吹出
D.吹出的浪蒸气冷凝后得到纯滨
3、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化剂用于乙烷脱氢反应
[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AHX)],实验结果表明,在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影
响,如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中,乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是
)
2«
-
乙2f
烷
转I?
化
率
I(
/%
100120
反应时向小
A.由图可知,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优
B.一定温度下,将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢,维持容器体积不变,测得乙烷平衡转化率为a,则
该温度下反应的平衡常数K=——-
V(l-a)
C.升高温度,平衡逆向移动
D.随着反应时间的延长,乙烷转化率逐渐稳定,催化活性保持在相对稳定的阶段
4、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是
A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性
C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少
5、下列关于物质工业制备的说法中正确的是
A.接触法制硫酸时,在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品
B.工业上制备硝酸时产生的NO*,一般可以用NaOH溶液吸收
C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型
D.工业炼铁时,常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石
6、在通风橱中进行下列实验:
步骤闻
1
Fe表面产生少量红
Fe表面产生大量无色气泡,Fe、Cu接触后,其表面
现象棕色
液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡
气泡后,迅速停止
下列说法中,不正确的是()
A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比I、II中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HN(h
D.针对HI中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化
7、已知N2H4在水中电离方式与N%相似,若将N%视为一元弱碱,则N2H4是一种二元弱碱,下列关于N2H4的说法
不E确的是
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2HsHSCh
B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为:N2H4+H2O?=^N2HS+OH-
D.室温下,向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时,n(H+)•gOJT)会增大
8、下列实验原理或操作,正确的是()
A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4cl溶液的pH=5.2
B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后,再用待测液润洗后装液进行滴定
C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量苯振荡后静置,从分液漏斗放出碘的苯溶液
D.在漠化钠中加入少量的乙醇,再加入2倍于乙醇的1:1的硫酸制取澳乙烷
9、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1molHJ的HA溶液和HB
溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是()
A.曲线I表示溶液的pH与-Ige(AO的变化关系
K,HB)
B.=100
K“(HA)
C.溶液中水的电离程度:M>N
D.N点对应的溶液中c(Na+)>(2点对应的溶液中c(Na+)
10、25℃时,向20.00mL0.100mol・LT的氨水和醋酸核溶液中分别滴加0.100mol・L“的盐酸溶液,溶液pH随加入盐酸
体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()
5
A.25℃时,Kh(NH3・H2。)=Ka(CH3COOH)«10
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大
+
C.在c点的溶液中:c(C「)>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)
++
D.在a点的溶液中:c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NH3*H2O)+2c(OH)
11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三
种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系:
□
下列说法错误的是
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
12、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是()
A.Na2c。3B.Na2O2D.Ca(ClO)2
13、下列实验操作、现象和结论均正确,且存在对应关系的是
选项实验操作实验现象结论
将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀,后
AA1(OH)3是两性氢氧化物
过量沉淀溶解
BNaHCCh溶液与NaAlOz溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力:COa2>AlO2-
向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去,出
C非金属性:Cl>Si
St然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶
10.1mol/Li\0.1mol/L
白色固体先变为淡黄色,溶度积常数:
D1
后变为黄色Ksp(AgCI)>K(AgBr)>K(AgI)
11spsp
A.AB.BC.CD.D
14、下列事实能用元素周期律解释的是
A.沸点:H2O>H2Se>H2SB.酸性:H2sO>H2cO.AHC1O
C.硬度:l2>Br2>C12D.碱性:KOH>NaOH>AI(OH)3
15、下列说法中正确的是
A.放热反应都比吸热反应易发生
B.中和反应中,每生成1mol小0均会放出57.3kJ的热量
C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中,体系能量增加
D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(1)+302®是吸热反应还是放热反应
16、关于浓硫酸和稀硫酸的说法,错误的是
A.都有H2s04分子B,都有氧化性
C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大
17、属于弱电解质的是
A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸钢
18、用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
r
V乙丙T
A.甲装置用于分离CCL和L
B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯
C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
D.丁装置用于由氯化镀饱和溶液得到氯化铉晶体
19、化合物如图的分子式均为GIU下列说法正确的是
A.W、M、N均能与澳水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等
C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色
20、一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:H2O(g)+CO(g)#CO2(g)+H2(g)o当H2。、CO、CO2、H2
的浓度不再变化时,下列说法中,正确的是()
A.该反应已达化学平衡状态B.H2O和CO全部转化为CO2和H2
C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等
21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液具有脱水性,和A
发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()0
甲的浓溶液△H戊
甲
A.丁和戊中所含元素种类相同
B.简单离子半径大小:X<Y
C.气态氢化物的还原性:X>Z
D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
22、下列有关实验操作的叙述正确的是
A.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B.用苯萃取澳水中的漠时,将滨的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.在蒸储操作中,应先通入冷凝水后加热蒸储烧瓶
D.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
二、非选择题(共84分)
23、(14分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物,艾司洛尔的一种合成路线如下:
(CH3)2CHNH2
回答下列问题:
(1)丙二酸的结构简式为:E中含氧官能团的名称是。
(2)D生成E的反应类型为.
(3)C的结构简式为。
(4)A遇FeCb溶液发生显色反应,1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,
B能与滨水发生加成反应,推测A生成B的化学方程式为—。
(5)X是B的同分异构体,X同时满足下列条件的结构共有一种,其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—»
①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②遇FeCh溶液发生显色反应
③除苯环外不含其他环
OH
(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备(J/OOH的合成路线(其他试剂任选)。
24、(12分)两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:
已知:
②2cH3cHONaOH>CH3cH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式。
(2)BfC的化学方程式是o
(3)C-D的反应类型为o
(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。
(5)在合成F的过程中,设计B-C步骤的目的是。
(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②能发生银镜反应
(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
25、(12分)草酸(二元弱酸,分子式为H2c20。遍布于自然界,几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。
(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o
(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa?+。当尿液中
2
C(C2O4)>时,易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2()4)=2.3xl0-9]
⑶测定某草酸晶体(H2c2O”H2O)组成的实验如下:
COOH
步骤1:准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中,用蒸储水溶解,以酚献作指示
COOK
剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。
步骤2:准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中,用蒸储水溶解,以酚猷作指示剂,用步骤1中所用NaOH溶液滴定
至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL,
①“步骤1”的目的是.
②计算x的值(写出计算过程)o
26、(10分)某实验小组对KSCN的性质进行探究,设计如下实验:
试管中试剂实验滴加试剂现象
1i.先加1mL0.1moI/LFeSCh溶液i.无明显现象
I
02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnCh溶液ii.先变红,后退色
iii.先滴ira1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iii.溶液变红
mol/Ln
KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.红色明显变浅
⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因
②针对实验I中红色褪去的原因,小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO?-,并设计如图实验装置证实了猜
想是成立的。
其中X溶液是,检验产物SCV-的操作及现象是
⑵针对实验II“红色明显变浅”,实验小组提出预测。
原因①:当加入强电解质后,增大了离子间相互作用,离子之间牵制作用增强,即“盐效应”。“盐效应”使
Fe3++SCN--[Fe(SCN)之平衡体系中的Fe3+跟SCN一结合成[Fe(SCN)F+的机会减少,溶液红色变浅。
原因②:SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子,进一步使Fe3++SCNJ[Fe(SCN)]2+平衡左移,红色明显变浅。
已知:Mg?+与SCN-难络合,于是小组设计了如下实验:
3mL005molL
CFexsa),港港
6mL0ImolL
//KSCN落液
红色港湾工分成三等份
L-05tnUfcOu0SxnLO5molL0.5mL0.5molL
AifMgSd港港FeSOr溥港
ib
d*€K
红邑略变浅红色比,法红色比b法
由此推测,实验n“红色明显变浅”的原因是。
27、(12分)铀酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂,在水中缓慢分解,遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设
计实验制取锄酸钠并探究其应用。回答下列问题:
I.制取锈酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去),部分物质性质如下:
物质NaBiO3Bi(OH)3
性质不溶于冷水,浅黄色难溶于水;白色
(1)B装置用于除去HCI,盛放的试剂是—;
(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物,与CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为—;
(3)当观察到一(填现象)时,可以初步判断C中反应已经完成;
(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去CL的操作是一;
(5)反应结束后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需要的操作有_;
II.锡酸钠的应用——检验Mn2+
(6)往待测液中加入锈酸钠晶体,加硫酸酸化,溶液变为紫红色,证明待测液中存在Mn2+o
①产生紫红色现象的离子方程式为一;
②某同学在较浓的MnS(h溶液中加入锈酸钠晶体,加硫酸酸化,结果没有紫红色出现,但观察到黑色固体(Mn(h)
生成。产生此现象的离子反应方程式为一。
HL产品纯度的测定
(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应,再用cmolL”的H2c2。4标准溶液滴
2+
定生成的MnO/(已知:H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平),当溶液紫红色恰好褪去时,消耗vmL标准
溶液。
该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数式表示)。
28、(14分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯,其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应
催化剂
的化学方程式为:CH3COOCHKD+C6H13OH⑴=三CH3COOC6H内⑴+CH30H⑴
△
已知Vj^kiExlChhCOOCthFxlCGHcOH),vsj=kisx(CH3coOC6Hi3)'(CH3OH),其中丫正、丫逆为正、逆反应速率,k
正、k逆为速率常数,x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时,已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料,测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率
(a)随时间(t)的变化关系如图所示。
该醇解反应的—0(填〉或〈)。348K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数K、=一(保留2位有效数字)。在
曲线①、②、③中,女正一女逆值最大的曲线是:A、B、C、D四点中,v正最大的是一,v逆最大的是。
(2)343K时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料。则达到平衡后,初始投料比一
时,乙酸甲酯转化率最大;与按1:2投料相比,按2:1投料时化学平衡常数(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是—.
a.参与了醇解反应,但并不改变反应历程b.使k正和k速增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率
29、(10分)磷酸氯喳是一种广谱抗疟疾和抗炎药,临床试验证明:该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的
)和磷酸在一定条件下制得。氯喳的合成路线如图:
回答下列问题:
(DA的结构简式为一,F的名称为H中的含氧官能团名称为
(2)A-B、F-G的反应类型分别为一。
(3)写出C与NaOH反应的化学方程式
(4)碳原子上连接有4个不同的原子或原子团时,该碳原子称为手性碳。B与足量H2加成后的产物为X,写出X的
结构简式,并用※标识手性碳
(5)Y是G的同系物,分子式为CsHuNCh,其同时含有氨基和竣基的同分异构体有一种,其中核磁共振氢谱有4组
峰,峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为一。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1,D
【解析】
根据此装置电解处理生活污水可知,甲池为原电池,乙为电解池,a为负极,b为正极,铁为阴极,铝为阳极,a极反
应为:H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H2f,总的电极反应为H++OH=IhO,利用甲池产生的电流电解乙池,
乙池中,铝为阳极,铁为阴极,阳极反应为:Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e-=H2f由此分析。
【详解】
A.甲池为原电池,a为负极,a极通入氢气,氢气在负极上失去电子生成氢离子,结合氢氧根离子生成水,电极反应
为H2-2e—201r=2氏0,故A正确;
B.乙池中,铁作阴极,电极反应为:2H++2e-=H2T,溶液中氢离子的浓度减小,氢氧根离子的溶度相对增大,pH增
大,故B正确;
C.乙为电解池,铝为阳极,铁为阴极,阳极反应为:Al-3e=AP+,阴极反应为2H++2e-=H2f,溶液中的氢离子的浓度
减小,氢氧根离子向阳极移动,在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体,吸附污染物颗粒一起沉降,在阴极,一段时间
后,铝离子向阴极移动,铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体,吸附水中的污染物颗粒一起沉降,故C正确;
D.如果A1电极上附着较多白色物质,白导致色物质为氢氧化铝,阻止了铝电极继续放电,导致导线中电荷的数目减
小,甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢,故D错误;
答案选D。
2、D
【解析】
海水提漠的三个步骤是:⑴先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)将漠吹入吸收塔,使漠蒸汽和
二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢滨酸得到富集澳。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4%(3)用氯气将富集的澳负离子
氧化得到产品澳Ch+2Br=Br2+2C1»
【详解】
A.海水晒盐后的卤水是提溟原料,故A正确;
B.根据提澳的第一个步骤,先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正确;
C.将澳吹入吸收塔,使溟蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢浸酸得到富集漠,故C正确;
D.吹出的漠蒸气用吸收液吸收后,再用氯气将富集的澳负离子氧化后得到漠,经分离提纯后可以得到纯漠,故D错
误;
答案选D。
【点睛】
熟悉海水提漠的流程是解本题的关键。
3、C
【解析】
A.由图可知,当时间相同时,PtSn/Mg(2-Zn)AK)催化剂的催化反应活性最优,乙烷转化率最高,故A正确;
B.一定温度下,将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢,维持容器体积不变,测得乙烷平衡转化率为a,则
nana
X
CfHHs田)2?VVa2n
该温度下反应的平衡常数旌——…3、-=合〈=——,故B正确;
c(CH3cH3)w(l-a)V(l-a)
V
C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度,平衡正向移动,故C错误;
D.由图上曲线,随着反应时间的延长,曲线的斜率逐渐变小,乙烷转化率逐渐稳定,催化活性保持在相对稳定的阶
段,故D正确;
故选C。
4、B
【解析】
A.因为HF比HC1稳定,所以F比C1的非金属性强,故A正确;
B.氟非金属性强,无正价,故B错误;
C.F2在暗处就能和H2反应,C12在点燃的条件下能反应,所以F比C1的非金属性强,故C正确;
D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯,故D正确;
答案选B。
【点睛】
比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧
化物对应水化物酸性强弱。
5,B
【解析】
A.直接用水吸收SO3,发生反应SO3+H2O=H2s。4,该反应放热会导致酸雾产生,阻隔水对SO3的吸收,降低吸
收率;因此,吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误;
B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工业上制备硝酸时产生的NO*通常用NaOH溶液吸收,B项正确;
C.利用海水提取镁,先将贝壳煨烧,发生分解反应生成CaO;再将其投入海水中,在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一
过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg?+的复分解反应;接着Mg(OH)2加盐酸溶解,这一步发生
的也是复分解反应,获得氯化镁溶液;再由氯化镁溶液获得无水氯化镁,电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质;整
个过程中并未涉及置换反应,C项错误;
D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质,D项错误;
答案选B。
6,C
【解析】
I中铁和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空气生成二氧化氮;II中Fe遇浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化层,阻止
Fe进一步反应,所以产生少量红棕色气泡后,迅速停止;ID中构成原电池,Fe作为负极,且Fe与浓硝酸直接接触,
会产生少量二氧化氮,Cu作为正极,发生得电子的反应,生成二氧化氮。
【详解】
A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空气生成二氧化氮,化学方程式为:2NO+O2=2NCh,A正确;
B.常温下,Fe遇浓硝酸易钝化,表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,B正确;
C.对比I、II中现象,说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误;
D.ID中构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化,D正确;
答案选C。
7、A
【解析】
++2+
A、N2H4+H2O?=iN2H5+OH>N2H5+H2O?=iN2H6+OH,它属于二元弱碱,和硫酸形成的酸式盐应为N2H6
(HSO4)2,选项A不正确;
2
B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6\OH\H十四种离子,选项B正确;
C、它溶于水发生电离是分步的,第一步可表示为:N2H4+H2O?=iN2H5+OH-,选项C正确;
D、Kw=c(H+)•c(OJT)在一定温度下为定值,因加水体积增大,故n(H+)•n(OlT)也将增大,选项D正确;
答案选A。
8、D
【解析】
A.广泛pH试纸只能读出整数,所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误;
B.中和滴定中,锥形瓶不能用待测液润洗,否则造成实验误差,故B错误;
C.苯的密度比水小,位于上层,故C错误;
D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应,故D正确;
正确答案是D。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价,涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等,侧重基础知识的考查,
题目难度不大,注意中和滴定中,锥形瓶不能润洗。
9、B
【解析】
A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知,Ka(HB)>Ka(HA),由图可知,曲线I表示溶液的pH与-Ige(B-)的变化
Ka(HB)CM")
关系,错误;B.根据图中M、N点的数据可知,c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),故=7~^=100,
+
K,(HA)CN(H)
正确;M点与N点存在c(A)=c(BO,M点溶液的pH比N点溶液的pH小,故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q
点对应溶液的pH相等,由图可知c(AO<c(BO,根据电荷守恒可知,N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的
溶液中c(Na+),错误。
10、c
【解析】
]0-3x1O-3
35
A.根据图象可知,0.100mol・Lr的氨水的pH=U,c(OH)=10mol/L,Kb(NH3*H2O)=-------------=10,醋酸
0.100
钱溶液的pH=7,说明钱根离子和醋酸的水解程度相等,则二者的电离平衡常数相等,即25c时,Kb(NH3«H2O)=Ka
(CH3COOH)^105,故A正确;
B.加入20mL等浓度的HC1溶液后,氨水恰好反应生成氯化钱,b点钱根离子水解促进了水的电离,而c点溶质为醋
酸和氯化筱,醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性,抑制了水的电离,则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大,
故B正确;
10-14
C.K(NH*HO)=K(CH3COOH)〃105,K(NH+)=--^109<105,醋酸的电离程度较大,则c(NH+)
b32ah4IO54
+
>c(CH3COOH),正确的离子浓度大小为:c(Cl)>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C错误;
+
D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CHJCOONH4>NH4C1和CHjCOOH,根据电荷守恒可知:c(NH4+)+c(H)
+
—c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),根据物料守恒可得:2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3«H2O),二者结合可得:
++
c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NHj.HzO)+2c(OH),故D正确。
故选c。
【点睛】
明确图象曲线变化的意义为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。
11、B
【解析】
丁为无色气体,遇空气变红棕色,则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NHb,
乙为HzO,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。
【详解】
A.根据以上分析,H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强,故A正确;
B.常温下NH3和HF为气态,出。在常温下为液态,所以沸点最高的是H2O,故B错误;
C.化合物甲为NH3,氨气易液化,液氨气化时吸收大量的热,故常用作致冷剂,故C正确;
D.化合物甲为N%,乙为H2O,N%和H2O分子均只含极性共价键,故D正确。
故选B。
【点睛】
本题考查了结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意丁为无色气体,遇空气变红棕色是解题的突破口,熟
记常见的10电子微粒。
12、A
【解析】
A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应,故A符合题意;
B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应,故B不合题意;
C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙,故C不合题意;
D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,生成次氯酸和碳酸钙,故D不合题意;
故选Ao
13、D
【解析】
A.开始NaOH少量,先生成氢氧化铝沉淀,后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解,但没有体现
氢氧化铝既能和酸反应,又能和碱反应,实验不能说明氢氧化铝具有两性,故A错误;
B.发生反应HCO3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3",可认为A1O2-结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力:
CO32yAi02,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,但HC1不是C1元素最
高价氧化物的水化物,所以不能比较Si非金属性强弱,故C错误;
D.白色固体先变为淡黄色,后变为黄色沉淀,发生沉淀的转化,生成溶度积更小的沉淀,则溶度积为
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故D正确;
故选D。
【点睛】
本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳,根据酸性强弱判断,酸需要是最高价含氧酸。
14、D
【解析】
A.水分子间存在氢键,沸点高于同主族元素氢化物的沸点,与元素周期律没有关系,选项A错误;
B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强,与元素周期律没有关系,选项B错误;
卤素单质形成的晶体类型是分子晶体,硬度与分子间作用力有关系,与元素周期律没有关系,选项C错误;
D.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,同周期自左向右金属性逐渐减弱,则碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3,
与元素周期律有关系,选项D正确。
答案选D。
15、C
【解析】
A.放热反应不一定比吸热反应易发生,如C与02反应需要点燃,而NH4cl固体与Ba(OH)2•8H2O在常温下即可进
行,A项错误;
B.中和反应中,稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量,但不是所有的中和反应生成1molWO
都放出57.3kJ的热量,如醋酸与氢氧化钠反应,B项错误;
C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,体系能量增加,C项正确;
D因乙醇燃烧为放热反应,而2c(h(g)+3H2O(g)=C2H50H⑴+3Ch(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程,可证明该反应
为吸热反应,D项错误;
答案选C。
【点睛】
B项是易错点,要紧扣中和热的定义分析作答。
16、A
【解析】
A.浓硫酸中存在硫酸分子,而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子,不存在硫酸分子,故A错
误;
B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,所以都具有一定的氧化性,故B正确;
C.常温下浓硫酸与铁,铝发生钝化,先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜,稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气,故C
正确;
D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大,故D错误;
故选:Ao
17、A
【解析】
在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质,包括弱酸、弱碱和水等,据此分析。
【详解】
A.NH3E2O在水溶液中部分电离产生离子,在溶液中存在电离平衡,属于弱电解质,A正确;
B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电,为非电解质,B错误;
C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电,为非电解质,C错误;
D.BaSth在水溶液中虽然溶解度很小,但溶解的能完全电离,故为强电解质,D错误;
故合理选项是Ao
【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识,应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底,和
溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。
18、A
【解析】
A选项,CC14和L是互溶的,两者熔沸点不同,因此采用蒸储方法分离,故A正确;
B选项,乙醇和乙酸乙酯是互溶的,要采用先加饱和碳酸钠溶液,在分液的方法,故B错误;
C选项,分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法,胶体不能透过半透膜,溶液中离子能透过半透膜,故
C错误;
D选项,氯化钱饱和溶液蒸发时要水解,最后什么也得不到,故D错误;
综上所述,答案为A。
19、D
【解析】
A.由W(C^_)、M(;)、N(O==)结构简式可知,W不能和滨水发生加成反应,M、N均能与滨水发生加成反应,
故A错误;B.W的一氯代物数目为4种,M的一氯代物数目3种,N的一氯代物数目4种,故B错误;C.根据甲烷
分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知,W、N分子中的碳原子均共面,M中的碳原子不能共面,故
C错误,D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子,M和N均含碳碳双键,故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化,故D
正确;答案:D,
20、A
【解析】
A项、当H2O、CO、CO2,%的浓度不再变化时,说明正逆反应速率相等,反应已达化学平衡状态,故A正确;
B项、可逆反应不可能完全反应,则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和出,故B错误;
C项、化学平衡状态是动态平衡,正、逆反应速率相等且大于零,故c错误;
D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、出的浓度不变,不一定相等,故D错误;
故选Ao
21、A
【解析】
甲的浓溶液具有脱水性,则甲为硫酸;常温下,和A发生钝化,则A为铝(A1);丙、丁、戊是由这些元素组成的二元
化合物,且丙是无色刺激性气味气体,结合转化关系图,可得出丙为SO2,丁为H2O,乙为A12(SO4)3;SO2与戊反应
生成H2so4,则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、AkS«
【详解】
A.丁和戊分别为H2O、H2O2,所含元素种类相同,A正确;
B.简单离子半径:O2>A13+,B不正确;
C.气态氢化物的还原性:H2O<H2S,C不正确;
D.AF+与S2•在水溶液中发生双水解反应,不能大量共存,D不正确;
故选A。
22、C
【解析】
A.浓硫酸溶于水放出大量的热,且密度比水大,为防止酸液飞溅,应先在烧瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入
浓硫酸,边加边振荡,顺序不能颠倒,故A错误;
B.苯的密度比水的密度小,分层后有机层在上层,则浪的苯溶液从分液漏斗上口倒出,故B错误;
C.蒸镭时,应充分冷凝,则先通冷凝水后加热蒸福烧瓶,防止储分来不及冷却,故C正确;
D.引流时玻璃棒下端在刻度线以下,玻璃棒可以接触容量瓶内壁,故D错误;
故答案为Co
二、非选择题(共84分)
、酸键、酯基取代反应(
23HOOC-CH2-COOHHCH2—CH,—C(X)H
C(X)H
I
C(X)HC-CH,
,:
CHO
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