高一化学物质的量（苏教版必修）

专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第三课时物质的量及其单位—摩尔闽清一中苏晓春2017.9.111个碳­12原子温故知新2∶2∶1相对原子质量物理量单位符号长度米m

质量千克Kg

时间秒s

电流安培A

热力学温度开尔文K

发光强度坎德拉cd第14届国际计量大会通过的国际单位制的七个基本单位物质的量(n)摩尔mol1+1=1?10=1?100=1?......一、物质的量(1)概念：表示构成物质的微观粒子多少的物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示

的集合体，符号为

。(2)单位：

(简称为

，符号为

)。(3)1mol的标准：

微粒集合体中所含的微粒数与

所含的原子数相同。一定数目微粒nmol1mol0.012kgC­12摩尔摩二、阿伏加德罗常数

(1)定义：

中所含的原子数。符号：

，单位：

，近似值：

。0.012kgC­12mol－1NA6.02×1023【学生思考回答】1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol就是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。【学生思考回答】2.填空题：（1）1molC中约含有

个碳原子；（2）0.5molO2中约含有

个氧分子；（3）1.204×1024个水分子，物质的量为

。（4）9.03×1023个CO2分子，物质的量为

。学习物质的量及其单位摩尔时应注意：①摩尔是单位，不是物理量；②6.02×1023是一个近似值，而NA是精确值；③物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质；④用物质的量来描述微观粒子，必须指明微粒的种类；⑤表示方法：数字+摩尔+微粒符号。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系：

。（物质的量=微粒的个数/阿伏加德罗常数）N＝n·NA微粒个数之比等于微粒物质的量之比粒子符号物质的式量每个粒子的质量1mol物质含有的粒子数1mol物质的质量

C

1.993×10-23

Fe

9.032×10-23

H2SO4

1.628×10-22

H2O

2.99×10-23

Na+

3.821×10-23

练习：完成下列表格6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312g56g98g18g23g1256981823三、摩尔质量(1)概念：

叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为

。(2)单位：

。(3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是

。当以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的

或

。单位物质的量的物质所具有的质量Mg·mol－1m＝n·M相对原子质量相对分子质量1mol任何原子、分子、离子的质量在数值上等于这种原子、分子、离子的式量。1mol物质的质量：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。通过刚才的计算结果，你发现了什么规律？1．怎样理解物质的量像一座桥梁，将物质的宏观质量和微观粒子数目连结起来？思考2.看谁算得快。(1)0.5molH2中的分子数________；(2)1molNaCl中的Cl－数________；(3)1molH2SO4中的氧原子数________；(4)1.204×1024个水分子的物质的量______；(5)9.03×1023个铁原子的物质的量_______。(1)3.01×1023

(2)6.02×1023(3)2.408×1024(4)2mol

(5)1.5mol3.看谁算的快。(1)9.8gH2SO4的物质的量________；(2)5.3gNa2CO3的物质的量________；(3)0.2molCaCO3的质量________；(4)2.0molH2O的质量________。(1)0.1mol(2)0.05mol(3)20g(4)36g4．“摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．0.5molAl3＋含有电子数为NAB．0.2molH2O所含的H数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA1.下列说法正确的是 (

)A．18g水中所含电子的物质的量为10molB．N2和CO的摩尔质量相等，都是28C．H2O中氢和氧的物质的量之比为2∶1D．1molCO2的质量为44g·mol－1练习AC1．物质的量(1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。(2)物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说1molO2，不能说1mol乒乓球(3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。(4)在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。2．摩尔质量(1)摩尔质量与质量的区别：摩尔质量质量意义摩尔质量是物质或微粒的性质，不随物质状态或多少而变质量表示物体所含物质的多少，随物质多少而变符号Mm(2)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别：摩尔质量相对分子(或原子)质量相同点对同一物质或微粒来讲，当摩尔质量以“g/mol”作单位时，两者数值上相同含义单位物质的量的物质所具有的质量该原子(或分子)的质量除以C­12原子质量的1/12所得的数值单位g·mol－11[例1]

下列说法正确的是 (

)A．18g水中所含电子的物质的量为10molB．N2和CO的摩尔质量相等，都是28C．H2O中氢和氧的物质的量之比为2∶1D．1molCO2的质量为44g·mol－1[解析]

18g水的物质的量为1mol，而1个H2O分子中含有10个电子，故1mol水中含有10mol电子，A项正确；B项错误，因摩尔质量的单位为“g·mol－1”；C项，H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故错误；D项，单位应为“g”，而不是“g·mol－1”。[答案]

A计算公式(公式)主要应用注意事项N＝n·NA在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1m＝n·M①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取“g·mol－时，m的单位取“g”；M的单位取

“kg·mol－时，m的单位取“kg”[例2]用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．0.5molAl3＋含有电子数为NAB．0.2molH2O所含的H数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA[解析]

0.5molAl3＋含有5mol电子，即电子数为5NA，A错误。0.2molH2O中含H0.4NA，B错误。1molCH4含10mol电子，故0.1molCH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46g·mol－1～92g·mol－1之间，故46g两者的混合物，其物质的量小于1mol，D错误。[答案]

C(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。(2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用0.012kgC­12中所含原子数，计算时用6.02×1023mol－1。1.物质的量是一个物理量，符