2022年四川眉州中考化学真题【含答案】

2022年四川眉州中考化学真题试卷

一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分，共计64分。在

每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在

相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是

A.张青莲B.侯德榜C.屠呦呦D.杨振宁

A

【详解】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；

B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；

C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；

I）、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正

确。故选A。

2.我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施,

抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于

实现碳中和的是

A.教科书循环使用B.用自行车代替汽车上下班出行

C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效D.研发新工艺将二氧化碳转化为化

工产品

C

【详解】A、教科书循环使用可减少纸张的浪费，有利于实现碳中和，不符合题意；

B、用自行车代替汽车上下班出行可减少有害气体的排放，有利于实现碳中和，不符合题意;

C、燃烧农作物秸秆以增加土地肥效会增加有害气体排放，不利于实现碳中和，符合题意；

D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品可减少二氧化碳含量，有利于有利于实现碳中和,

不符合题意。

故选Co

3.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是

A.氮气约占空气体积的21%

B.空气污染指数越高，空气质量越好

C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强

D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D

【详解】A.氮气约占空气体积的78%,选项错误。

B.空气污染指数越高，空气质量越差，选项错误。

C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，因为铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝

膜，选项错误。

D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，正确。

故选：Do

4.在我的日常生活中涉及至到许多变化，下列变化中属于物理变化的是

A.研钵内研碎胆机B.点燃鉴别羊毛和涤纶面料

C.木炭还原氧化铜D.口中咀嚼馒头时感到有甜味

A

【详解】A、研钵内研碎胆矶，使胆研由块状变为粉末状，无新物质生成，属于物理变化，

符合题意；

B、物质的燃烧由于有氧气参与，一定属于化学变化，故点燃鉴别羊毛和涤纶面料属于化学

变化，不符合题意；

C、木炭还原氧化铜生成二氧化碳和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

I）、口中咀嚼馒头时感到有甜味，是因为馒头主要成分是淀粉，口腔中的唾液淀粉酶能够将

部分淀粉分解为麦芽糖，所以咀嚼馒头时感到有甜味。该变化过程有新物质生成，属于化学

变化，不符合题意。

故选Ao

5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是

A

【详解】A、用手握住试管，烧杯中导管口若产生气泡，则证明气密性良好，操作正确，符

合题意；

B、将大理石直接扔入锥形瓶，可能会砸破锥形瓶，操作错误，不符合题意；

C、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，操作错误，不符合题意；

I）、做铁丝在氧气中燃烧的实验，应将燃烧的铁丝放在集气瓶中间，防止高温熔融物炸裂集

气瓶，操作错误，不符合题意。

故选Ao

6.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CHQ）,反应过程的微观示

意图如下、下列说法错误的是

A.分子在化学变化中可再分B.反应前后分子数目和原子数目均

发生改变

C.反应物和生成物共有3种化合物D.反应的化学方程式为

也。+。2整%以。

B

【详解】A.分子在化学变化中可再分，原子不能再分，正确。

B.反应前后分子数目（均为2）和原子数目均未发生改变，选项错误。

C.反应物和生成物共有3种化合物（由多种元素组成的纯净物）：甲醛、二氧化碳、水，正

确。

催化剂

D.反应的化学方程式为CH2O+CVCC^+H?。,正确。

故选:B。

7.除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是

选项物质杂质除杂方法

A0通入足量水中

N22

BNaCl固体Mg(OH)2加足量的稀盐酸，蒸发结晶

CC02CO通过足量澄清石灰水，干燥

DCuSO”溶液H2SO4加足量Cu(Oil)2,过滤

A.AB.BC.CD.D

D

【详解】A、通入足量水中，氧气不易溶于水，且与水不反应，不能除去杂质，不符合题意;

B、加入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶，虽然除去了杂质,

但是引入了新的杂质氯化镁，不符合题意；

C、通过足量澄清石灰水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸

钙和水，除去了原物质，不符合题意；

D、加入足量氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氢氧化铜,

可除去杂质，符合题意。

故选Do

8.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说

法正确的是

A.属于非金属元素B.相对原子质量是20

C.人体缺钙易患贫血病D.在化合物中钙的化合价为+2

D

【详解】A、由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，

单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为40.08,不符合题意；

C、人体缺钙会引起的骨质疏松症，人体缺铁易患贫血病，不符合题意；

D、钙原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中，容易失去电子2个电子，带两个单

位正电荷，在化合物中钙的化合价显+2,符合题意。

故选Do

9.下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是

A.B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2

MnO

B.实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2。2=^^22^12。+。2T

C.图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染

D.若用图G装置收集无论排空法还是排水法，都从c端进入

C

【详解】A、由于二氧化碳能溶于水，故二氧化碳不能用排水集气法收集，所以不能用E装

置收集，说法错误，不符合题意；

B、A装置为固固加热型装置，且试管口没有放棉花，该装置制取氧气，应该是氯酸钾制取

氧气的装置，而不是过氧化氢选用的装置，故化学方程式书写错误，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫有毒气体，二氧化硫能溶于水，且会与水反应生成亚硫

酸，故集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染，说法正确，符合题意；

D、由于氢气密度比空气小，若用多功能瓶排空气法收集，则应短进长出，若用多功能瓶排

水法收集，仍然应短进长出，故都应从b端进入，说法错误，不符合题意。

故选C。

10.“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素它具有较高的药用价值。

(CI5HIOO2),

下列有关黄酮素的叙述正确的是

A.该分子中含有&B.黄酮素完全燃烧生成CO?和HQ

C.黄酮素由3个元素组成D.黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为

15：10：2

B

【详解】A、黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故

该分子中不含有氧分子，叙述错误，不符合题意；

B、由黄酮素化学式(C,5H,OO2)可知，该物质属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，叙

述正确，符合题意；

C、黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，叙述错误，不符合题意；

D、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为(12X15)：(1X10)：(16X2)=90：5：16,叙述错

误，不符合题意。

故选B。

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

01020温度七

A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液

C.20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g

D.50℃时一，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,甲溶液中析出固体最多

D

【详解】A、20C时，乙物质溶解度为30g,而甲物质溶解度不到30g,说法错误，不符合题

忌；

B、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时

P点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；

C、20℃时，乙物质的溶解度为30g,即100g水中溶解30g乙恰好饱和，则形成的溶液为130g,

也就是130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g,说法错误，不符合题意；

D、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解

度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10C,析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶

液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体

最多。说法正确，符合题意。

故选Do

12.证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是

A.将C0Z通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO?是一种酸

B.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物

C.二氧化镒能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂

D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氮除外），因此微粒《X）28一定是稀有气体元

素的原子

C

【详解】A、将CO?通入紫色石蕊试液是，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸,

碳酸是一种酸，推理错误，不符合题意；

B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物，例如：二氧化碳、一氧化碳、

碳酸及其盐，都具有无机物特征，属于无机物，推理错误，不符合题意；

C、二氧化镒能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，

说法正确，符合题意；

D、若图中X=10,则该微粒是稀有气体元素的原子，若X=ll,则是钠离子，若X=12,则是

镁离子，故推理错误，不符合题意。

故选Co

13.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H‘、Mg2\Cu2\Cl.CO：、SO],为

确定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaCh溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是

A.一定含有H'、Mg*可能含有COjB.一定含有H'、Mg”，SO；-,可能含

有

C.一定含有H\Mg2\可能含有Cu2*D.一定含有H\Mg2\SO；、可能含

有Ci?*、cr

B

【详解】①经测定，溶液pll=l,说明溶液显酸性，一定含有H',一定没有CO：,因为会反

应生成水和二氧化碳；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg3白色沉淀为氢氧

化镁，一定没有蓝色的C『；

③取②的部分滤液加入BaCh溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO；,白色沉淀即为硫酸

肌

综上所述：一定含有IT、Mg2",SOt，可能含有Cl。

故选：Bo

14.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢

氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的

变化曲线，则下列说法正确的是

稀-

-

-

盐-

-

-二

酸

1氢氧化钠溶液

图甲

图乙

温度，0c

A.该反应属于化合反应B.由图丙可知该反应为吸热反应

C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应D.图乙曲线的d点溶液中溶质为

NaCl

c

【详解】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，

故说法错误，不符合题意；

B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意：

C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示

该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；

D、图乙曲线的d点pH小于7,说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl,还有

HC1,说法错误，不符合题意。

故选Co

第二部分化学（39-44小题，共32分）

可能用到的相对原子质里：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C-135.5

四、填空题（本大题4个小题，共20分。将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）

15.家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识.

（1）天然气燃烧的化学方程式。

（2）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是______.

（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2c0：,。将它们区分开

的方法是______。

（4）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是

食物菠菜稻类牛奶3/由

能量（单位：kJ/100g）10014352263761

点燃

（1）CH4+2O2^=CO2+2H2O

（2）煮沸（3）取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌。若有气泡

产生，则原物质为面碱，若无明显现象，则原物质为精盐

（4）维生素

【小问I详解】

天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为:

占燃

CH4+2O2）^^CO2+2H2O；

【小问2详解】

软化硬水的方法是煮沸和蒸储，生活上中通常降低水硬度的方法是煮沸；

【小问3详解】

区分精盐NaCl和面碱NazCO：；可以通过取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别加入几滴白醋,

搅拌。若有气泡产生，则原物质为面碱，若无明显现象，则原物质为精盐；

【小问4详解】

根据表格数据可知，菠菜是能量最低的食物，六大营养素为油脂、糖类、蛋白质、维生素、

无机盐和水，菠菜富含营养素是维生素。

16.大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风

归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下

列问题：

(1)“酒”的主要成分是。

(2)液氢常用作航天飞船燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是

因为。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条。

(3)载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是o

A.合金中只含金属元素B.青铜硬度比纯铜大

C.钛合金属于有机合成材料D.钢的含碳量比生铁的高

(1)乙醇##C2H50H

(2)①.氢气分子间有间隔，加压间隔减小，氢气液化②.无污染(或“来源广

泛”或“发热量高”)(3)B

【小问1详解】

酒的主要成分是乙醇，化学式为C2HsOH。

【小问2详解】

分子之间有间隔，加压能使分子间间隔变小，氢气变为液氢。氢气做为一种新能源，最显著

的优先是燃烧后产物只有水，无任何污染，同时水可以制取氢气，来源广泛，氢气燃烧释放

的热量也非常高，也是优点之一。

【小问3详解】

A、合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料，故合金中只含金属元

素说法错误，不符合题意；

B、青铜是铜的合金，而纯铜是纯金属，合金硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大说法

正确，符合题意；

C、钛合金属于金属材料，而不属于有机合成材料，说法错误，不符合题意；

D、钢的含碳量比生铁的低，说法错误，不符合题意。

故选Bo

17.某化学兴趣小组将下图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。

/_燃着的

◎

活塞

D.CO?与NaOH溶液反应

(1)A实验说明可燃物与氧气_____,燃烧越剧烈。

(2)B实验可以比较空气与呼出气体中含量的不同。

(3)C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是_____。

(4)D实验可用于研究CO?与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,

振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反

应的化学方程式。

(1)接触越充分(或接触面积越大)

(2)氧气(3)氢气##4

(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

【小问1详解】

A实验是粉尘爆炸实验，对干面粉鼓气后，大量面粉颗粒与蜡烛火焰接触，燃烧后放出大量

热，从而引发爆炸，是因为可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。

【小问2详解】

B实现现象为左瓶中小木条比右瓶中小木条燃烧时间更长，能够说明空气与呼出气体中氧气

含量前者比后者高，故B实验可以比较空气与呼出气体中氧气含量的不同.

【小问3详解】

电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，故C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是

氢气。

【小问4详解】

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为C02+2Na0H=Na2C03+H20o

18.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废

液中回收铜并得到铁红(主要成分FeD)。已知物质A是日常生活中使用最广泛金属。他

们设计的实验方案如下图：

回答下列问题：

(1)步骤①反应的化学方程式为o

(2)固体甲的成分有(用化学式表示)。

(3)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+=4Fe(OH-。

(4)操作I、II、HI均进行的操作名称为,该操作中使用的玻璃仪器名称是(任写

一种)。

(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

(2)Fe、Cu(3)2H2O

(4)①.过滤②.玻璃棒##漏斗##烧杯

【小问1详解】

根据金属化学活动性顺序可知，铁的活动性比铜强，能把铜盐中铜给置换出来，步骤①反应

为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

【小问2详解】

固体甲的成分有被置换出的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；

【小问3详解】

根据质量守恒定律，反应前，4Fe、100、8H,反应后，4Fe、120、12H,故反应前还有20、

4H,故填2Ho

【小问4详解】

由①②③的反应看出，都有固体和液体生成，而过滤是分离固体和液体的一种操作，故操作

I、II、III均进行的操作名称为过滤，该操作中主要用到的仪器为漏斗、烧杯、滤纸、玻璃

棒、铁架台，故使用的玻璃仪器名称是玻璃棒(或“漏斗”或“烧杯”)。

五、实验探究题(本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上)

19.同学们在学习过程中了解到Mg能在CO,中燃烧，根据金属活动性顺序表,Na比Mg活泼,

由此猜想Na也能在CO?中燃烧，实验小组进行以下实验探究：

【查阅资料】

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水

生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②NazCOs溶液显碱性；CaCk溶液显中性。

【实验探究一】Na能在CO?中燃烧吗？

步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的C02气体。

步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO?中继续燃烧，发光放热，冷却后观

察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

问题讨论】

(1)步骤2中生成的黑色固体是。

【初步结论】Na能在C0?中燃烧。

【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。

【提出问题】白色物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；

清想四：氢氧化钠。

(2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。

【设计方案与实验】

方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚醺试液,

观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠.

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一

定有Na2c。3。

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙

溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酷溶液，无明显现象。

【反思与评价】

(3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。

(4)方案3中加入过里CaCh溶液的目的是。

【实验结论】

(5)综上所述，你认为猜想_____成立。

(6)写出Na在CO,中燃烧的化学方程式。

①.碳②.反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠③.碳酸钠溶液呈碱

性，也能使酚酷变红色④.检验并除去碳酸钠⑤.二⑥.

占燃

4Na+3CO2^^2Na2CO3+C

【详解】实验探究一：

问题讨论：

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、C、0,故生成的黑

色固体可能是碳；

实验探究二：

猜想与假设：

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后