第四节 浓硫酸

第四节氨、硝酸、硫酸

稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42－

三、硫酸1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H++OH-=H2O3．与金属反应：2H++Fe=Fe2++H2↑4．与金属氧化物：2H++CuO=Cu2++H2O5．与某些盐反应：2H++CO32-=CO2↑

+H2O酸的通性

三、硫酸1、物理性质：H2SO4：纯硫酸是无色油状液体，难挥发、沸点高、密度大。（1）吸水性：用途：可作干燥剂。（水蒸气、结晶水合物中的结晶水）物质中存在水2、化学性质：可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI实验：白糖变成“黑面包”浓硫酸12C+11H2OC12H22O11蔗糖（2）脱水性（炭化）：如何描述浓硫酸脱水？浓硫酸使有机物中的氢、氧元素按水的比例组成脱去，这是浓硫酸的脱水性。

性质吸水性脱水性吸收对象浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？水蒸气、结晶水被直接吸收有机物中的氢、氧元素被按水的比例脱去浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性（3）溶于水放热课本P101实验4—9铜与浓硫酸的反应（3）氧化性：（1）本实验反应的条件是什么？（2）实验现象是什么？由此能得到什么结论？加热产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。说明生成的气体是SO2，溶液中有Cu2+。浓硫酸实验4-9

在盛有浓H2SO4的试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。分析

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-注意⑴参加反应的硫酸只有一半被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况（3）浓硫酸有强氧化性

三、硫酸

浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△①与金属反应：1mola.1molCu和2molH2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为：浓硫酸的作用：

②酸性①强氧化性C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C）还原剂氧化剂

加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。②与非金属反应：（3）浓硫酸有强氧化性

三、硫酸仪器连接如下说明：1.用无水硫酸铜验证H2O；2.用品红验证SO2；3.高锰酸钾氧化多余的二氧化硫；4.再次验证二氧化硫是否全部被氧化；5.用澄清石灰水验证CO2。验证碳和浓硫酸反应的产物

（4）浓硫酸钝化Fe、Al

在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。

三、硫酸3、用途：

三、硫酸

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)强酸性

(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol，小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molDH