物质的分散系（第一课时）

物质的分散系交流·研讨什么叫做分散系分散系是由哪两部分组成？？定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系。分散系分散质分散剂一、分散系分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质分散质分散剂溶液、胶体、浊液的分类依据是什么？分散系类别分散质微粒直径大小溶液胶体浊液根据分散系中分散质微粒直径大小进行分类。1nm100nm均一透明稳定不均一不透明不稳定分类依据：较均一较透明较稳定混合物溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散系分散质分散剂NaCl溶液悬浊液（泥水）乳浊液（油水）水水水小油滴Na+和Cl-固体小颗粒二、胶体分散质微粒直径介于1nm-100nm之间的分散系胶体的类型液溶胶：Fe(OH)3胶体、血液、墨水、蛋清、淀粉胶体、豆浆、

肥皂水气溶胶：雾、云、烟固溶胶:有色玻璃、烟水晶、果冻1、胶体的本质特征：有色玻璃烟水晶晨雾烟白云②实验现象:从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有探究性实验1:1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:

①实验步骤③实验结论:溶液和胶体对光的作用是不同的。2、胶体的性质（1）丁达尔现象当可见光束通过胶体时，垂直于光线的方向可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体丁达尔现象的原因：舞台上的灯光效果为什么会出现光路呢？自然界中的云、雾、烟尘都是胶体。分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。探究性实验2:2)浊液与胶体性质的探究性实验；①实验步骤②实验现象:加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得

澄清

③实验结论:氢氧化铁胶体具有吸附性，可以用于净水。溶液胶体浊液微粒直径本质区别微粒组成外观、稳定性能否通过滤纸丁达尔效应能否通过半透膜实例<1nm1~100nm>100nm分子或离子少量分子的集合体或高分子大量分子或离子的集合体均一、稳定、透明

不均一、不稳定、不透明较均一、较稳定、较透明

能 能 不能

无有无

能

不能

不能食盐水、硫酸铜溶液氢氧化铁胶体、淀粉胶体总结泥浆水、油水混合物三、电解质与非电解质演示实验物质导电性实验记录溶液名称（浓度均为0.1mol/L）盐酸NaOH溶液NaCl溶液酒精溶液蔗糖溶液指示灯是否亮溶液的导电能力（导电/不导电）想一想：你能将这些物质进行分类么？分类的依据是什么？1、电解质只有在水溶液中导电吗？在其他条件下能否导电。【资料在线】实验研究表明，一般情况下，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物，在熔融时，能形成自由移动的离子。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物1、金属是电解质吗？它们导电的原因是什么？2、NaCl溶液是电解质吗？为什么？3、CO2和氨气是电解质吗？为什么？4、BaSO4难溶于水，水中放入BaSO4固体导电能力不变，所以它是非电解质对吗？交流讨论判断电解质、非电解质应注意的问题：1、首先必须是化合物；2、满足概念中的条件：在水溶液里或熔融状态下能够导电3、电解质是指自身可以电离出自由移动的离子的化合物，SO2、SO3、CO2、NH3不是电解质。4、常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O规律总结【变式训练】1、以下物质中，属于电解质的是：_______属于非电解质的是：_______①NaCl溶液②H2SO4③酒精④铁⑤石墨⑥NaOH⑦蔗糖⑧KNO3

⑨醋酸电解质的电离1、金属导电的原因：2、电解质导电的原因：【归纳整理】电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。导电四、电离方程式1、硫化钾溶液2、硫酸氢钠溶液3、硫酸铁溶液K2S=2K++S2—NaHSO4=Na++H++SO42—Fe2(SO4）3=2Fe3++3SO42—注意：1、电离过程，原子团不能拆2、遵守元素守恒、电荷守恒写出下列物质溶于水时的电离方程式：HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2KOHNa2SO4CuSO4CaCl2

练一练【讨论】以上三组物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点。【归纳】从电离角度对酸、碱、盐定义【酸】电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物【碱】电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物【盐】电离时，能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-，它属于哪一类物质？Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-,它属于碱吗？为什么？想一想五、强电解质和弱电解质【思考】1、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，谁的导电能力强？原因何在？强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。强电解质的电离：H2SO4=2H++SO42-

Na2CO3=2Na++CO32-NaOH=Na++OH-弱电解质电离方程式的书写：CH3COOHNH3·H2O强电解质导电能力是否一定强？弱电解质导电能力是否一定弱？想一想1、电解质溶液的导电能力取决于溶液中的

。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。2、电解质的强弱与其溶解性

；3、划分强、弱电解质的唯一标准是看

；混合物非电解质化合物单质电解质弱碱水弱酸弱电解质强酸6强电解质强碱4纯净物大多数盐物质金属氧化物4、常见的强弱电解质①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③多数盐：KCl、NaCl、BaSO4、AgCl、CaCO3等,例外的有Pb(CH3COO)2、HgCl